江西省宜春市高安中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析

1、江西省宜春市高安中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液可能含有C、SO42>CO32>NH4+、Fe3+、A13+和Ko取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（）A. 至少存在4种离子B. Cl一定存在，且c（Cl）>0.4mol/LC. SO42>NH4+、Fe3+

2、一定存在，Al3卡、不、C可能存在D. SO42>NH4+、Fe3+、C一定存在，CO32定不存在C试题分析：某溶液可能含有C、SO42>CO32>NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则一定有NH4>Fe3+,且NH4+的物质的是为0.02mol,因为Fe3+不能和CO32一大量共存，故一定没有CO3"过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体，该固体为0.01molF&O3,则Fe3+的物质的是为0.02mol;向上述滤液中加足量BaCb溶液，得到4

3、.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为0.02molBaSO4，则一定含有0.02molSO42。根据电荷守恒可知，溶液中一定还有C、无法确定是否有Al3+和K+,故c（C）>0.4mol/L综上所述，C不正确，本题选C。2.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（）A.石油的分储、裂化和煤的干储都是化学变化B.乙烯分子与苯分子都能与H发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物考点：苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物；石油的分储产品和用途；煤的干储和综合利用；油脂的性质

4、、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题：有机物的化学性质及推断.分析：A.石油的分储是利用物质的沸点不同进行分离；B.苯中不含碳碳双键和碳碳单键，其化学键是介于单键和双键之间的特殊键；C.烷烧、苯及其同系物、醇、竣酸和酯类都能发生取代反应；D.油脂属于小分子化合物.解答：解：A.石油的分储属于物理变化，故A错误；B.苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大支键，但苯能发生加成反应，故B错误；C.在一定条件下，烷烧、苯及其同系物、醇、竣酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；D.油脂属于小分子化合物，但油脂中含有酯基，所以能水解，故D错误；故选

5、：C.点评：本题考查有机物的结构和性质，注意煤的干储和石油分储的区别，为易错点.3 .可逆反应达到化学平衡的标志是A.正、逆反应不再进行B.反应物的浓度为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等4 .对于可逆反应2SO2+O2-2SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中,B.只存在于 O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中，D,存在于O2、SO3和SO2中略5 .在反应3cl2+2FeB2=2FeCl3+2B2中，被还原的元素是A.FeB.Fe和BrC.ClD.C1和Brc【详解】反应3cl22FeBr2=2Fecl32Br2中

6、，cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中cl元素被还原。故选c。【点睛】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。6. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A.容量瓶中原有少量蒸储水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D.加水未达到刻度线B7. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三

7、种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A.Y的氢化物在常温下是液体B.与Y同周期元素的氢化物中，D最稳定C. Z的含氧酸均为强酸D. F含离子键和共价键D根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是&、N2、C12,则D为NH3、E为HCl,F为NH4CI。A、Y的氢化物是NH3,常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF,故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HC1O是弱酸，故C错误；D、NH4C1是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。本题正确答案为Do8 .为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它

8、配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，具加入试剂的顺序正确的是A. K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3B. Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3C. KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3D. Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO39 .下列过程中发生氧化还原反应的是B. Fe 的A.Cu和稀HNO反应导电C.NaCO溶液与盐酸反应D.CaCO3高温分解A略10. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A.NaCl、HCl、NaOHB.Cl2、Na2S、SO2C.HBr、CO2、SiO2D.NH4Cl、H

9、2O2、H2OC【分析】本题考查物质的成键类型。根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键进行分析判断。【详解】A、NaCl中含有离子键，HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；B、CI2含有共彳键，Na2s含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、SiO2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、NH4Cl含有离子键和共价键，H2O2含有共彳键，H2O含有共价键，故D不符合；所以C选项是正确的。11. 下列关于胶体的说法中，正确的是()A溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B用滤纸不能分离胶体和

10、悬浊液C胶体中分散质粒子的直径小于1nmD向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐D解析：A.溶液因不带电而稳定，胶体本身不带电，胶粒带电，胶体是介稳体系，错误；B.用滤纸能分离胶体和悬浊液，胶体可以透过滤纸而浊液不可以，错误；C.胶体中分散质粒子的直径在1100nm,错误；D.向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，正确。12. 下列有关化学用语表示正确的是A. H2O2的电子式：H：0：0：2H+B. C的结构示意图：产可C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2D.HC1O的结构式：H-Cl-OC分析：A.H2O2中不存在阴阳离子；B.C的质子数是17;C.

11、根据质子数、中子数与质量数的关系以及核素的表示方法分析;D.HC1O中氧元素形成2对电子对。详解：A.H2O2是共价化合物，电子式：H=S=9=H,A错误;B. C的结构示意图为,B错误;C.原子核中有10个中子的氧离子的质量数是18,可表示为审D.HC1O的结构式为H-O-Cl,D错误，答案选C。13.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液艾红NO与水反应生成硝酸BCI2KI淀粉溶液溶液艾篮C12有氧化性CSQ酸性KMnO4溶液溶液褪色SQ有漂白性B14.下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的

12、 量，则相应的图像序号与(1) - (4)对应的顺序正确的是：福副DNH3酚配试剂溶液艾红NH3有碱性溶液加入物质(1)饱和石灰水通过量CQ气体(2)氯化铝溶液加入过量氨水(3)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸C略A.B.C.D.15.根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中不正确的是NaClMgC2A1C13SiCl4单质B熔点(C)801714190702300沸点（C）I1413I1412|180I57|2500A.SiCl4是分子晶体B.单质B可能是原子晶体C.AlCl3在加热时能升华D.NaCl比

13、MgC2更容易熔化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸储E、蒸发结晶F、加热分解除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3;从碘水中提取碘;用自来水制取蒸储水;除去KCl固体中少量的KC1O3固体;分离植物油和水;除去水中的沙土;BCDFAB略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17 .（10分）在真空中将CuOffi硫粉混合加热可生成S2O和固体A,1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：(2)若将8C12与CuOj口热，在100400c时

14、，也能生成&Q试写出该反应的化学方程式：(3) &O在NaOH§液中发生两种歧化反应，生成S2、RO"、SQ2",请写出这两种歧化反应的离子反应方程式：(4) &O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，(两种酸酸性都不强)试写出上述反应的化学方程式：参考答案：(1) 2CuO+2SS2O+Cu2O100-400ft(2) &CI2+CUOS2O+CuCl2(3) 5&O+14OHI=4S-+3&Q2+7WO,2S2O+8Ohf=2S"+2SQ2"+4HO(4) 5s2O+7HzO=4H2S+3H2s2Q18.某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略)，为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：(1)滤液C中溶质含有(写化学式)；(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+。(3)对所得FeO固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)。(1)NaAlQ、NaCl、NaoH(2分，全对给2分，少写1个名1分，错写或少写2个不给分)(2)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN容液，溶液不变色，再加氯水(或通氯气)，溶液变为血红色。(2分)(3)(7b/10a)X100%(2分，100”写不扣分)