江西省赣州市五云中学2018年高一化学下学期期末试题含解析

1、江西省赣州市五云中学2018年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .铝热剂中铝的作用是（）A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.还原产物参考答案：C略2 .脂表示阿伏加德罗常数，某气体的摩尔质量为Mg/mol,在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含的分子数为x,则碗皿表示的是A.VL该气体的质量B.该气体每一个分子的绝对质量C.以克为单位的1L该气体的质量D.以L为单位1mol该气体的体积C3.下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是编P实验操作A钠与水的反应用镇子从煤油中取出金属钠，切

2、下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振海、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔匚D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，氏-个烧杯，上层液体继续从下口放出C略4.已知社（RoTh）的原子可发生下列放射性变化：2329oTh22888X+42He对元素X的推测错误的是A.X的原子核外有6个电子层B.X盐碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价D.X的氢氧化物为强碱5.有关键能数据如表所示：已知（g）+3倬（g）2NH（g）H=-92.4kJ?molMxA.

3、945.6B. 649 C. 431 D. 869化学键NNH-HH-N键能/kJ?mol1x436391的值为（)考点：反应热和焙变.专题：化学反应中的能量变化.分析：据H表应物键能和-生成物键能和计算.解答：解：4H表应物键能和一生成物键能和，92KJ/mol=x+3X436KJ/mol6X391KJ/mol,x=945.6KJ/mol,故选A.点评：本题考查了利用键能求算反应热，学生只要学会运用H灰应物键能和-生成物键能和计算，题目难度不大.CHCH?XI十一CHj-CQOHVCH>OH这种有机物不可能具有的性质6.某有机物的结构为是（）A.能跟NaOH§液反应色B.能使

4、酸性KMnO溶液褪C.能发生酯化反应 应D.能发生水解反7.元 素 性 质 呈 周期 性 变 化 根 本是:A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化8 .把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（A.稀硫酸B.氢氧化钾稀溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液D【考点】钠的化学性质.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2T及生成的碱与盐的反应来得出反应现象.【解答】解：A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀

5、生成，故A错误；B、因钠不能与氢氧化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2t,有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；故选D.【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应.9 .下列图示中说法正确的是（）Ka：因为我失电

6、干使力强.所以 Ah因为奥失电于注意,所以我A【解析1试题分析：A,体现了Na的结构与性质，正确;&元素的还原性的强弱与失去电子的多少无关而与失去电子的难易有关，错误；Ca，中原子的核外最外层已经达到8个电子的稳定结枸，化合价是十2价,所以只能再到电子，表现敏化性，而没有还原性.铝设;在2+中Fe元素的化合价是+2 价，处于该元素的中间价态.既可以失去电子表现还原性，也可以得到电子表现氧化性,偌误.I10.反应A+B -C (Hc)分两步进行： A+上 X (AH>0); XHC (AH V0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()D略11.下列物质中不能用来从碘水

7、中提取碘单质的是A.乙醇 B.苯 C.四氯化碳D.己烷A12.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大 pH变小B、一. - - . - - 一电解硝酸银溶液，要消耗OH溶液pH变小C、电解氯化钠溶液，溶液浓度减小 pH不变D、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液 pH不变13 .下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W勺一组化合物是ABCDYCOFe2O3QMHFeCl3WMgOAI2OQHsONaCuC214 .电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是r-ttlilgLPt电住1!k、KOH那疝A.02在电极b上发生还原

8、反应B.反应消耗的NH3与02的物质的量之比为4:5C.溶液中0H-向电极a移动D.负极的电极反应式为：2NH366+6OH-=N2+6H2OBA、根据原电池工作原理，氧气在正极上得到电子，发生还原反应，故A说法正确；B、正极电极反应式为O2+2H2O+4e=40H,负极反应式为：2NH3+6OH-6e=N2+6H2O,电池总反应式为4NH3+3O2=2N2+12H2O,消耗氨气与氧气的物质的量之比为4:3,故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，a极为负极，即0H向a极移动，故C说法正确；D、根据工作原理，NH3在负极上失去电子，转化成N2,因此负极反应式为：2NH3+6O

9、H6e=N2+6H2。，故D说法正确。【点睛】本题易错点是电极反应式的书写，书写反应式，如a极反应式的书写，NH3参加反应，转化成N2,因此有2NH36eN2,环境是KOH,电极反应式要符合所带电荷守恒，原子守恒，即2NH3+6OH-6e=N2+6H2。15 .下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.（12分）用Na2c0310H2

10、O晶体,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少,(2)应用托盘天平称取Na2c0310H2O的晶体的质量为g(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正确的操作顺序是旗序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空碳酸钠失去了部分结晶水用"码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用整码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有,无影响的有。（填序号）3分113mdM直抽头港餐感bg>伊KP略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

11、17 .实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:到的玻璃仪器是 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用（填仪器名称）.（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）.1 一 BA.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH勺质量为g.根据计算得知，所需质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）；配制过程中，下列操

12、作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是A.容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸，读数时仰视（1）AC（2分）烧杯、玻璃棒（2分）（2）AD（2分）（3）2.0（2分）（4）13.6（2分）BC（2分）18 .第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。（1）混合动力车目前一般使用银氢电池，该电池中银的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH闪电解质溶液。银氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH

13、2Ni（OH）2注：图中叫表示RP（指在曲上小根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为（1）增大NiOOH+HO+e=Ni（OH"+OH19 .在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：写出反应的化学反应方程式,在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是0若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。