水溶液中的离子平衡

1、选修4第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【教学目标】1、知识与技能： 了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系； 认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； 认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。2、过程与方法：通过对电解质概念的教学， 了解概念形成的一般方法， 理解化学平衡原理对电离平衡的 指导作用，了解平衡的思想与方法。3、情感态度与价值观： 将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力； 通过本节的学习，了解物质间的相互联系、 相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系

2、。【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学过程】：【知识回忆】电解质和非电解质1. 什么是电解质？什么是非电解质？2. 以下物质中：1 属于电解质的是 ； 2属于非电解质的是 。 NaCI 溶液 NaOH H2SQ Cu CHCOOH NH H2OCO乙醇水【设疑】以下事实怎么解释？电解水制H2、02时，需要向水中参加少量的NaOH溶液或H2SQ溶液。【活动与探究】1.醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异？请说出你的理由。2 你能设计实验验证你的猜测吗？一、强电解质和弱电解质包括大多数盐类、强酸、如HAc、H2S、弱

3、碱如强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。 强碱。+ -NaCI = Na +CI弱电解质： 在水溶液里局部电离成离子的电解质包括弱酸 NH H2O、水。HAc H +Ac-强弱电解质的比拟工程强电解质弱电解质概念相同点不 同 占 八、物质种类化合物类型电离程度溶液中的微粒电离过程注意：BaSO虽然难溶于水，但水溶液中溶解的那局部能完全电离，所以是强电解质只有极少数盐类不是强电解质，例：醋酸铅CH3COOPb、氯化汞HgCl2练习：写出以下物质在水溶液中的电离方程式H2SO4Ba OH2K 2CO 3NaHCO 3NaHSO4H2CO3NH3 H2O H2O思考：BaSO4、

4、FeOH3的溶解度都很小，BaSOq属于强电解质，而FeOH 3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCI属于强电解质，而 CH3COOH属于弱电解质。电解 质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？例：把0.05molNaOH固体分别参加以下 100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是0.5mol/L NH 4CI 溶液A、自来水 B 、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L 醋酸 D二、弱电解质的电离平衡：回忆：化学平衡建立的条件一一 V正=V逆推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？ 因为开始时c CH3COOH 最大，而离子浓度最小为 0,所以弱电解质分子

5、电离成离子的速 率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。1、电离平衡定义:2、弱电解质的电离平衡特征：弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种“动一一电离平衡是 平衡“定一一在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持“变一一电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生“等-两种速率【思考与交流】C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时到达电离平衡前到达电离平衡时C(B+)C(OH)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH溶液相混合到达电离平衡前不变不变不变3、影响电离平衡移动的因素： 温度：电离过程需 ，所以升高温度，电离程度 浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀

6、，那么弱电解质的电离程度 同离子效应： 假设向弱电解质溶液中参加与弱电解质相同的离子，那么弱电解质的电离程度_。 离子反响效应：假设向弱电解质溶液中参加能与弱电解质的离子结合的离子，那么弱电解质的电离程度 。例: O.1mol/L 的 CHCOO!溶液 CH 3COOH. .CH sCOOH电离程度+N(H)C(H+)导电能力加水升温加 NaCl(s)加 HCI(g)加 NaOH(s)课堂练习1、以下物质中，属于电解质的是 BaSQ H2OSONaCl溶液)熔融态铁液氯冰醋酸A、B、C、D、全部2、区分强弱电解质的标准是()A、化学键B 、电离程度C、溶解度大小D、溶液导电能力的强弱3、用浓度

7、为0.5mol/L的醋酸与锌反响，假设先向该溶液中参加较多的醋酸钠固体，那么产生H的速率将A、变快 B 、变慢 C、先变快，后变慢 D 、不变4、 一定量的盐酸跟足量的铁粉反响时， 为了减缓化学反响速率， 且不影响生成的H2的总量， 可向盐酸中参加适量的 A、NaOH B、CHCOOH C、H2O D 、CHCOON固体5、以下表达中正确的选项是A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D. SO2溶于水后局部电离，故二氧化硫属于弱电解质6、 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡7、写出以下物质在水中的电离方程式：1H2S； 2FeOH；(3) HCIO4;(4) CHCOOINH;(5) KAI(SO4)2;(6) NaHSO;(7) NaHPQ0&在a、b两支试管中，分别参加形态相同，质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别参加相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写以下空白：1 a、b两支试管中的现象，相同点是 ;不同点是 ;原因是2 a、b两支试管中生成气