[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第五单元 第3节 硫及其化合物[配套课件]

1、第3节硫及其化合物1掌握非金属硫及其重要化合物的主要性质，了解硫及其化合物的应用。2了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。 回归教材 一、硫1存在硫化物硫酸盐硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_和_的形式存在。2物理性质硫俗称_，是一种_色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于_，易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。硫黄淡黄水酒精3化学性质(1)氧化性：FeS_；2CuS_；SH2H2S。FeSCu2SSO2(2)还原性：SO2_。二、二氧化硫1物理性质无刺激性毒大易易二氧化硫是_色、有_气味的有_气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。2化

2、学性质(1)与水反应：SO2 溶于水的反应是一个可逆反应，化学方程式为：_。SO2H2OH2SO3(2)与碱(NaOH)反应：n(SO2)：n(NaOH)1 2 生成 Na2SO3：_；n(SO2)：n(NaOH)1 1 生成 NaHSO3：_；1 2n(SO2)：n(NaOH)1 1 生成 NaHSO3 和 Na2SO3。(3)与碱性氧化物反应：在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少 SO2 排放。反 应 的 化 学 方 程 式 ： _ ，_。SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3CaOSO2=CaSO32CaSO3O2=2CaS

3、O4(4)二氧化硫中硫元素呈_价，为中间价态，可以表现_，但以还原性为主，能被 Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4 等氧化剂氧化。与氧气反应的化学方程式：_，与氯水反应的化学方程式：_。(5)SO2 能使_褪色，加热又会使其恢复原来的颜色。品红溶液可检验 SO2 气体，但 SO2 不能漂白酸碱指示剂。4氧化性和还原性Cl2SO22H2O=2HClH2SO4品红溶液2SO2O22SO3三、浓硫酸1物理性质无高不放出浓硫酸是一种_色粘稠状液体。硫酸是一种_沸点、_挥发的强酸，溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会_大量的热。2浓硫酸的特性吸水性浓硫酸不仅能吸收空气中、物质表面的水，还

4、能夺取结晶水合物中的结晶水干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中性、酸性的且无还原性的气体，不能干燥NH3、H2S等气体脱水性指浓硫酸可以使_形成水分子而脱去催化一些有机反应强氧化性与铜反应的化学方程式：_与碳反应的化学方程式：_H2SO4中的硫元素显示_价，为硫的最高价，有强烈的夺取电子而被还原的趋势 有机物中的氢、氧原子按 2 1 的比例6Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，不能直接用清水冲洗；若实

5、验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。(2)浓硫酸能氧化除Au、Pt 以外的所有金属，其还原产物是SO2 而不是H2；常温下，Fe、Al 遇浓硫酸发生“钝化”，(3)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，一定量的浓硫酸参加反应，应注意随着H2SO4 的消耗，会慢慢地变成稀硫酸，所以足量的Cu 与浓硫酸反应，产生的SO2 的物质的量要小于浓硫酸的物质的量的一半。1原理盐酸、硝酸的特性。2检验方法向待测溶液中加入_，排除_等离子的干扰(注意一般不用稀硝酸，因为稀硝酸能将_氧化成_而被漏检)。然后加入_，现象：_。不溶于足量盐酸BaCl2 溶液有白色沉淀生成1下列关于二氧化硫性质的

6、说法不正确的是( )。 自主测评 A(2013 年四川高考)二氧化硫可广泛用于食品的漂白B(2013 年广东高考)用 SO2 漂白纸浆和草帽辫C(2013 年广东高考)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性D(2013 年上海高考)将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Cl2 气体，有沉淀生成解析：SO2 可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害，故不可用于食物漂白，A 错误；SO2 具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，B 正确；浓硫酸滴到蔗糖表面，因脱水性使蔗糖脱水炭化，因强氧化性与

7、碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，C 正确；SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，D 正确。答案：A浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )。2用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量A上下移动中铜丝可控制 SO2 的量B中选用品红溶液验证 SO2 的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4 生成，向中加水，观察颜色解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2 的量，A 正确；SO2 可使品红溶液褪色，B正确；SO2 有毒，可用 NaOH 溶液吸收多余的SO

8、2，C 正确；铜与浓硫酸反应后，浓硫酸过量，向中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色，D 错误。答案：D3下列变化的实质相似的是()。浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字。A只有C只有B只有D全部解析：浓硫酸是由于其吸水性，浓盐酸是由于其挥发性；二氧化硫是化合漂白，HClO是氧化漂白；二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还

9、原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr；两者都能和浓硫酸反应，但是 HI 与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4 2HI=I2 SO22H2O；两者都体现了浓硫酸的强氧化性；前者是由于浓硫酸的脱水性，后者是由于氢氟酸的腐蚀性：4HFSiO2=SiF42H2O。答案：B4下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()。ASO2 使溴水褪色证明 SO2 有还原性B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，说明氯气的氧化性大于次氯酸CSO2 能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性D在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，溶液褪色，说明 BaCl2 溶液具有酸性因

10、为二氧化硫具有还原性，C项错误；CO3 水解使溶液呈碱性，解析：SO2使溴水褪色发生反应:SO2Br22H2O=H2SO42HBr，说明SO2 具有还原性，A 项正确；次氯酸的氧化性大于氯气，B 项错误；SO2 使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，是2在Na2CO3 溶液中加入BaCl2 溶液时生成BaCO3 沉淀，溶液红色褪去，D 项错误。答案：A5用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()。选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至

11、过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液 解析：BaCl2 溶液中通入SO2不发生反应，但再加入氯水时，溶液中的H2SO3 被氧化成H2SO4，SO4 与Ba2反应生成白色沉淀，A项相符；Ca(ClO)2 溶液中通入CO2 生成CaCO3 沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO 氧化而褪色，B 项相符；Ca(OH)2 溶液中通入SO2 溶液变浑浊，继续通SO2至过量，CaSO3 转化成可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液时又生成CaSO3 沉淀，

12、又变浑浊，C 项相符；NH4HCO3 受热分解产生CO2、H2O、NH3，其物质的量之比为1 1 1，将混合气体通入Ca(OH)2 溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不会消失，D 项不符。答案：D2重点一CO2 和 SO2 的比较CO2 和 SO2 在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐，均与 BaCl2 不反应，能与 Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在 SO2 具有漂白性，可使品红褪色，CO2 不具有漂白性；通过 NaHCO3 饱和溶液时，由于酸性 H2SO3H2CO3，所以 SO2 能与 NaHCO3 反应放出CO2，但 CO2 不

13、反应；SO2 中 S 为4 价，未达到最高价态，故 SO2有还原性，但 CO2 不具有还原性。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都消失。实验设计实验结论将两种气体分别通入品红溶液使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳将两种气体分别通入酸性高锰酸钾溶液使溶液紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳将两种气体分别通入溴水使溶液橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳将两种气体分别通入用硝酸酸化的硝酸钡溶液溶液产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳将 两 种 气 体 分 别 通 入FeCl3 溶液使溶液颜色变浅的是二氧化硫，无明

14、显现象的是二氧化碳1CO2、SO2 的鉴别2.除去 CO2 中 SO2 的方法(1)利用 SO2 的还原性，通入酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等溶液中。(2)利用 H2SO3 与 H2CO3 的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。【例1】下列溶液中，不能鉴别 CO2、SO2 气体的是( )，能除去 CO2 中 SO2 杂质气体的是()。石灰水；稀硝酸；KMnO4 溶液；溴水；酸化的Ba(NO3)2 溶液；品红溶液。ACBD 解析：SO2 和CO2 都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2 气体具有漂白性、还原性和氧化性，中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成，且中还有白色

15、沉淀生成，只有不能鉴别二者。均与SO2 反应，均能除去SO2，但中又生成新的气体杂质NO，所以只有可以；品红溶液只能鉴别SO2 气体，不能用来除去SO2 气体。答案：A C【拓展应用】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()。ACBD序号甲乙丙CO2SO2澄清石灰水HClCO2Ba(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2BaSO4沉淀；中如果NH3的量太少，则只能生成HCO3，不能生成CO3 ，无沉淀产生。解析：中澄清石灰水过量时产生CaCO3、CaSO3 沉淀；中Ba(OH)2 过量产生BaCO3 沉

16、淀；中SO2 和Ba(NO3)2 溶液发生氧化还原反应产生BaSO4 沉淀；中NO2 溶于水产生HNO3，HNO3、SO2 和BaCl2 在该溶液中发生氧化还原反应产生2答案：A【例2】下列化学实验事实及解释都正确的是()。A向 Na2SO3 溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2SO3 溶液已经变质B某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石C某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，2白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有 SO4D取少量久置的 Na2SO3 样品溶于水，加过量盐酸有气体产生，然后加 BaCl2 溶液，产生

17、白色沉淀，说明 Na2SO3 样品已部分变质答案：D二氧化硫、浓硫酸性质的探究在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气化后的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。解答有关检测物质组成实验的流程设计问题，常见的解题思路如下：方法一：取少量固体试样溶于水配成溶液检测溶液中存在的阴、阳离子得出实验结论。方法二：取少量固体试样在氧气流等中反应检测所产生的物质(如气体)得出实验结论。方法三：取少量试样加酸(或碱)溶液使其气化检测气体的成分得出实验结论。采用最合理的实验要求考虑反应原理、药品

18、和装置、操作步骤。若试题只给出部分药品和装置，则应给出必要的补充；若有剩余，则应进行筛选。要重视药品的名称，如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液等。此外也应注意某些仪器的规格。【例3】某研究小组按图示方向将 A 装置与 D、E、F、G装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。实验目的：研究铁与浓硫酸的反应实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性 KMnO4 溶液，品红溶液、CuO实验步骤实验现象结论将铁钉(足量)置于烧瓶中，再向其中滴加含 a mol 硫酸的浓硫酸溶液未见明显现象原因：_点燃 A、G

19、 处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。D 中颜色_，E 中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的 CuO变成红色，此时 E 装置溶液仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式：_产生的 SO2 气体完全被D 中溶液吸收实验步骤：。填完上述实验报告并回答下列问题：(1)连接好装置后，盛放药品前，首先要进行_操作。(2)为了测定产生的 SO2 的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的 BaCl2 溶液至沉淀完全，然后进行_、_、干燥、称量。为判断沉淀是否完全，应该进行的操作是_。(3)若(2)中所得沉淀的质量为 m g，则反应产生的 SO2 在标准状况下的体积

20、为_L(列出计算式即可)。解析：本实验的目的是探究铁与浓硫酸的反应，将足量铁钉加入浓硫酸中，未见明显现象，这是因为常温下铁遇浓硫酸发生钝化现象，铁钉的表面生成了致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸和金属的反应。点燃 A、G 处酒精灯，发生反应：2Fe6H2SO4( 浓)Fe2(SO4)3 3SO26H2O ，由于铁是足量的，随着硫酸浓度的变稀，继而发生：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，FeFe2(SO4)3=3FeSO4；由于SO2 有还原性，故使D中酸性KMnO4 溶液颜色变浅。m g 沉淀是BaSO4 的质量，原来SO2，因此被还原的H2SO4 的物质的量为(am/233) mol，故反应

21、产生SO2 的体积为22.4(am/233)L。的浓硫酸中除去被沉淀的SO 以外，其他SO 均被还原为答案：铁在浓硫酸中常温钝化变浅2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O ， FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，FeFe2(SO4)3=3FeSO4(1)检查气密性(2)过滤洗涤在上层清液中继续滴加 BaCl2 溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全(3)22.4(am/233)考点一二氧化硫的性质及应用1能证明某气体为 SO2 的实验是()。使澄清石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使品红溶液褪色；通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生。A都能证明C均能证明B都不能证明D只有能证明解析：CO2 也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。