水的电离溶液的酸碱性

1、第二单元 水的电离溶液的酸碱性学习目标1了解溶液pH的定义，能进行溶液 pH的简单计算。2初步掌握测定溶液 pH的方法。水的电离及有关计算温故知新1. 水的电离方程式 2. 室温下纯水中c(H + ) = c(OH) =, pH =，呈中性。3. 水的离子积常数简称水的离子积在稀溶液中水的离子积 Kw=，室温下 Kw =, Kw只与有关，升高温度，Kw。4. 影响水的电离平衡的因素(1) 温度：升高温度，水的电离，Kw；(2) 酸、碱：水的电离。(3) 可水解的盐： 水的电离。典题例析1. 25 C时，在等体积的pH = 0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH) 2溶液、pH =

2、 10的NazS溶液、pH = 5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A. 1 : 10 : 1010 : 109C. 1 : 20 : 1010 : 10998B . 1 : 5 : 5 X 109 : 5X 10844八9D. 1 : 10 ： 10 ： 10方法技巧水电离产生c(H + )和 c(OH)计算的5种类型任何水溶液中水电离产生的c(H + )和 c(OH)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。(1) 中性溶液：c(OH)= c(H +) = 107 mol/L。(2) 酸的溶液OH全部来自。例：pH = 2的盐酸中c(H +)= 102 mo

3、l/L ,那么c(OH),即水电离出的+ c(H ) = c(OH )=(3) 碱的溶液 H +全部来自 。例:pH = 12 的 NaOH 溶液中 c(H +) =，水电离出 c(OH )= c(H j =(4) 水解呈酸性的盐溶液 H十全部来自水的电离。例：pH = 5的NH4CI溶液中，由水电离出的 c(H ) = 10 mol/L，因局部OH|9与局部NH4结合使c(OH)= 10 mol/L。(5) 水解呈碱性的盐溶液 OH全部来自水的电离。例：pH = 12的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(OH )= 102 mol/L，因局部H +与局部 CO3结合使 c(H +)= 10

4、12 mol/L。针对训练1. 25 C时，水中存在电离平衡：H2OH+ + OH ; AH>0。以下表达正确的A 将水加热，Kw增大，pH不变B .向水中参加少量 NaHSO4固体，c(H +)增大，Kw不变C. 向水中参加少量 NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH )降低D. 向水中参加少量 NH4CI固体，平衡正向移动，c(OH )增大2. (1)25 C,向水中参加NaCl粉末、NaOH固体、NazCOs粉末，水的电离平衡被促进的是 ,被抑制的是 ,无影响的是(用序号填写，下同)；水的离子积不变的是 。假设对上述三种电 解质的溶液加热，水的电离平衡被促进的有 ，水的离子积增大的有

5、O25 C时，0.1 mol L1 的盐酸溶液中 c(H +) = mol L 1, c(OH )=1 + 1mol L- , c(H )H2O =mol L 。25 C pH = 3的NH4CI溶液中，+ 1 1 + 1 c(H ) =mol L- , c(OH)=mol L- , c(H )H2O =mol L-。溶液的酸碱性及pH的计算温故知新1. 溶液的pH(1) 定义：pH =。(2) 意义：粗略表示溶液酸碱性的强弱。(3) 范围：pH的范围一般在 之间。规律：pH越小，溶液的酸性越 ; pH越大，溶液的碱性越 (5)测定方法：把一小片pH试纸放在 或上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在p

6、H试纸中心，变色后，与标准比色卡比照即可读出溶液的pH。2. 溶液的酸碱性(1) 溶液酸碱性的判断标准是c(H +)与c(OH )的相对大小。(2) 25 C时，溶液酸碱性的判断标准可以是pH与7的相对大小。(3) 规律：溶液酸碱性c(H +)与 c(OH )关系pH(室温)任意温度室温(mol/L)酸性中性碱性典题例析2. (2021苏州一中模拟)室温时，将x mL pH = a的稀NaOH溶液与y mL pH = b 的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液pH的判断，正确的选项是()A .假设 x= y,且 a+ b = 14,贝U pH > 7B .假设 10x= y，且 a+ b

7、= 13,那么 pH = 7C.假设 ax= by,且 a+ b = 13,那么 pH = 7D .假设 x= 10y,且 a+ b = 14,那么 pH > 7 方法技巧溶液pH的计算方法1. 单一溶液pH的计算1 +(1)强酸溶液，如HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol ,C(H )= nc mol L1 + ,pH = lg c(H ) = lg nc。14强碱溶液，如B(OH) n溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol L 1, c(H + )=血1 +mol L , pH = lg c(H ) = 14+ lg nc。2. 两强酸混合后pH的计算c(H )混=+cH_1

8、V1 + c H +V1 + V22也先求出混合后的c(H +)混，再根据公式 pH = lgc(H +)求pH。假设两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的 pH等于混 合前溶液pH小的加0.3。如pH = 3和pH = 5的盐酸等体积混合后，pH = 3.3。3. 两强碱混合后pH的计算由c(OH )混=cO心込2先求出混合后的V1+ V2c(OH )混，再通过Kw求出混合后的c(H +)，最后求pH。假设两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后 溶液的pH等于混合前溶液 pH大的减0.3。如pH = 9和pH = 11的烧碱溶液等体积混合后，pH = 10.7。4 强酸与强

9、碱混合后 pH 的计算假设恰好中和，pH = 7。(2) 假设剩余酸，先求中和后的(3) 假设剩余碱，先求中和后的强酸与强碱混合的实质是中和反响即H + OH =出0,中和后溶液的pH :c(H )，再求 pH。c(0H)，再通过Kw求出c(H",最后求pH。5 溶液稀释后求 pH(1)对于强酸溶液,每稀释10 倍体积, pH 增大 1 个单位；对于弱酸溶液,每稀 释 10 倍体积, pH 增大缺乏 1 个单位。 无论稀释多少倍, 酸溶液的 pH 不能等于或大 于 7,只能趋近于 7。(2)对于强碱溶液,每稀释 10倍体积, pH 减小 1 个单位；对于弱碱溶液,每稀 释 10 倍体

10、积, pH 减小缺乏一个单位。 无论稀释多少倍, 碱溶液的 pH 不能等于或小 于 7,只能趋近于 7。例如：pH = 3的HCI溶液稀释100倍，溶液pH =;pH = 3的CH3COOH溶液稀释100倍，稀释后 ;pH = 10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH =。pH = 10的NH3H2O溶液稀释100倍，稀释后 ; 针对训练 1以下溶液一定呈中性的是 () 6A . c(H )= c(OH ) = 10 mol/L 溶液B. pH = 7的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D .酸与碱恰好完全反响生成正盐的溶液2.常温下，以下表达不 .正确的选项是 ()A . c(H + )>c(O