九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸和碱的化学性质同步测试新版新人教版

1、实验活动6 酸和碱的化学性质 同步测试一、单项选择题共15题；共30分1.灼烧某硫酸盐时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，该硫酸盐是 A. K2S                                 B. Na2S  

2、                               C. Na2SO4                

3、0;                D. K2SO42.在“粗盐中难溶性杂质的去除实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率这四步操作中均要用到的一种仪器是   A. 烧杯                   

4、;               B. 漏斗                                 &

5、#160;C. 玻璃棒                                  D. 酒精灯3.粗盐中所含的杂质主要是氯化镁工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐对此以下说法中正确的选项是  

6、A. 浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B. 浸洗前后食盐水组成不变C. 浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D. 粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量4.以下有关粗盐提纯实验的局部操作中，不正确的选项是 A. 取一定量粗盐                       B. 过滤 

7、; C. 溶解                               D. 蒸发5.许多物质在溶液中都以离子形式存在我们熟悉的复分解反响就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反响如：氢氧化钠与盐酸的反响就是溶液中的H+和OH结合成水分子的过程结

8、合以上信息，你认为以下各组离子间不能反响的是 A. H+Na+OHNO3      B. Na+K+ClOH      C. H+K+CO32HCO3      D. K+Ba2+ClSO426.以下反响属于复分解反响的是   A. CaHCO32=CaCO3+CO2+H2O      &

9、#160;           B. 2Na+Cl2=2NaClC. 2Mg+CO2 2MgO+C                               

10、D. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO37.以下表达不正确的选项是   A. 可用食醋除去热水瓶中的水垢                             B. 在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C. 可用稀硫酸除去铁锈 

11、0;                                         D. 可用消石灰改进酸性土壤8.2021无锡一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、

12、CaNO32、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取少量该粉末于烧杯中，参加适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再参加足量的稀HNO3溶液，沉淀局部溶解另称取该粉末于烧杯中，参加蒸馏水溶解，再参加足量的BaCl2溶液，充分反响后生成白色沉淀以下说法正确的选项是   A. 杂质中可能含有KNO3、Na2CO3             

13、0;          B. 杂质中肯定不含有CaNO32、CuCl2、Na2CO3C. 杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3              D. 杂质中肯定含有KCl、Na2CO3 ， 可能含有KNO39.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙五种溶液，从中任取两种混合，混合后能发生反响的组合有 A.&

14、#160;2种                                    B. 3种           &

15、#160;                        C. 4种                       

16、60;            D. 5种10.“雪碧是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是  A. 先变红后变紫             B. 变红后颜色不再改变        &#

17、160;    C. 先变无色后变红             D. 先变蓝后变紫11.除去以下各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法有错误的选项是(   )序号物质杂质试剂、方法AMnO2K2MnO4参加足量水，充分溶解后过滤，洗涤枯燥BMgCl2溶液盐酸参加过量的氢氧化镁，过滤CCaOCaCO3参加适量稀盐酸，过滤DCuFe用磁铁充分吸引A. A  

18、60;                                        B. B        

19、                                   C. C             

20、60;                             D. D12.粗盐提纯实验的局部操作如下图，其中不正确的选项是  A. 取一定量粗盐            

21、;      B. 溶解       C. 过滤                               D. 蒸发13.铅蓄

22、电池中装有硫酸。如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是 A. CO2                                        B. CO&

23、#160;                                      C. H2         

24、60;                             D. O214.以下有关玻璃棒在“粗盐提纯实验中，操作错误的选项是 A. 捣碎研细      B. 搅拌溶解    

25、  C. 引流浊液      D. 搅拌防溅15.碱性溶液，可降低蔬菜上残留农药的毒性浸泡蔬菜时应参加   A. 纯碱                             &#

26、160;       B. 白酒                                     C. 白糖  

27、                                   D. 食醋二、填空题共5题；共17分16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步

28、操作流程如下：1在第步粗盐“溶解操作要用玻璃棒搅拌，作用是_。2第步操作的目的是除去滤液中过量的_。3第步“过滤操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_。 17.粗盐提纯的步骤是_、_、_在实验过程中可能使用到的仪器： 铁架台烧杯量筒试管夹石棉网集气瓶药匙胶头滴管托盘天平砝码在这10种仪器中，实验中一定不需要是填编号_；需要增加的仪器是_ 18.以下事实： 人的胃液里含有少量盐酸可溶性钡盐会使人中毒试答复：透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡是否会使人中毒？_能否用碳酸钡代替硫酸钡？_原因是_ 19.2021崇左Na2CO3俗称_，是一种白色的粉末，可以跟酸反响生成CO2 ，

29、但实验室却不用这个反响制备CO2 ， 其原因主要是_；Na2CO3也可以跟CO2和 H2O反响生成NaHCO3 ， Na2CO3 的溶解度比NaHCO3大，那么在一定温度下，向饱和的Na2CO3溶液中不断通入CO2 ， 可观察到的现象是_ 2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3 ， 甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：学生选用试剂评价(是否可行，简述理由)甲HCl_乙H2SO4_丙Ca(OH)2_三、实验探究题共1题；共6分21.初中毕业学年化学实验技能测试刚刚结束。某测试题目要求：选择一种试剂鉴别“稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。现将三种无色溶

30、液分别标记为A、B、C。 1【实验探究1】甲同学认为可以选择一种有色溶液鉴别，他选择的试剂为_。乙同学选择用碳酸钠溶液鉴别，实验如下图:A试管中发生反响的化学方程式为_。实验结束后，乙同学先将B试管溶液倒入废液缸，再将A试管溶液倒入废液缸，观察到有气泡冒出，最后将C试管滤液倒入废液缸时，立即产生白色沉淀，那么C试管滤液中的溶质为_。 2【实验探究2】为了验证最终所得废液溶质成分，丙同学进行如下实验：取少量废液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无明显现象，丙同学认为废液溶质中一定没有碳酸钠。【交流与评价】请你评价丙同学的实验结论_. 3【实验探究3】同学们在实验探究2所得溶液中继续滴加稀盐酸，观察

31、到明显的实验现象，最终确定废液中含有的离子是_. 4【总结与提升】探究化学反响所得溶液中溶质成分时，通过书写化学方程式能做出初步判断:可溶性生成物一定存在，可溶性反响物可能存在。再结合 _排除一些猜测，然后设计实验进行探究，得出正确结论。 四、综合题共2题；共13分22.海水是一种重要的自然资源，从中能够得到粗盐和卤水。 1从海水中得到粗盐的方法是_。 2粗盐提纯的主要步骤是溶解、_和蒸发。 3卤水中含MgCl2等物质，电解MgCl2可以得到金属镁和氯气Cl2，写出该反响的化学方程式_。 23.我们食用的精盐是粗盐经过提纯得到的，粗盐中除含有泥沙外还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂

32、质某同学先将固体溶解，然后向其中依次参加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反响后经过滤，再加适量稀盐酸，蒸发结晶请答复： 1参加的Na2CO3溶液要过量的目的是什么？ 2简述判断盐酸“适量的方法 答案解析局部一、单项选择题1.【答案】D 【解析】【解答】A、蘸取K2S溶液在火焰上灼烧，含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，但K2S不属于硫酸盐，A不符合题意；B、蘸取Na2S溶液在火焰上灼烧，含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，而不是紫色，B不符合题意；C、蘸取Na2SO4溶液在火焰上灼烧，含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，而不是紫色，C不符合题意；D、蘸取K2SO4溶液在火焰上

33、灼烧，含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，且K2SO4属于硫酸盐，D符合题意.故答案为：D.【分析】灼烧含钾元素的物质时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色.2.【答案】C 【解析】【解答】解：在溶解过程中，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒； 在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体所以在这四步操作中都用到的仪器有：玻璃棒应选：C【分析】根据粗盐提纯的实验步骤和常见仪器的用途进行分析解答3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，那么“浸洗前后被浸洗的食盐中

34、氯化镁的含量不变，说法错误，故A错误； B、浸洗前后食盐水组成不变，说法错误，氯化镁溶解其中，故B错误；C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去，说法错误，如果氯化镁也达饱和，那么不能再继续使用，故C错误；D、粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量，说法正确，故D正确应选D【分析】由题意可知“粗盐中所含的杂质主要是氯化镁工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐，因为饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，故可滤出食盐；浸洗用的饱和食盐水，如果氯化镁也达饱和，那么不能再继续使用4.【答案】B 【解析】【解答】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中

35、所示操作正确；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠的原那么，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；C、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；应选：B【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；B、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠的原那么进行分析判断；C、根据溶解的方法、考前须知进行分析判断；D、根据蒸发操作的考前须知进行分析判断5.【答案】B 【解析】【解答】解：A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反响该选项

36、不合题目要求；B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反响该选项符合题目要求；C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反响该选项不合题目要求；D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反响该选项不合题目要求应选B【分析】氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀6.【答案】D 【解析】【解答】A、CaHCO32=CaCO3+CO2+H2O，是分解反响；A不符合题意；B、2Na+Cl

37、2=2NaCl是化合反响；B不符合题意；C、2Mg+CO2  2MgO+C ，是置换反响；C不符合题意；D、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 ， 是复分解反响.D符合题意.选D【分析】此题难度不大，掌握复分解反响的特征换成分，价不变是正确解答此题的关键复分解反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响，据此进行分析判断7.【答案】B 【解析】【解答】解： A、食醋的成分醋酸能与碳酸钙反响，生成易溶于水的醋酸钙而将水垢除去，故正确；B、配制波尔多液使用硫酸铜，硫酸铜能与铁反响生成硫酸亚铁和铜，而使药效降低，故不正确；C、稀硫酸能与铁锈反响而将铁锈除去，故正确；D、消石

38、灰是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能用于改进酸性土壤，故正确应选B【分析】根据物质的性质进行分析，稀硫酸能与铁锈反响而将铁锈除去，食醋的成分醋酸能与碳酸钙反响，氢氧化钙具有碱性，能用于改进酸性土壤；硫酸铜能与铁反响生成硫酸亚铁和铜8.【答案】D 【解析】【分析】解：取少量该粉末于烧杯中，参加适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反响生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再参加足量的稀HNO3溶液，沉淀局部溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反响生

39、成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，碳酸钠和氯化银反响生成的碳酸银沉淀能和稀硝酸反响；碳酸钾和足量的氯化钡反响生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和足量的氯化钡反响生成碳酸钡沉淀，称取该粉末于烧杯中，参加蒸馏水溶解，再参加足量的BaCl2溶液，充分反响后生成白色沉淀，说明粉末中不含Na2CO3；KNO3不参与反响，无法判断；A、杂质中可能含有KNO3 ， 一定含有Na2CO3 ， 该选项说法不正确；B、杂质中肯定不含有CaNO32 ， CuCl2 ， 该选项说法不正确；C、杂质中肯定含有KCl和Na2CO3 ， 该选项说法不正确；D、杂质中肯定含有KCl、Na2CO3 ， 可能含有KNO3 ， 该选项说法正确应

40、选：D9.【答案】C 【解析】【解答】盐酸与氢氧化钠混合，有水生成，反响能够进行；盐酸与氯化钠混合没有气体、沉淀或水生成，不能反响；盐酸与氢氧化钙混合，有水生成，反响能够进行；盐酸与碳酸钠混合，有气体产生，反响能够进行；氯化钠与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙混合，没有气体、沉淀或水生成，反响不能进行；碳酸钠与氢氧化钙混合有沉淀生成，反响能够进行，故能发生的反响共有四个，观察选项，应选C【分析】根据物质的性质进行分析，酸碱盐之间假设能生成沉淀、气体或水，那么反响能够进行此题考查了复分解反响的条件，完成此题，可以依据物质的性质结合已有的知识进行10.【答案】A 【解析】【分析】碳酸属于酸，能使石蕊试液

41、变红色；碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色【解答】将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色应选：A【点评】解答此题的关键是要充分理解碳酸的性质和显酸性的物质与石蕊试液相互作用显色方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断11.【答案】C 【解析】【解答】A、锰酸钾易溶于水，二氧化锰不溶，加足量水溶解过滤，滤渣中只有二氧化锰；A不符合题意；B、盐酸和过量的氢氧化镁反响生成氯化镁和水，过滤后溶液中溶质只有氯化镁；B不符合题意；C、氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反响生成氯化钙；C符合题意；D、铁能被磁铁吸

42、引，铜不能；D不符合题意.故答案为：C.【分析】物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质是正确解题的关键12.【答案】C 【解析】【解答】A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，正确；B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加 水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，正确；C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，错误；D、蒸发时要用玻 璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，正确。应选C。13.【答案】A 【解析】【解答】大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙能与硫酸反响生成二氧化碳气体，分析四个选项可以知道A选项是正确的应选A【分析】根据物质的

43、性质进行分析，大理石的成分是碳酸钙，能与硫酸反响生成二氧化碳气体，可以据此来解答该题此题是对物质反响的考查题，解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙可以与硫酸反响生成二氧化碳14.【答案】A 【解析】【分析】根据粗盐提纯的别离操作有溶解、过滤、蒸发结晶等操作玻璃棒的作用分析【解答】A、粗盐的捣碎研细在研钵中进行，不能用玻璃棒，故A错误；B、粗盐溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，故B正确；C、过滤时用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，放着局部过热而导致液体飞溅，故D正确应选A【点评】此题考查粗盐的提纯以及玻璃棒的使用，题目难度不大，注意把握粗盐提纯的操作步骤15.【答案】

44、A 【解析】【解答】解：由题意，碱性溶液可降低蔬菜上残留农药的毒性 A、纯碱是碳酸钠的俗称，水溶液显碱性，应选项正确B、白酒显中性，不符合要求，应选项错误C、白糖显中性，不符合要求，应选项错误D、食醋中含有醋酸，显酸性，不符合要求，应选项错误应选：A【分析】根据题意，碱性溶液可降低蔬菜上残留农药的毒性据此结合纯碱、白酒、白糖、食醋的酸碱性，进行分析判断二、填空题16.【答案】搅拌，加速固体溶解；NaOH和Na2CO3；CaCO3、BaCO3 【解析】【分析】1用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；2参加过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第步操

45、作参加过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反响的化学方程式Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl；最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，参加适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；3第二步后溶液中剩下没有反响的氯化钡，第四步参加碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第步“过滤操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；【点评】考查氯化钠与粗盐提纯17.【答案】溶解；过滤；蒸发；玻璃棒、漏斗、蒸发皿 【解析】【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物

46、与食盐初步别离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中别离出来而得到食盐的过程药匙用于取用粗盐；溶解所需的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作装置由铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网放置加热完的这方面等仪器组成，故实验中一定不需要是；需要增加的仪器是玻璃棒、漏斗、蒸发皿 故答案为：溶解、过滤、蒸发；玻璃棒、漏斗、蒸发皿【分析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，结合溶解、过滤、蒸发所需的仪器，进行分析解答18.【答案】否；否；因为碳酸钡可与胃液中的盐酸反响生成可溶性的氯化钡，引起中毒 【解析】【解答】解：胃酸的成分是盐酸，由于硫酸钡

47、是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子被人体吸收，不会使人体内的蛋白质变性，而碳酸钡可与胃液中的盐酸反响生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒，因此医院在作钡餐透视检查病人的胃病疾病时，可选用口服硫酸钡，不能选用口服碳酸钡 故答案为：否、否、因为碳酸钡可与胃液中的盐酸反响生成可溶性的氯化钡，引起中毒【分析】胃酸的成分是盐酸，重金属盐有毒是因可溶的重金属盐可电离出重金属离子，硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子；而碳酸钡可与胃液中的盐酸反响生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子19.【答案】纯碱；Na2CO3与稀盐酸反响速度太快，产生的

48、CO2不易收集；有晶体析出 【解析】【解答】解：Na2CO3俗称纯碱，是一种白色的粉末，可以跟酸反响生成CO2 ， 但实验室却不用这个反响制备CO2 ， 其原因主要是：碳酸钠与盐酸反响速率太快，不易收集，碳酸钠与二氧化碳反响后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可观察到的现象是：有晶体析出故答案为：纯碱，Na2CO3与稀盐酸反响速度太快，产生的CO2不易收集；有晶体析出【分析】根据碳酸钠俗称纯碱，在实验室中制取气体需选择反响速率适中的反响来进行，向饱和的碳酸钠溶液中参加二氧化碳后会生成碳酸氢钠进行分析20.【答案】不行，因为虽然把CO32除去了，但又引进了新的杂质NaCl；行，因为稀硫酸能与碳酸钠反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质；不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把CO32除去，但又生成了新的杂质NaOH 【解析】【解答】此题就是要把CO32除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化为沉淀，但不能引进新的杂质。【分析】除杂原那么，除去杂质的同时不能引入新的杂质。三、实验探究题21.【答案】1紫色石蕊溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaOH、Ca(