河南新乡铁一中高三化学一轮复习阶段测试卷(六)

1、2019河南新乡铁一中高三化学一轮复习阶段测试卷（六）化学注意事项：1答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。2本卷共100分，考试时间60分钟。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷H:1C:12N:14Cl:35.5Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加C. 提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放D. 工业上可以通过电解饱和

2、MgCl2溶液来制取金属镁2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NaB.标准状况下，11.2LNO与11.2L02混合后所含分子数为0.75NaC.Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol,其中含有的阴离子总数为NaD.室温下，将9g铝片投入0.5L18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为Na3、有机物R的结构简式如图所示下列有关R的性质叙述正确的是（A.R的所有原子一定在同一平面上B.在Ni催化和力口热条件下，ImolR能与3molH2发生加成反应C. R既能与竣酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反

3、应D. ImolR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol4、下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法正确的是A.粗铜电解精炼时，粗铜作阴极B.生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D.生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25c时0.1molL-1戊溶液的pH为13,工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是A.原子

4、半径：Z>W>Y>XB. Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C.元素Y与X、Z都能组成两种化合物D.乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性NH3被氧化为apt电康KHH滞液6、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示,常见无毒物质。下列说法错误的是（）A.溶液中OH向电极a移动B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5C. O2在电极b上发生还原反应D.负极的电极反应式为：2NH36e+6OH-=N2T+6HO7、若往20mL0.01molL-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有

5、关说法不正确的是A. HNO2的电离平衡常数：c点b点B. b点混合溶液显酸性：c(Na+)>c(NO2)>c(H+)>c(OH)C. c点混合溶液中：c(OH)>c(HNO2)D. d点混合溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(NO2-)>c(H+)第口卷二、非选择题：共4题，58分。考生根据要求作答。8、(14分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH=2AgU2NH4+CO3-+2NH3oCU2O为红色，不与Ag+反应，

6、能发生反应：CU2O+2H+=Cu2+Cu+H2。(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为Z。(填字母编号)(3)实验中滴加稀盐酸的操作为。(4)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是;装置F的作用为。(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有CU2O:O欲证明红色固体中是否含有Cu,甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1molL；1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过

7、程)预期现象和结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu;若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu9、(14分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程图：(1)实验室实现操作I”所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等。操作出”系列操作名称依次为、过滤和洗涤。(2)酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式：。(3)硫铁矿烧渣在酸溶”前要粉碎的主要目的是。(4)实验室检验反应I”已经完全的试剂是,现象是。(5)加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2+,写出

8、H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：10、(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH1CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH=-58kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJmol-1)4363431076465x贝Ux=(2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容

9、器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH30H的物质的量随时间的变化如图所示。曲线I、n对应的平衡常数大小关系为KiKu(填冬"或之”或之")一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.2个C=O断裂的同时有6个HH断裂若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为,该温度下的平衡常数为;若容器容积不变，下列措施可增加甲酉|产率的是。a.缩小反应容器的容积b.使用合适的催化剂c.充入Hed.按原比例再充入CO2和H2(3)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂

10、，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质b是,阳极电极反应为。11、【化学-物质结构与性质】(15分)世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是(填字母)。A.BeCl2B.H2OC.HCHOD.CS2(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为,Q2+的未成对电子数是。(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与N

11、H3形成配位数为4的配合物CU(NH3)4SO4。制元素在周期表中的位置是,Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。CU(NH3)4SO4中，存在的化学键的类型有(填字母)。A离子键B金属键C.配位键D.非极性键E极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:。Cu(NH3)4产具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则Cu(NH3)42+的空间构型为。(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为，如果该晶体的密度为pg/cm3,则该晶体内铜

12、离子与氧离子间的最近距离为(用含p的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。12、化学一有机化学基础(15分)回答下列问题：(1)下列关于H的说法正确的是(填字母)。a.能发生水解反应b.分子式为C8H10O2c.能没生银镜反应d.1molH最多能与1molH2发生加成反应(2)A中所含官能团的名称为。(3)D+E的反位类型为。(4)B的系统命名为。(5) 由B与D应生成G的化学方程式为。(6) 属于方香族化合物，1个J分子比1个H分子少2个H原子和1个O原子，则符合下列条件的J的结构有种(不考虑立体异构)。能与氯化铁溶液发生显色反应苯环上只有2个取代基其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面

13、积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为。答案17DCCBBCB8、（1）Al4C3+12HCl=3CH4忏4A1C13（2）F-ABfCG（3）先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下（4）试管内有黑色固体生成（或试管内有银镜生成）；除去甲烷中的HCl气体和水蒸气（5）取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有CU2O取少量CU2O固体于试管中，加入适量0.1molL-1AgNO3溶液9、（1）漏斗；蒸发浓缩；冷却结晶（2）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（3）增大烧渣固体与硫酸接触的表面积，加快烧渣的溶解速率（4）KSCN溶液；溶液不呈血红色（5）2Fe2+H