江苏省赣榆县海头高级中学2017届高考化学综合练习(六)含答案

1、精选资料,精品化学专题海头高中2017届高三化学综合练习(六)本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A.减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B.加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D.绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品2 .下列有关化学用语表示正确的是a.葡萄糖的

2、结构简式：C6H12O6B.ci的结构示意图：c.H2O2的电子式：D：0出10个中子的氧离子：8。工3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A,使甲基橙变红的溶液：Fe“、K+、SO4”、NO3B.加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、仁、SQ2一、ClC.0.1molL1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3D.水电离出的c(H)=1012molL1的溶液：Na>K>NH4+、CO324.下列有关物质性质的应用正确的是A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B.明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D.金

3、属钠具有强还原性，可用与TiC4溶液反应制取金属Ti5 .在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。卜列图示对应的操作不规范的是A,称量D.结晶7.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是6 .右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是A.B.C.D,A.常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的*离子数目为0.01NaB.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为4NaC,标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NaD.1L0.1molL-FeCb溶液中含有的Fe”

4、离子数目为0.1Na8.卜列表不对应化学反应的离子方程式正确的是AlO2 +2H2 TNH4 +HCO39.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肿（N2 H4）为燃料的A.氯气溶于水：C2+H2OH+Cl+HClOB.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH+H2O=C,少量的CO2通入氨水中：CO2+NH3?H2O=D.用醋酸溶液除去水垢：2H+CaCQ=Ca2+CO2T+H2OKOH溶液作为电解质溶液。b电极气空一电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂,下列关于该电池的叙述正确的是A. b极发生氧化反应B. a极的反应式：N2H4+4OH-4e=N2T+4H2OC

5、.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是A.原子半径由小到大的顺序：r(C)vr(D)vr(E)B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与AC形成的化合物中化学键的类型完全相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括

6、两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .下列说法正确的是A.氨水加水稀释后，溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+)的值减小8. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C.常温下，2NO(g)+5(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的HV0D,相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO312 .CPA匠蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAEm线如下：CH=CHCOOH卢CH20HHQCH=CHCOOCH2CH2d一ja5。TonOH咖啡媵笨乙醉CPAE下列说法

7、正确的是A.1mol咖啡酸最多可与含3molNaOH的溶液发生反应B.苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应D,用FeC3溶液可以检测上述反应中是否有CPAEfc成13.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A.用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有/B.向浓度均为0.1molL.1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNQ溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgClAKsp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NQ)2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO42D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入

8、适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯14.25c时，取浓度均为0.1molLi1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分另1J用 0.1 mol L 1-1.NaOH溶液、0.1molL盐酸进仃中和滴te,滴te过程中系如右图所示。下列说法正确的是A.曲线I:滴加溶液到10mL时：c(CHsCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)B.曲线I:滴加溶液到20mL时：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)C.曲线n：滴加溶液在10mL20mL之间存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)pH随滴加溶液的体积变化关l 102

9、030 40V(N iiO H)/inL 或 V (】ID.曲线n：滴加溶液到10mL时：c(CHCOO)QCHCOOH)=2|c(H)-c(OH)15. 一定条件下进行反应：COC2（g尸=C2（g）+CO（g）,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOC2（g）,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是1A.保持其他条件不变，升局温度，平衡时c（C2）=0.22molL,则反应的AH<0B.若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C.保持其他条件

10、不变，起始向容器中充入1.2molCOCb、0.60molCl2和0.60molCO,反应达到平衡前的速率：v（正）vv（逆）D.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO,达到平衡时，Cb的转化率小于60%非选择题列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化银、氯化铁晶体。过量铁屑内/溶液试剂x（1）沉淀1中含有的金属单质是16. （12分）某化学实验室产生的废液中含有Fe”、Cu2+、Ba2+、C四种离子，现设计下(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。(3)下列物质中，可以作为试剂X的是(填字母)。A.BaC2B.BaCQC.NaOHD.Ba(OH)

11、2(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是。(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是。(6)由过滤2得到的滤液制备BaC2的实验操作依次为、冷却结晶、洗涤、干燥。17. (15分)化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下:ACDEF(1)化合物F中含氧官能团的名称是和 ,由B生成C的化学反应类型是。(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：。(3)写出化合物B的结构简式：。(4)某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：(任写一种)。(5)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚()和CH2=CHz为原料制备CHiCHs有机物的

12、含成魄!愉程随)合成路线流程图示例如下:NaOH溶液H2C= CH HBr CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)已知黄钠铁矶NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矶而除去。该小组为测定黄钠铁矶的组成，进行了如下实验：称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A;量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500moL'1Na2s2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2&O6),消耗30.00mLN

13、a2s2O3溶液至终点。另取25.00mL溶液A,加足量BaC2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165go(1)该小组不采用生成Fe(OH3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH3。(2)用Na2s2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为,滴定到终点的颜色变化为。(3)通过计算确定黄钠铁矶的化学式(写出计算过程)。19. (15分)高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矶(FeSQ7H2。)通过下列反应制备：FeSQ+2NH3H2O=Fe(OH)2J+(NH4)2SdFe(OH)2+H2c2。4=FeGO4+2H2。(1)绿矶中含有一定量

14、的TiOSO4杂质。将绿矶溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSQ溶液。在上述过程中，TiOSQ能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：;加入铁粉的作用有、。(2)由纯净的FeSO4溶液制取FeQO4时，需在真空环境下进行，原因是。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH=2,若pH过低，则导致FeC2O4的产率(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)将含有FeQO4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是、。(4)某研究小组欲从某化工残渣(主要成分为F(2O3、SiQ、A2O3)出发，先制备较纯净

15、的FeSQ溶液，再合成FeGom请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSQ溶液的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，,过滤，得到较纯净的FeSO溶液。20. (14分)氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：八一1 H = 159.47 kJ molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.40kJmol2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)AH=+72.49kJmol则N2

16、(g卜H2(g冷CQ(g)反应生成C0(NH)2(s和40(1)的热化学方程式为。(2)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A,该反应的化学方程式为。该反应也可生成A的同分异构体一一另一种环氧化合物B,B的核磁共振氢谱为卜图中的 (填“ a”或" b”)。(3)已知叠氮酸(HN3)不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为:2HN3= 3N2 T + H2 T2HN3 + Zn= Zn(N3)2+H2 T2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量(4)已知H2s高温热分解制H2的反应为:H2s(g)

17、H2(g)+ 1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2s的分解实验:-1以H2s的起始浓度均为 cmolL测定H2s的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应 经过相同时间且未达到化学平衡时 H2s的转化率。右985c时，反应经t min达到平衡,此时H2s的转化率为40%,则反应900925 950975 1000 I 罐SS 9 o o O 3 2 1o温度FT速率v(H2)= (用含c、t的代数式表示)。请说明随温度的升高，曲线 b向曲线a逼近的原因：。(5)用惰性电极电解煤浆液的方法制”的反应为：C+ 2H20(1) =

18、 CO2(g)+ 2H2(g)11现将一定量的1molL1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02gmL1-0.12gmL1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。则A极的电极反应式为。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若都做，则按A小题评分。A.物质结构与性质原子序数依次增大的A、B、GD、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。(1)

19、F原子基态的核外电子排布式为。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。(4)由AB、C形成的离子CAET与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。(6)由B、GD三种元素形成的化合物晶体的晶胞如下图所示，则该化合物的化学式为。海头高中2017届高三化学综合练习（五）答案I. A2.D3.B4.C5.C6.D7.C8.A9.B10.BII. AC12.A13.B14.BD15.CD16. （1）铁、铜（2分，各1分

20、）（2） 2FJ+2H+&。2=2Fe3+2H2O（2分）（3） BD（2分，各1分）（4）取最后一次洗涤液少许，滴入12滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入12滴硝酸银溶液,若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（2分）（5）抑制Fe3+水解（合理答案均可）（2分）（6）蒸发浓缩过滤（2分，各1分）17. （1）醛基、染基（2分，各1分）加成反应（2分）DCJCCHj浓H卷O4(3)（2分）（4）（合理答案均可）(5)CH 尸 CH%FT01催化剂、 HOOC CH2 CTICH2 CH2 COOHCH2 CH 3OHC CH2 CH ch2ch2choch；ch3(5分)十出。（2分）(第四步用高镒酸钾氧化直接得目标产物亦可)18. (1)沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等(合理答案均可)(2分)(2)淀粉溶液(2分)溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复(2分)(3) n(Fe3)=2n(l2)=n(Na2s03)=0.2500molL-1x30.00mL乂3皿匚1=7.50xibmoln(SQ2)=1.165g+233of1=5.00X13mol100mL溶液中含有n(Fe3)=0.03mol,n(SO2)=0.02mol(2分)4.850