江西省宜春市京英中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析

1、江西省宜春市京英中学2018-2019学年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1.下列离子方程式的书写正确的是A.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH+CO2=HCO3C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TD.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al(OH)3，B【详解】A.向FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+,故A错误；B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体离子方程式，：OH+CO2

2、=HCO3,故B正确；C.铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2上故C错误；D.AlC13溶液中加入足量的氨水离子方程式，：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+.故D错误；答案：B。2. 下列说法正确的是A.12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氢原子的摩尔质量是1.008gD.1mol氧的质量是32gB【详解】A.应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B.根据n=mM可知4.9gH2SO4的物质的量是4.9g58g/mol=0.05mol,即为0.05molH2SO4,B正确；C.摩尔质量的

3、单位是g/mol,因此氢原子的摩尔质量是1.008g/mol,C错误；D.应该是1mol氧气的质量是32g,D错误；答案选Bo【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；用摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。3. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A.乙酸和水B.液澳和苯C.苯和水D乙醇和水C4. 检验Na2SO4溶液中含有Cl的方法是()A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B.先力口AgNO3溶液，再力口稀HNO3C.先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加

4、AgNO3溶液D.先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液C略5. 下列说法中不正确的是A. 常压下，0时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B. 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C. 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向B分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干馏是化学变化。C、化学反应速率是表示物质

5、反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。但有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率。D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行。详解：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成

6、分不是单质碳，故B错误。C、有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，故C正确；D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57kJmol1,能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B。点睛：易错点B，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳；难点：反应自发性的判断、有效碰撞理论等，属于综合知识的考查，D注意把握反应自发性的判断方法：H-T4SV0自发进行。6 .有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A.电池负极发生氧化反应B.电

7、池正极发生还原反应C.电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）参考答案：D略7 .某醇和醛的混合物0.05mol,能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO,下列结论正确的是A.此混合物中的醛一定是甲醛B.此混合物中的醛、醇可以是任意比C.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：1D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3：18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）X元素的原子内A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能

8、导电C. W得电子能力比Q强D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4,故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答.【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4,故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为C

9、l元素，A.Na和S可形成类似于Na2O2的Na2s2,故A正确；8 .二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A9 .、以下说法正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价的变化B、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种物质C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D、某元素由化合态转变为游离态，则该元素一定发生了还原反应参考答案：B略10 .已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均

10、具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>WC.原子最外层电子数：Z>W>Y>XD.金属性：X>Y,还原性：W2->Z-A试题分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y>X;Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z>W,所以原子序数Y>X>Z>WoA.Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y>X>Z>W,同周

11、期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X>Y,W>Z,原子核外电子层数越多，半径越大，所以X>Y>W>Z,故A错误；B.X、Y处于同一周期，原子序数Y>X,Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z>W,所以原子序数Y>X>Z>W,故B正确；C.X、Y处于同一周期，原子序数Y>X,则原子最外层电子数Y>X;Z、W处于同一周期，原子序数Z>W,则原子最外层电子数Z>W,X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z>W>Y>X,故C正确；D.X、Y处于同一周期，形成

12、阳离子，原子序数Y>X,所以金属性：X>Y;Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z>W,所以非金属性Z>W,非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2->Z-,故D正确。故选A。11 .实验室用MnO催化KC1Q分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO进行的操作为()A.溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、过滤、结晶D.溶解、结晶、干燥B解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥

13、，故选B12 .化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A. 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁B【详解】A.含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物可发生焰色反应，能呈现出来很多的色彩，A项正确；B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的含碘元素的化合物，因KI稳定性差，易被氧化，所以一般添加KIO3,B项错误；C. 铁粉具有还原性，能与氧化性物质反

14、应，故能防止食品氧化，C项正确；D. 青铜为最早使用的金属，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，D项正确；答案选B。13.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是()A.标准X况下22.4LH2中所含质子数、中子数和电子数均为2NkB. 46gNQ和46gN2Q中所含有的分子数目之比为2：1C. 1L1mol/L盐酸溶液中所含粒子总数为2NAD. 24gMg在足量的盐酸中充分反应后放出气体的体积为22.4LB略14.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。1 1*品后(1) A室混合气体的物质

15、的量为,所含分子总数为。(2)实验测得A室混合气体的质量为34g,则该混合气体的密度是同温同压条件下氨气密度的倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为。(1)2mol2Na(或1.204冲024)(2)4.25(3)21：2试题分析：(1)同温同压下，体积之比等于物质的量之比，4/2=n(混合气体)/1,因此混合气体的物质的量为2mol,所含分子总数为2Na;(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为34/2gmol1=17gmol1,混合气体的密度是同温同压条件下氨气密度的17/4=

16、4.25;(3)令H2的物质的量xmol,则O2的物质的量(2-x)mol,根据平均摩尔质量的定义，2x+32(2x)/2=17,解得x=1,氢气的物质的量为1mol,氧气的物质的量为1mol,根据2H2+O2=2H2O,室温状态下，H2O为液体，氢气完全反应，氧气过量0.5mol,因此A和B的体积之比为1:2,隔板停留在2处，压强之比等于物质的量之比，即为1:2。15 .纯铁的熔点为1535C,而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200c左右就熔化了，这是因为()A.铁的纯度高，所以熔点变低B.形成了铁碳合金，所以熔点变低C.合金的熔点高于它的成分金属D生铁在高炉内熔化的过程中发

17、生了化学变化B二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用(1)下列关于实验的叙述中正确的有。A,不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C.用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D.实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E.可燃性气体点燃前一定要验纯F.使用分液漏斗前须检查其是否漏水(2)请将下列错误实验操作可能会引起的不良后果填在表格中。(1)AEF(2)试管易破损读数偏小水会因局部过热而外溅，可能会炸裂量筒略三、综合题(本题包括3个

18、小题，共30分)17 .在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8HO反应中(1)该反应的氧化剂是,氧化产物是(2)该反应的离子方程式为(3)请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。(1) KMnO(1分)，Cl2(1分)ks5u(2) 2MnCT+16H+=2Min+5Cl2T+8H2O(2分)(3) (2分)失lOXep2KMM"SHC1=2KC1+5cL1用JtO得2X5118. (12分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知钺的原子半径为0.089nm):元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、一2-1-2(2)B元素处于周期表中第周期、第族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式3(填化学式)；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(5)C、E形成的化合物为(填化学式)