河南省荥阳市第三高级中学2016-2017学年高二化学开学考试卷(含解析)VIP

1、河南省荥阳市第三高级中学20162017学年度高二开学考化学试题(解析版)1.在某溶液中进行的反应：A+2B=3C。温度每升高10C,其反应速率增大到原来的3倍，已知在20c时v(A)=0.1molL-1-min-1,当其他条件不变时，将温度升高到40c时，则v(B)应等于()A.0.6mol-L-1-min-1B.0.9mol-L-1-min-1C.1.2mol-L-1-min-1D.1.8molL-1-min-1【答案】D【解析】因为反应中各物质表示的速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A):v(B)=1:2。已知，在20°C时，v(A)=0.1molL-1-m

2、in-1,则v(B)=2Xv(A)=2x0.1mol-L-1-min-1=0.2molL-1-min-1。根据题意，其反应速率是每升高10。C就增大到原来的3倍，所以当温度从20。C升高到40°C时，v(B)应是0.2molL-1min-1x32=1.8mol-L-1-min-1。2 .将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol-L-1MO+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A.MB.M2+C,M3+D.MO+【答案】B【解析】试题分析：n(Zn尸0.195/65=0.003mol,Zn是+2价的金属，假设反应后M的化合价为+x价，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知

3、：0.003X2=0.1X0.02X(5-x),解得x=+2价，还原产物是M2+O答案选B。考点：氧化还原反应的计算3 .在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有铜-241(黑以吊放射源的电离室.相1Am原子核内中子数与核外电子数之差是9595A.241B.146C.95D.51【答案】D【解析】对Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数位内质子数=95,中子数与核外电子数之差是146-95=51,故选D.4.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()( v Rtn醇篦帆桶»J虬:或)卜i)A.氮元素均被氧化B

4、.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【答案】A【解析】A.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5-0,属于被还原，故A错误；B.工业合成氨是将Nk与H2在一定条件下反应生成NH,属于人工固氮，故B正确；C.氮循环中钱盐和蛋白质可相互转化，钱盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与Q直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，K+Q”叫七2NO氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(H

5、N0)和一氧化氮，3NO+H2O=2HNGNQ氢元素参加，故D正确.故选A.【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大.5 .自来水厂用氯气给水消毒，对其消毒原理描述正确的是A.利用氯气的毒性B.利用氯气与水反应生成的HC1O具有强氧化性C.利用氯气的漂白性D.利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性【答案】B【解析】试题分析：氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，答案选R考点：考查氯气消毒原理的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是要记住氯气的消毒原理，有助于培养学生的逻辑推理能

6、力。6 .下表给出了又Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是()儿系XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071.局止价或最低负价+6+2-2-1,W无正价A. HWK溶液可以保存在玻璃瓶中B. X的单质与Z的单质反应生成XZ3C. Z的最高正价为+6D.原子序数X>Y>WZ【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，X有最高正价+6,则X为S元素；Z有最低负价-2,则Z为O元素；W有最低负价-1,没有正化合价，则W为F元素；Y有最高价+2,原子半径大于S,则Y为MgA.HF水溶液能与二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，不

7、能保存在玻璃瓶中，故A错误；B.硫与氧气反应生成二氧化硫，故B错误；C.Z为O元素，没有最高正化合价，故C错误；D.原子序数X(S)>Y(Mg)>W(F)>Z(O),故D正确，故选D。考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。7 .下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X8 .气态氢化物的稳定性：W>RC. WX和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D试题分析：A.共价元素在周期表中的位置及原子结构可知，原子半径：Y>Z>X,错误；B.气态氢化物的

8、稳定性：R>W,错误；C.WX和水反应形成的化合物是共价化合物，错误；D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱，而Z最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，二者能相互反应，正确。考点：考查元素的原子结构与元素形成的化合物的性质的关系的知识。8.用如图装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是：(选项C申的物质中卬的糊庙预测力中的现象旦A淀粉KJ咨涌浓硝酸无明显变化B酎酎溶液浓盐酸无明显变化CAICL溶液椁水由白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条槌色【答案】A【解析】试题分析：A.浓硝酸具有挥发性和氧化性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝，现象为溶液变蓝，A错

9、误；B.虽说浓盐酸具有挥发性，可以挥发进入烧杯中，但是酚酬:与酸不变色，所以烧杯中无明显现象，B正确；C.氨水具有挥发性，挥发出的氨分子进入中，与AlCl3反应生成氢氧化铝的沉淀，所以中的现象为有白色沉淀产生，C正确；D.饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润的红纸条接触，氯气与水反应生成次氯酸，HC1O具有漂白性，可以使红纸条褪色，D正确，答案选A考点：考查氯水、浓氨水、浓盐酸、浓硝酸的挥发性和其他的性质9.下列离子方程式正确的是A.NH4HCO溶于过量的NaOFH§M中：HCO+OH=CO2-+HOB.醋酸溶液与水垢中的CaCO应：CaC(3+2H+=Ca2+H2O+CO)TC.向明矶0

10、10。4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SQ2-恰好完全沉淀：2A13+3SO42-+3Ba2+60H-=2Al1(OH)3J+3BaSO4JD.向NaAlQ溶瓶中通入过量CO:AlO2+CO+2H2O=A1(OH3J+HCO【答案】D【解析】略10 .为了除去粗盐中的Ca2+、M、SO2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是过滤加过量的NaOH§液加适量盐酸加过量Na2CO溶液加过量BaCl2溶液A.B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离

11、子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化银之后，可以将过量的钢离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化银，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为，选Co考点：考查物质的提纯、除杂。1

12、1 .火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeSz+QfCaS+2FeS+SO则下列说法正确的是A.CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化B.每生成1molCU2S,有4mol硫被氧化C.SO是氧化产物，FeS是还原产物D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化【答案】D【解析】试题分析：A、Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、由方程式可知，每生成1molCuzS,有1mol硫被氧化生成SO,其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故B错误；C生成FeS,元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误

13、；H元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算12.同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为A.XYB.XYC.XYD.X2Y3【答案】B【解析】VI啦=1试题分析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体"二再根据质量守恒定律可知该气体化合物化学式为XY;故B项正确。考点：阿伏伽德罗定律应用。13.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B将一块Al

14、箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al与氧气/、反应C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【答案】A【解析】试题分析：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，固体膨胀，表现浓硫酸的强氧化性，A正确；B、将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧，现象是Al箔熔融而不滴落，是因为铝与氧气反应生成了高熔点的氧化铝，B错误；C将Na放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不会有铜生成，C错误;D将

15、水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，D错误。答案选Ao考点：实验方案的评价14.由两种原子组成的纯净物A.一定是化合物B.可能是化合物，也可能是单质C.一定是单质D.一定是同素异形体【答案】B【解析】如果两种原子是不同种元素的两种原子，形成的纯净物就是化合物，如果是同位素，形成的纯净物是单质，故选B15 .燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是仇战k固体氧化物燃料电池负毁B，碱性燃料电池电解庾C.质子交换出料电池电解质D.熔

16、融盐燃料电池【答案】C【解析】试题分析：A、通空气以及作正极，电池内部传递O2,正极反应式：Q+4e=202、故不符合题意；R通入氧气的一极作正极，电解质溶?是碱性溶液，电极反应式：Q+2H84e二4OH,故不符合题意；C、通入空气的一极作正极，电解质传递H+,正极反应式：Q+4H+4e=2计0,故符合题意；D通入氧气一极作正极，依据电池内部传递CO2,正极反应式：O+2CO+4e=2C（02,故不符合题意。考点：考查电池正负极判断、电极反应式的书写等知识。16 .乙快（C2H2）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC与水反应生成乙快。CaC2中C2-与02+互为等电子体，等电子体结构相似

17、，则1个02+中含有的兀键数目为。（2）将乙快通入Cu（NH3）2Cl溶液生成C&G红棕色沉淀。Cj基态核外电子排布式为子体结构相似，则1个。2+中含有的兀键数目为2个。(2)根据构造原理可知，C/基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)碳碳双键是平面型结构，碳氮三键是直线型结构，则丙烯睛分子中碳原子轨道杂化类型有sp2杂化，也有sp杂化。分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个。考点：考查共价键、等电子体、杂化轨道类型以及核外电子排布的有关判断和应用点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是对基础知识的巩固和检验。该题的关键是明确有关概念的含义、判断依

18、据，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。17 .(1)同温同压下，同体积的NH和H2S气体的质量比是;同质量的NH和H2S气体的体积比是;同质量的NH和H2S气体中所含氢原子个数比是;若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是。(2)NazS。?10H2。的摩尔质量是,483gNa2SO?10H2。中所含NaSO?10H2。的物质的量是,所含Na+的物质的量是,所含H2O分子的数目是个。【答案】(每空1分，共8分)(1)1:2;2:1;3:1;2:3(2)322g/mol,1.5mol,3mol,9.03X1

19、024【解析】试题分析：(1)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的NH和HkS气体物质的量相等，则的质量比是17:34=1:2;同质量的NH和HS气体的体积比是:里=2:1;同质1734量的NH和HS气体中所含氢原子个数比是X3:6X2=3:1;若两者所含氢原子个数相1734等，则根据分子式可知，它们的物质的量比2:3。(2)NS2SO?10Ho的摩尔质量是(142+180)g/mol=322g/mol。483gNa2SO?10H2O中所含NaSQ?10H2O的物质的量是483g+322g/mol=1.5mol,所含Na*的物质的量是1.5molX2=3.0mol,所含H2O分子的数目

20、是1.5molX10X6.02x1023/mol9.03X1024个。考点：考查物质的量的有关计算18 .(2015秋?湖州期末)为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”.某学生设计了如图装置进行实验.请回答：(1)实验时，将干燥的氯气从(填“a"、“b”标号)通入.(2)从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是;(3)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是.【答案】(1)a；(2)干燥的红色布条不褪色，说明与氯气无关；(3)湿润的红色布条褪色,说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色.【解析】(1)如从b通入，则进入A的氯气将不再干燥，则A中的干

21、燥红色布条也会褪色，因此实验时，将干燥的氯气从a通入，(2)集气瓶A中干燥的红色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，红色布条褪色的原因与氯气无关，(3)集气瓶B中湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色，次氯酸具有漂白性，【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HC1O.19 .配制0.1000mol/LCuSO4(aq)100mL基本过程：计算；称量；溶解；转移；洗涤并转移；定容；摇匀。回答下列问题：(1)如用CuSO配制，需CuSO质量为;如用CuSO-5H2O配制，称量中若物品和祛码的位置放反，实际称量得到的

22、CuSO5H2O质量为g(1g以下用游码)；所配制溶液浓度(填“偏大或偏小或无影响”)。(2)转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需;其中玻璃棒的作用是;(3)定容必需的仪器为。【答案】(1)1.6g;1.5g;偏小；(2)容量瓶；引流；(3)胶头滴管；容量瓶。【解析】试题分析：(1)配制0.1000mol/LCuSO(aq)100mL,其中含有溶质的物质的量是n(CuSQ尸cV=0.1000mol/Lx0.1L=0.01mol,如用CuSO配制，需CuSO质量为m(CuSO)=0.01molx160g/mol=1.6g;如用CuSO-5WO配制，需要称量CuSO-5H2O的质量是m

23、(CuSO-5H2O)=0.01molx250g/mol=2.5g,若物品和祛码的位置放反，祛码的质量是2.0g,游码的质量是0.5g,所以实际称量得到的CuSO5H2O质量为2.0g-0.5g=1.5g;由于溶质的物质的量减小，溶液的体积不变，所以所配制溶液浓度偏小；(2)转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需100mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；(3)定容必需的仪器为胶头滴管；容量瓶。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。20 .(16分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSQ实验装置如右图所示：甲匕丙丁(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO放在圆底烧瓶中共

24、热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO是否有剩余(填“是”或“否”)，原因是(2)装置乙的作用是。(3)装置丁的作用是吸收污染空气的SO气体，其反应的离子方程为c(4)若将SO通入氯水中，化学反应方程式为。(5)下列说法正确的是(填序号)。a.甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b.当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO产生c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOHB完全车专化为NaHSOd.若把品红溶液换成酸性高镒酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOHB完全转化为NaHSO（6）现有可供选择的仪器和试剂：

25、烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钢溶液、lmol/L氢氧化钢溶液、品红溶液、蒸储水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO和N32SO,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1:取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钢溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。步骤2:往固体B中加入蒸储水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴品红，再若品红褪色（或有气泡），则步骤3:若,则;否则。【答案】（1）是（1分）随着反应进行，H2SO越来越稀，稀H2SQ与Cu不反应（1分）（2）防止丙中液体倒吸入装置

26、甲中（或安全瓶的作用）（2分）（3）5SQ+2Mn>+2H2O=5SO2+2M吊+4Hh（2分）（4）SO+Cl2+2H2O=HSO+2HCl（2分）（5）c（2分）（6）（6分）实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）广物中存在NaSO（1分）步骤3:取适量滤液A于试管中（1分），向其中加入过量的1mol/L氢氧化钢溶液，（或者滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸）振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO（1分）否则/、存在NaHSO（1分）【解析】试题分析：（1）由于随着反应的进行，H2SQ的越来越稀，而稀H2SQ与Cu不反应，所

27、以反应后硫酸一定有剩余。（2）由于反应中产生的SO易溶于水，则吸收SQ时必须有防倒吸装置，因此装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或安全瓶的作用）。（3）SO具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，则装置丁中反应的离子方程为5SQ+2Mn（4T+2HzO=5SO2+2Mr2+4Hlo（4）氯气具有氧化性，能氧化SQ,则将SQ通入氯水中反应方程式为SO+Cl2+2HO=HSO+2HCL（5）a.甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，a错误；b.当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，只能说明SO被氢氧化钠完全吸收，当不能说明无NaHSO产生，b错误；c.当把品红溶液滴

28、入到锥形瓶中，若品红褪色，说明SO过量，因此NaOHB完全车专化为NaHSQc正确；d.若把品红溶液换成酸性高镒酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，不能说明NaOH已完全车专化为NaHSQ因为亚硫酸钠也能还原酸性高镒酸钾溶液，d错误，答案选c。（6）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠均能与盐酸反应产生SO气体，但亚硫酸钠能与氯化钢反应产生亚硫酸钢沉淀，亚硫酸氢钠能与氢氧化钢反应产生亚硫酸钢沉淀，而亚硫酸钢能溶于盐酸中，据此可以检验，即实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）广物中存在NaSO（1分）步骤3:取适量滤液A于试管中（1分），向其中加入过量的1mol/L氢氧化钢溶

29、液，（或者滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸）振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO（1分）否则/、存在NaHSO（1分）考点：考查铜与浓硫酸反应实验设计与探究21.向铜片中加某浓度的硫酸120mL,在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24L,过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度。【答案】17.5mol-L-1【解析】Zn+H2s0（稀）=ZnSQ+Hd0.1mol0.1mol0.1molZn与CuSO反应固体质量减轻：7.5g-0.1molx65g-mol-

30、1=1.0gZn+CuSO4=ZnSO+CuAm（固）65g1mol64g1.0gCu+2H2SO（浓）=CuSO+SOT+2H2O_ _ 一 117.5mol?L 。2mol1molc(H2SO)=2mol0.1mol0.12L22.（14分）由FezQ、Fe、CuOC、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X,加入过量的NaOHB液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO,无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。（2）Z为一种或两种气体：若试剂a为饱和NaHCO溶液，且Z只为一种气体。则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。写出气体Z

31、的电子式。若试剂a为适量水，且Z为两种气体的混合物，则Z中两种气体的化学式是。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是。（4）取Y中的溶液，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和HQ,溶液呈呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI一时，共转3mol电子，该反应的离子方程式是。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）。【答案】（14分）（1）样品中不含有的物质是（填写化学式）Al_（2分）。（2）化学方程式是C+2H2SO（浓）=CO2T+2SO2T+2H2O（2分）。写出

32、气体Z的电子式/,3*,。Z中两种气体的化学式是NO和CO（2分）。（3）溶液中的阳离子是Fe3+、Cu2+、H（2分）。（4）离子方程式是2Fe2+4I+3H2O2=2I2+2Fe（OH）3（2分）。（5）所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）CuO和C或者Fe2c3、Cu5口C（2分）。【解析】试题分析：（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子.向溶液X中加入过量的NaOH容液，可转化为Fe（OH3和Cu（OH2沉淀析出，如果有Al3+,则可转化为ALQ-离子，如果上层清液，通入CO后，会发生反应AIO2-+CO+2H

33、2O=Al（OH3J+HCO,产生白色沉淀Al（OH3,因为上层清液通入CO,无明显变化，所以，可以肯定溶液X中没有AIO2,样品中没有Al。：（2）若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO液，则z为CO,NO与与CO的混合气体通入NaHCO容液彳#到NO和CO,不符合Z只为一种气体，SO与CO的混合气体与NaHCO溶液生成CO,则浓酸为浓硫酸，反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SQ11I«AQCB0（浓）3=CO2T+2SO2f+2H2。；Z为CO,电子式为：一。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则浓酸为浓硝酸，则其中一种为NO,气体Z为NOCO化合物。（3）

34、向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu）,另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu2+Fe=Cu+F«2+,向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,2Fe3+Cu=2F2+Cu2+,Cl2+H2O=HCl+HClQ充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）。（4）取Y中的溶液，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和HQ,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。I-、Fe A、R C形成的化合物所含化学键类型 +共同还原H2Q.当消耗2molI-时，共转移3mol电子，转

35、移3mol电子其中2mol来自I-,另外1mol电子来自Fe2+.即氧化的与Fe2+之比是2:1,需要H2Q再提供3mol电子.这反应方程式：2Fe2+3H2Q+4I-=2Fe（OH3J+2I2。（5）根据前面分析可知，样品中一定没有Al,一定有CuO和C,不能确定是否有Fe和FezQ,加入足量稀硫酸后一定不产生Cu,那么排除Fe,符合整个设问的组合只有两种为：CuOC;CuOC、Fe2Qo考点：本题考查物质的推断、电子式及离子方程式的书写、23. AB、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，AC位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，日C的最外层电子数之和与D的

36、最外层电子数相等，请回答下列问题：（1） D元素在元素周期表中的位置,写出实验室制取D单质的化学方程式（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是、。【答案】（1）第三周期第VHA族（1分，有错不给分）MnO+4HCl（浓）皂皂MnCl2+2HO+C2T（2）离子键、共价键（1分，只答出一种不给分）（3） ;（4） 03、Cl2、CIO2中两种即给分。【解析】试题分析：短周期元素A、BCD原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则次外层为K层，则B为O元素；BC的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，B的

37、最外层电子数为6,D为短周期元素，如果D是Cl元素，则C是Na元素，A、C是同一主族，则A是H元素；如果D是Ar元素，则C是Mg原子，AC是同一主族，A为Be元素，不符合只有C是金属元素条件，故舍去；所以A、B、C、D分别是HQNa、Cl元素。（1）D是Cl元素。主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，Cl原子核外有3个电子层、最外层电子数是7,所以位于第三周期第VIIA族；在实验室是用浓盐酸与MnO混合加热的方法制取氯气，反应的方程式是：MnO+4HCl（浓）匕=2MnCb+2H2O+Cl2T;（2）AB、C三种元素组成的常见化合物NaOH该化合物是离子化合物，含有离子键、极性共价键；（3）C、D构成化合物是NaCl,用电子式表示该化合物形成过程是;(4)由元素B和D形成的单质或化合