中学化学竞赛试题资源库――氧化还原

1、中学化学竞赛试题资源库中学化学竞赛试题资源库氧化还原氧化还原A 组组1为测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取 wg 固体样品，配成 250mL 溶液，量取 25.00mL 上述溶液，用 a mol/L酸性 KMnO4溶液进行滴定。 （5SO322MnO46H5SO422Mn23H2O） ，消耗KMnO4溶液的体积为 bmL。（1）配制 250mL Na2SO3溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、容量瓶、滴管和 ；（2）在实验中滴定时是否需要选用指示剂 （填“需要”或“不需要” ）（3）用以上数据，计算 Na2SO3固体的纯度 。2已知 KMn

2、O4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO4C2O42H Mn2CO2H2O（未配平）MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中 MnO2的质量分数，准确称取 1.20g 软锰矿样品，加入2.68g 草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应） ，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出 25.00mL 待测液置于锥形瓶中，再用 0.0200mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入 20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：（1）配平：_MnO4_C2O42_H_Mn2_CO2_

3、H2O（2）0.0200molL1 KMnO4标准溶液应置于_（选填“酸式”或“碱式” ）滴定管中；如何判断滴定终点？_。（3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中 MnO2的质量分数？_（选填“能”或“否” ） 。若回答“能” ，请给出计算结果；若回答“否” ，试说明原因_。（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测 MnO2的质量分数偏小的是_。A溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤B滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失C定容时，俯视刻度线D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗3草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4xH2O，为测定。值进行下列实验：称取 wg 草

4、酸晶体配成 100.0mL 水溶液；取 25.0mL 所配草酸溶液置于雄形瓶中，加入运量稀 H2SO4后，用浓度为 c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码） 、烧杯、药匙和 。（2）实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管” 、 “碱式滴定管”或“移液管” ）中，原因是 。（3）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 ，读数时，目光应与凹液面的最 （上、下）端水平。（4）若滴定时，反应前后的两次

5、读数分别为 a 和 b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的 x 值是 。4 （1）某硫酸酸化的 NaCl 溶液中含有 1.20g NaCl，试问多少毫升的 0.0667M K2Cr2O7溶液可将该 NaCl 溶液中的氯全部释放出来？Cr2O7Cl十 HCr3Cl2H2O（未配平）（2）需 K2Cr2O7多少克？（3）能够释放多少克氯气？5土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下： 准确称取一定量的风干土样 W2.00g，加入 10mL 某浓度的 K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7

6、3C8H2SO42K2SO42Cr2(SO4)33CO28H2O。用 FeSO4溶液（浓度 c0.200mol/L） ，滴定溶液中剩余 K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为 V119.5mL，其反应的化学方程式为：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O（未配平） ；另取一份等量相同浓度的 K2Cr2O7溶液，用相同的 FeSO4溶液（C0.2000mol/L）滴定，用去V249.5mL。试回答下列问题：（1）配平化学方程式： K2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 H2O（2）K2Cr2O7

7、溶液的物质的量浓度 。（3）土壤中碳的质量分数 。6土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称取一定量的风干土样 W2.00g，加入 10mL 某浓度的 K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2K2Cr2O73C8H2SO42K2SO42Cr2(SO4)33CO28H2O，用 FeSO4溶液（浓度 c0.200mol/L） ，滴定溶液中剩余 K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为 V119.5mL，其反应的化学方程式为：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O（未配平） ；

8、另取一份等量相同浓度的 K2Cr2O7溶液，用相同的 FeSO4溶液（c0.2000mol/L）滴定，用去V249.5mL。试回答下列问题：（1）配平化学方程式：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O（2）求 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；（3）求土壤中碳的质量分数。7溶解 0.518g 石灰石，然后使其中的钙离子以 CaC2O4形式沉淀出来。将沉淀过滤、清洗并用 H2SO4溶液重新溶解。如果需用 0.0500M 的 KMnO4溶液 40.0mL 进行滴定，请问石灰石中 CaO 的含量是多少？滴定的反应式如下：MnO4CaC2O4(H)2SO

9、42CaSO4Mn2CO2H2O（未配平）8为测定一含脉石的矿石的主要成份，进行以下实验：（1）称取矿石 1.250g，加入过量的稀硫酸溶解，直至反应完全，产生无色无味气体A 0.420g，同时生成浅绿色物质 B 的溶液，并有不溶性残渣剩余（2）将 A 气体通入过量饱和石灰水中，析 0.955g 白色沉淀（3）滤去不溶性残渣所得的 B 溶液，用蒸馏水稀释至 100mL，取其溶液少许，加过氧化氢，生成含 C 物质的黄色溶液，再加 KSCN 溶液，溶液呈血红色（4）取 B 溶液 25mL，用 0.020mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当消耗 21.55mL 时刚好达到滴定终点试确定矿石的主要成份

10、及其质量百分含量9固体 A 是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每 mol A 中含 1mol n 元酸（n3） 、1mol 该酸的酸式盐和 2mol 结晶水。用 A 配成的溶液在加少量的 H或 OH后，溶液的 pH 值基本不变（这种溶液称作缓冲溶液） 。现取 5.080g A 配成 1000.0mL 溶液。取 25.00mL A 液，加入适量稀硫酸，刚好使 40.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液褪色，把溶液稀释至 90.00mL，经测定溶液中只有 K、H、Mn2、SO42，且 K的浓度为 0.1000mol/L。在反应过程中有二氧化碳气体放出。收集这些二氧化碳，经干燥后完

11、全通过碱石灰，最后使碱石灰增重 0.8800g。取 25.00mL A 液，可以恰好中和 0.5mol/L 30.00mL NaOH 溶液并生成正盐。试回答：（1）推断 A 的化学式。（2）说明为什么 A 的溶液中加入少量的 H或 OH后，溶液的 pH 值基本不变。（3）写出 A 与 KMnO4溶液反应的化学方程式。10含铬、锰钢样 0.8000g，经处理后得到 Fe3、Cr2O72、Mn2溶液在 F存在时，用 0.004000mol/L KMnO4标准溶液滴定，此时 Mn（）变为 Mn（） ，用去 KMnO4标准溶液 25.00mL 然后，该溶液继续用 0.04000mol/L Fe2标准溶

12、液滴定，终点时用去 30.00mL。计算试样中 Cr、Mn 的含量。11RCu值有时被用来表述还原性糖的性质。这个值的定义如下：1g 糖所能够还原的铜的毫克数。半反应式如下：Cu2OHCu2OH2O（未配平）有时也可以用更为方便的间接方法确定碳水化合物的还原能力：43.2mg 碳水化合物被过量的 K3Fe(CN)6氧化，被还原的 Fe(CN)64T 需要 0.0345N 的 Ce(SO4)2溶液 5.29mL才能重新被氧化为 Fe(CN)64（硫酸铈溶液的当量浓度可根据 Ce4变为 Ce3来确定） 。求样品的 RCu值（提示：直接氧化中 Cu 的毫当量值等于间接方法中 Ce4的毫当量值） 。1

13、2在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为 g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为：2KMnO48H2SO410FeSO45Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O。若每升滴定剂溶液中含有 0.400mol KMnO4 ，求该 KMnO4溶液对 Cu2O 的滴定度。13不溶于水的氧化亚铜，可溶于含有硫酸的硫酸铁溶

14、液，发生的反应为：Cu2OFe2(SO4)3H2SO4CuSO4FeSO4H2O；反应中生成的硫酸亚铁可用高锰酸钾的硫酸溶液滴定，发生的反应为：FeSO4KMnO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O 用以上方法可测得氧化亚铜的量。（1）配平以上两个反应方程式：（2）400mg 氧化亚铜样品中生成 Fe2可被 1mL1mol/L 的高锰酸钾溶液刚好滴定，则样品中 Cu2O 的百分含量是多少（设样品中含有的是惰性杂质）B 组组14计算经硫酸酸化过的 24.0mL、0.250N 高锰酸钾溶液能够氧化多少克 FeSO415多少体积的 0.1000N FeSO4溶液能使硫酸酸化过的

15、4.000g KMnO4还原？16通过滴定法来标定某 FeSO4溶液。0.0800N 硫酸铈溶液 42.08ml 能将 25.00mL 该溶液完全氧化。试求该 FeSO4溶液的当量浓度？17已知某盐酸溶液中联氨的当量浓度为 0.0416N。试求氧化 34.2rnL 该溶液并达到终点时，需多少毫升 0.0257N KIO3溶液？18试求 28mL 含 0.25N K2Cr2O7的 HCl 溶液能氧化多少克 FeCl2。已知求配平的反应式为：Cr2O72Fe2HFe3Cr3H2O19在一标定方法中，13.76mL FeSO4溶液与 25.00rnL 某 K2Cr2O7溶液恰好反应。该 K2Cr2O

16、7？溶液是通过溶解 1.692g 纯 K2Cr2O7并稀释至 500.0mL 而制得的。试计算K2Cr2O7溶液和 FeSO4溶液的摩尔浓度与当量浓度？2035rnL 含有 0.080M H2C2O4的硫酸溶液可以还原多少克 MnO2？未配平的反应式如下：MnO2HH2C2O4CO2十 H2O 十 Mn十21某经硫酸酸化过的溶液含有 2.40g FeSO4，氧化这些 FeSO4需多少克 KMnO4？该反应中 KMnO4的当量是多少？22计算下面反应中 KMnO4的当量质量：Mn2MnO4H2OMnO2H（未配平）并计算 1.25g KMnO4能够氧化多少克 MnSO4？23如果 25.0mL

17、某碘溶液作为氧化剂时与 0.125g K2Cr2O4相当。试求将 1000mL 该溶液稀释至 0.0500M 需加多少毫升水？碘的半反应为：I22e2I241mL 某 KMnO4溶液能氧化 FeSO4中 5.00mg 的 Fe2，试求 250mL 该溶液中含多少克 KMnO4？25一溶液中的锰通过与固体铋酸钠反应全部转变为 MnO4。向该溶液加入0.0200M 的 FeSO4溶液 25.00mL，在 MnO4全部变为 Mn2的情况下 FeSO4溶液还有剩余。过量的 Fe2在酸性条件下用 0.0106M 的 KMnO4溶液反滴，用去 4.21rnL。试求初始溶液中含多少毫克 Mn？260.050

18、93M 的 SeO2溶液 12.53mL 与 0.1000M 的 CrSO4溶液 25.52rnL 恰好反应，Cr2被氧化为 Cr3。问反应后硒的氧化态是多少？27有机物的 KMnO4测定法是常用的分析方法。今移取乙二醇溶液 25.00mL，在碱性溶液中加入 0.04500mol/L KMnO4 50.00mL，反应完全后，将溶液酸化，这时有锰酸钾的歧化反应发生，加热溶液至约 60，加入 0.3000mol/L Na2C2O4溶液 10.00mL，摇匀后，用上述 KMnO4标准液回滴过量 Na2C2O4，耗去 2.30mL。回答：（1）碱性溶液中，与乙二醇反应的 KMnO4中的 Mn 的氧化数

19、变化是由 到_（注：填上数字，注意正负号） ；（2）碱性溶液中，与 KMnO4反应的乙二醇中的 C 的氧化数变化是由 到 ；（3）写出锰酸钾歧化的离子反应方程式；（4）写出高锰酸钾与 Na2C2O4反应的离子方程式；（5）试求乙二醇试液的浓度（mol/L） 。28有机物的 KMnO4测定法是常用的分析方法。今移取乙二醇溶液 25.00mL，在碱性溶液中加入 0.04500mol/L KMnO4 50.00mL，反应完全后，将溶液酸化，这时有锰酸钾的歧化反应发生，加热溶液至约 60，加入 0.3000mol/L Na2C2O4溶液 10.00mL，摇匀后，用上述 KMnO4标准液回滴过量 Na2

20、C2O4，耗去 2.30mL。回答：（1）写出锰酸钾歧化的离子反应方程式；（2）写出高锰酸钾与 Na2C2O4反应的离子方程式；（3）试求乙二醇试液的浓度（mol/L） 。29已知 5.000g 样品内含 Fe3O4、Fe2O3与惰性物质，此样品用过量的 KI 溶液处理后，能使所有的铁还原成 Fe2。然后把溶液稀释到 50.00mL，从 50.00mL 此溶液中取出10.00mL 溶液，其中的碘要用 5.50mL 1.000mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定（即完全反应） 。另取 25.00mL 上述溶液，先除去碘，然后，溶液中的 Fe2可以被 3.20mL l.000mol/L 的KMn

21、O4溶液在酸性介质中滴定。试求原来样品中含 Fe3O4与 Fe2O3的质量百分数。30纯铁丝 521 mg，在惰性气氛下溶于过量的盐酸中，往上述热溶液中加 253g KNO3，反应后以 0.016 7 molL1的 K2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe2离子，消耗 18.00 rnL达到终点。写出 Fe2离子和 NO3离子在酸性条件下反应的化学方程式。若纯铁丝在大气中溶于盐酸，其他步骤同上。如若只要求根据这个实验结果写出Fe2离子和 NO3离子在酸性条件下反应的化学方程式，请考虑是否要在纯铁丝溶解后，经 SnCl2、HgCl2处理后，再在热溶液中加入 KNO3处理（不必考虑稀 HNO3和 HgC

22、l2反应）？简述原因。31结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按 FeSO47H2O 的质量分数计算，其值会超过 100。国家标准规定，FeSO47H2O 的含量：一级品 99.50100.5；二级品 99.00100.5；三级品 98.00101.0。为测定样品中 FeSO47H2O 的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。其反应原理的离子方程式是 。测定过程如下：（1）粗配一定浓度的高锰酸钾溶液 1L。（2）称取 Na2C2O4（草酸钠，Mr134.00）固体 0.200 0 g 放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至 7080，用（1）所配的高锰酸钾溶液滴定。滴定

23、中所用的指示剂是 ，反应的离子方程式是 ，滴定终点的现象是 。将溶液加热的目的是 ，反应刚开始时反应速率较小，其后慢慢增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是 。滴定用去高锰酸钾溶液 29.50mL，则 c（KMnO4） molL1。（3）称取 FeSO47H2O 试样 1.012 g，用上述高锰酸钾溶液 35.90mL 滴定达到终点，该试样中 FeSO47H2O 的含量（质量分数）为 ，符合国家 级标准。32化学耗氧量通常以英文缩写 COD 表示，COD 是利用氧化剂将水中可氧化物质氧化分解，然后根据氧化剂的消耗折算成每升水样耗氧的毫克数，其值越大，说明水质污染越严重。测定 COD

24、 常用 KMnO4法和 K2Cr2O7法，前者多用来测定较清洁的水样，后者用于测定污染严重和工业废水的水样。今取废水样 100.0mL，以 H2SO4酸化后，加入 25.00mL，0.01667mol/L K2Cr2O7溶液，以 Ag2SO4为催化剂煮沸一定时间，待水样中还原性物质完全氧化后，以邻二氮菲亚铁为指示剂，用 0.1000mol/L FeSO4滴定剩余的Cr2O72，用去 20.00mL。（1）写出 Cr2O72/Cr3 及 O2/H2O 两电对在酸性介质中的半反应式。（2）写出 Fe2 和 Cr2O72 的滴定反应方程式。（3）计算此废水样的 COD（O2，mg/L）已知 M(O2

25、)32.00g/mol）33太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，近来三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？ 这些元素从哪里引入的？ （2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？ 以什么形态出现？请你设计一个测定此元素的方法。（3）水质污染程度的重要标志之一为 BOD（生物化学耗氧量） ，它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为 mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含CN的浓度为 7.5105m

26、ol/L，CN与 O2作用生成 CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的 BOD 增大多少？（4）水质污染程度的另一重要指标为 COD（化学耗氧量） ，它是指水中还原性物质（有机的和无机的） ，在规定条件下被氧化时，1L 水样所消耗的氧的 mg 数。测定 COD通常有 KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性 KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：2KMnO43H2SO4K2SO42MnSO43H2O5O。若为 0.01000mol/L KMnO4溶液，则 1.00mL 相当于 mgO2；若巢湖水样 100mL，加入 1:2 H2SO410mL，AgSO41g

27、，混匀后，又加 10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热 30min，取出加入 10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用 0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在 15 秒内不变色为终点，耗 KMnO4液7.00mL，求巢湖水样的 COD 为多少？34某未经净化的工业废水含酚（C6H6O）16mg/L，2羟丙1，2，3羧酸（柠檬酸，C6H8O7）10mg/L 和 2羟基苯甲酸（水杨酸，C7H6O3）9mg/L。此种水中所含物质通过与氧气分子发生生物化学氧化反应生成二氧化碳和水。（1）试写出氧化反应的化学方程式；（2）这些物质发生完全氧化，化

28、学需氧量 COD（Chemical Oxggen Demand）多大？（单位 mg/L O2）（3）废水的 TOC（Total Organic Carbon，总有机碳）值多大？（单位 mg/L C）（4）1m3废水可产生多少摩尔二氧化碳？（5）通过高锰酸钾在酸性溶液里的氧化作用来确定“化学耗氧量” ，此时，90的酚，66的柠檬酸和 85的水杨酸被氧化，问在这种条件下滴定 0.25L 废水所消耗的0.05mol/L KMnO4的毫升数。35含有银、铜、铬的一种合金，质量为 1.500g，溶解后溶液中含有Ag、Cu2、Cr3，用水稀释到 500.00mL。（1）取出 50.00mL 溶液，加入过量

29、稀碱溶液，分离出沉淀物，滤液用足量 H2O2氧化，酸化上述溶液，用 25.00mL 0.100mol/L 的 Fe()盐溶液还原其中的 Cr2O72成Cr3，未反应的 Fe()盐溶液，用 0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定，耗 KMnO4溶液 17.20 mL。（2）在另一个实验中，取 200.00mL 原始溶液进行电解。电解析出金属的电流效率为 90%，电流强度为 2A，在 14.50min 内，三种金属恰好完全析出。求合金中 Ag、Cu、Cr 的百分含量。 （相对原子质量：Cr 52.00；Cu 63.55；Ag 107.9；法拉第常数：9.648104C/mol）C 组组36用

30、含有 HCl 的硫酸铈溶液滴定含碘化物溶液以确定其碘含量，其中 I转化为ICl，Ce4转化为 Ce3。某 250rnL 样品溶液需用 0.050M 的 Ce4溶液 20.0mL 来滴定，求初始溶液的碘化物含量（以 mg/mL 表示）？参考答案（参考答案（B3）1 （1）玻棒 （2）不需要 （3）ab2.5126%2 （1）2 5 16 2 10 8（2）酸式 当看到加入 1 滴 KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（3）否 因为不知道容量瓶的规格（4）B、C3 （1）玻棒、100mL 容量瓶、胶头滴管（2）酸式滴定管 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴

31、定管的橡皮管（3）锥形瓶中溶液的变化 待测溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色棒 上（4）c(ba)mol/L 5101)(950abcw4 （1）51 mL （2）1.01 g （3）0.73 g5 （1）1K2Cr2O76FeSO47H2SO4K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O（2）0.165molL1（3）0.90%6 （1）K2Cr2O76FeSO47H2SO4K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O（2）0.165mol/L（3）0.90%7 54.2%8 FeCO3%80.0%9 KHC2O4H2C2O42H2O10 在 F存在时，F与 Fe3形成

32、配合物，不干扰测定，此时滴定反应为：MnO44Mn28H5Mn34H2OMn%10%2.747再用 Fe2标准溶液滴定时，发生如下反应：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O Fe2Mn3Fe3Mn2所以 Cr%100%1.517%11 26812 0.144g/mL13 Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O 10FeSO42KMnO48H2SO4K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O 90%14 0.912 g15 1.266 L16 0.1347 N17 55.4 mL18 0.89 g19 K2Cr2O7:0.01150 M，0.06

33、901 N FeSO4:0.1254 M，0.1254 N20 0.24 g21 0.500g 31.622 52.7 1.79 g23 1020 mL24 0.707 g25 3.04 g26 027 （1）7 6（2）1 4（3）3MnO424H2MnO4MnO22H2O （4）2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O （5）0.02307mol/L28 （1）3MnO424H2MnO4MnO22H2O （2）2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O （3）0.02307mol/L29 Fe30.5I2Na2S2O3；Fe20.2MnO4 n（Fe3）1.0005.50527.5mmol；n（Fe