初中化学人教版九年级下册 附录2部分名词中英文对照表1 课件

1、由皮蛋展开的化学探究由皮蛋展开的化学探究 沧州市十中学 曹翠燕皮蛋拼切成盘， 为了去除其涩涩味要加点醋醋 拌制皮蛋皮蛋吃法从超市购买的皮蛋粉也就是腌制皮蛋的泥料，其配料主要成分为： 皮蛋做法 皮蛋制作材料纯碱(Na2CO3)，生石灰(CaO)， 食盐（NaCl),等 自制皮蛋过程插入自制皮蛋视频步骤：步骤：（1 1）将）将生石灰、纯碱和氯化钠生石灰、纯碱和氯化钠混合，混合， 加水调加水调 成糊状；成糊状；（2 2）将鸭蛋逐一在糊状物中蘸一下（均匀）；）将鸭蛋逐一在糊状物中蘸一下（均匀）；（3 3）将附着糊状物的鸭蛋滚上锯末（或稻）将附着糊状物的鸭蛋滚上锯末（或稻 壳）；壳）；（4 4）放在塑料

2、袋（或坛）中，密封放置；）放在塑料袋（或坛）中，密封放置；（5 5）一周后，将鸭蛋取出晾干。）一周后，将鸭蛋取出晾干。探究皮蛋探究皮蛋制作过程制作过程问题问题1 1：在制作糊状物的过程中发生了哪些化学反应？：在制作糊状物的过程中发生了哪些化学反应？CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+2NaOH+2NaOH问题问题2 2：制作皮蛋过程中氢氧化钠作用？：制作皮蛋过程中氢氧化钠作用？反应生成的氢氧化钠有腐蚀性，可反应生成的氢氧化钠有腐蚀性，可以使蛋白质变性

3、，生鸭蛋变成皮蛋以使蛋白质变性，生鸭蛋变成皮蛋有氢氧化钠的功劳。有氢氧化钠的功劳。追踪一追踪一 开始开始密封，是为了防止密封，是为了防止空气中的二氧化碳与氢氧化空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，保证有足够的氢氧钠反应，保证有足够的氢氧化钠使鸭蛋变成固态。化钠使鸭蛋变成固态。 不密封：不密封：二氧化碳将二氧化碳将消耗一部分消耗一部分氢氧化钠，氢氧化钠，导致制成的导致制成的皮蛋呈液态皮蛋呈液态而无法食用。而无法食用。不密封会有什么后果？不密封会有什么后果？ 问题3为什么要密封保存？为什么要密封保存？ 密封一周后为何要及时取出晾干？密封一周后为何要及时取出晾干？ 问题问题4 4碱的化学性质1 1、与酸

4、碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应2 2、与非金属氧化物反应、与非金属氧化物反应3 3、与某些盐溶液反应、与某些盐溶液反应4 4、与酸反应、与酸反应根据皮蛋制作过程的探究归纳COCO2 2 + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O一周后为什么一周后为什么要及时取出要及时取出晾晾干？时取出晾干？时取出晾干？干？皮蛋滤液探究取取腌皮蛋配料（主要成分Na2CO3，CaO，NaCl)溶解，取上层清液，探究滤液成分。Na2CO3，CaO，NaCl 配成溶液CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(O

5、H)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaCl和NaOH猜想1：Ca(OH)2和Na2CO3 猜想2：Ca(OH)2 猜想3：Na2CO3一定有可能有Na2CO3，CaO，NaCl 配成溶液猜想二：？可能有：验证方案：Ca(OH)2取样，通入COCO2 2 无现象无现象取样加Na2CO3无现象无现象Ca(OH)2Ca(OH)2探究皮蛋滤液追踪二追踪二Na2CO3，CaO，NaCl 配成溶液猜想三：？可能有：验证方案：取样，加Ba(OH)2或Ca(OH)2有白色沉淀生成取样加BaCl2或CaCl2有白色沉淀生成取样，加入稀HCL有

6、气泡产生Na2CO3Na2CO3探究皮蛋滤液Na2CO3Na2CO3结论：此溶液中含有NaCl、NaOH和Na2CO31、与活泼金属反应2、与某些酸反应3、与某些碱溶液反应盐的化学性质根据滤液的探究归纳酸碱盐化学性质碱酸盐指示剂金属氧化物非金属氧化物金属盐碱酸探究皮蛋风干后糊状物滤液白色沉淀+BaCl2+CaCl2酚酞溶液变红 一周后，将鸭蛋取出晾干，风干后取原来的糊状物溶解，过滤，探究滤液成分NaOH是否完全变质？ 结论：NaOH部分变质 追踪三追踪三 小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究

7、。【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。20172017年中考探究题年中考探究题【实验1】小明选用如图所示装置中的 （选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是 。【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。猜想一Na2CO3：；猜想二NaOH：；猜想三Na2CO3和NaOH。【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是，他的理由是： 。【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到 ，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀反应的化学方程式为 。【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入 ，无明显现象，证明溶液中无溶液NaOH，猜想一正确。该实验中用溶液而不用饱和石灰水，原因是： 。【反思拓展】（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰