河南省商丘市高三下学期第三次模拟考试理综试题化学试卷有答案

1、河南省商丘市2017年高三下学期第三次模拟考试理综试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24一、选择题1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（）A.过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B.李白诗句紫照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，紫烟指香炉”中碘升华的现象C.用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用高镒酸钾溶液、酒精、双氧水的氢氧化性进行杀菌消毒2.设Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.80c时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NaB.含

2、0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NaC.C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH3和1个-OH取代，1mol此有机物所含共同电子对数目为13NaD,以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子3.同一短周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是（）叫上A.气态氢化物的稳定性：MNB.Z的最高价氧化物能溶于稀氨水C. X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2:1D. Z和R的简单离子半径：Z3+R-4.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）选项实验操作

3、实验现象解释或结论A用某尢色溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将FeM化为Fe3+BC在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝D红棕色变深反应：N204（gJJ-U2NO2（g）AH0将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同B.乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的澳苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D.与环己醇（）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结

4、构有8种（不含立体结构）6.某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化钱溶液分别稀释。平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（）-10 - / 10A.曲线n对应氯化钱溶液B.与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线I对应的溶液消耗NaOH溶液体积大C. b点比c点睡的电离程度大D. C、D两点的离子积常数不等7.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是（图中HA表示乳酸分子，A-表示同时得到乳酸的原理如图所示A,交换膜I为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动B.交换膜n为阴离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动-+C.阳极的电极反应式为2H2

5、O-4e=4H+O2D.400ml0.1mol_L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol|_L-1,则阴极上产生的H?在标准状况下的体积为4.48L二、非选择题8.（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸贝MnO2氧化。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有喇J激性气味n将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体m加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象OI中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是n中发货所能了分解反应，反应的化学方程式是出中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（

6、Cl-）较低，设计试验进行探究（如图1）:i.ta人H1S0屋L1将实验出、IV作对比，得出的结论是;将实验现象IV中的i、ii作对比，得出的结论是用如图装置（A、B均为石墨电极）进行实验V:i.K闭合时，指针向左偏转ii.向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）27mol/L,指针偏转幅度变化不大iii.再向左管中滴加浓H2SO4至C（H+心7mol/L,指针向左偏转幅度增大将实验中的i和ii、iii作对比，得出的结论是（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸(填能”或不能

7、”)氧化盐酸。向试管中加入3mL液盐酸，在加入1mL*HNO3,试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体,经检验含有NO2。通过实验I、n、出证明混合气体中含有Cl2,出的操作是实验操作现象I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色n将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色m试纸先变蓝，不褪色(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关。9.(14分)工业上利用氟碳铀矿(主要成分CeCOsF)提取CeCh的一种工艺流程如下:请回答下列问题：mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC%溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生:10.(14分)I、对

8、N2+H2g(上NHg3()AH1.46M1010,该体系有CaF2沉淀（2分）。10. （14分）I、（1）c（1分）（2） 3mol（1分）K=0.25（2分）n、（3）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C（s）+H2O（gUlCO（gH2（g）吸收利用，促进反应正向移动（2分）abcd（2分）（4）Ti（1分）；sp2（1分）；sp3（1分）；BF3（1分）；PCl3（1分）（2） 2:1（1分）；几何因素（1分）；电荷因素（1分）（3） 1s22s22p63s23p63d104s1（或3d104s1）（1分）-AC22.分）/1sj-Jysrsrfw1ssiwVIrs）1yj

9、）,Jyj）（4） y（2分）；（2分）8rNa12. （15分）（1）醛基、竣基（2分）；加成反应（1分）（2）下（2分）（3）1:2:2:1（2分）OHBrIfTT+HRrfTJ；+hm八-9-/10(4)（2分）;3（1分）；BrHOCOOH/cCHK1(5)COOHHOCHQHQCOONaCOOHHOCC)OHCOOH（2分）（任两种）CHM)H,q八、D|(3分)COOH-12 - / 10(1)CeCOsF中，Ce元素的化合价为。(2)酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl,优点为；写出稀硫酸、H2O右CeO2反应的离子方程式：。(3)写出Ce(BF43中加入KCl溶液反应的离子方程式：。(4)化学家研究发现，SbE转化成稳定离子SbFe12邙勺盐反应得到，SbE转化成稳定离子SbFe2邙勺盐。而SbF,很不稳定，受热易分解为SbF和F2。根据据以上研究写出以KzMnFe和SbFs为原料，在423K的温度下制备F2的化学方程式：。现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化