初三化学酸碱盐4-25

1、学生教案学生资料学生姓名钟春微老师姓名陈老师年 级初三学 科化学填写时间4月 21日授课时间4月25日阶 段第（6）周 观察期（） 维护期（）课时计划第（25-26）课时共（ 32 ）课时课题名称 酸碱盐教材版本人教版教材分析教学目标同步教学知识内容酸碱盐个性化学习问题解决梳理酸碱盐之间的联系重点掌握酸碱盐综合题的解题方法和技巧难点酸碱盐之间的联系归纳总结：酸、碱、盐的化学性质：一、 酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 反应类型：置换反应H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = M

2、gCl2+ H23H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注Cu

3、Cl2溶液：蓝色） CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 （ 反应类型：复分解反应）H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OH

4、Cl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、 碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3（3）酸 + 碱 盐 + 水 （反应类型：复分解反应）HCl + NaOH = NaCl + H2O 2

5、HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O（4）盐 + 碱 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）（反应类型：复分解反应）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（三）盐的性质1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应：2HCl + CaCO3 = C

6、aCl2 + H2O + CO2高温分解： CaCO3 CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH这两个反应可用于检验NaOH是否变质3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO24、检验溶液中存在CO32的方法： 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO322HCl + CaCO3 = CaCl2 + H

7、2O + CO2 Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3+2Na(NO3)2（二）、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）（反应类型：置换反应）Fe + Cu

8、SO4 = Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）（反应类型：复分解反应）H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注Ag

9、Cl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）（反应类型：复分解反应） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）（反应类型：复分解反应） NaCl

10、 + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀1、一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：（1）步骤和的操作名称是 。（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。（3）猜想和验证：猜 想验 证 的 方 法现 象结论猜想:固体A中含CaCO3、MgCO3。取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。 猜想成立猜想:固体A中含BaCO3。取少量固体A于试管中，先滴入

11、 ，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀 猜想:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4。取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， 猜想成立【答案】：（1）过滤；（2）滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体（或溶液）飞溅（停止加热（或熄灭酒精灯，）（3）猜想：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀 猜想：滴入稀硝酸（或稀盐酸） 猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO)3溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO32、（2013.河北省）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固

12、体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是 。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。结论：白色固体是Ca(OH)2。【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到

13、节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图15中装置序号）。图15 A B C D E F 答案：【做出猜想】CaCO3  化学变化过程中元素不变【交流反思】CaO能与水反应【进行实验】（一）气泡放出（二）通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O或滴加碳酸钠溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH【拓展应用】C、F3（2013.北京市）（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化

14、钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题： （1）B 中溶液是 。 （2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式为 。 （3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。 （4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。 用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。 最终所得溶液中溶质

15、的组成为 （写出所有可能）。 【答案】（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液（2）氧化铁 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O（4）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH CaCl2 、HCl、NaCl酚酞或 CaCl2 、NaCl、酚酞4.（2013.内江市）（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想： 。【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结

16、论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。则证明猜想 成立。步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生 。则证明猜想或成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案

17、的操作步骤中应该改进的是 。(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想或成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想成立，则m与n的关系式又为 。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。【答案】：【猜想与假设】猜想：NaOH和Na2CO3【实验与探究】1.实验操作步骤实验现象结论及解释 (1分)白色沉淀（1分） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2N

18、aCl（2分）2.碱 滴加过量的氯化钡溶液3.n =197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0<n< 197m/106(或0<n< 1.86m)【反思与交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O5（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式：。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(

19、OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】  实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡  实验现象：结论：猜想一不正确  实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量  实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？

20、（填序号）  apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液   （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。【答案】 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl 溶液无明显变化（或溶液不变红色） 先有气体产生，后产生沉淀反应物的用量 a c 腐蚀铁质下水管（或污染水源） 石灰石（或CaCO3）6（2013.泸州市） A与B有如下的反应：A+BC+D 。（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 。若A、B

21、两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 。（2）若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。则A为 , C为 。写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式 。答案：（1） 稀盐酸 , = , HCl+NaOHNaCl+H2O （2）NaOH , Cu(OH) 2 ,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O7.（2013.陕西省）（7分）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。【提出问题】反应后溶液中溶质的成为

22、是什么？【猜想假设】猜想Na2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、 H2SO4猜想Na2SO4上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）。【实验探究】小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想是正确的。你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理由是 。 小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。 【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做

23、的意义是 （答一点即可）。答案：【猜想假设】 【实验探究】（1）不合理 无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色 （2）CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 【实验结论】 【拓展应用】防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道8.第33题图甲（2013金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过 CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 实验方案（固定装置省略）。装置

24、中，仪器A的名称 。【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差  （填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。第33题图乙yi 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ 。【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _ （

25、填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。答案：【实验方案】锥形瓶【交流讨论】【方案改进】关闭c、打开a、b【数据分析】偏低【拓展提高】Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3（写名称也对）9.（2013.陕西省）（3分）许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：（1）向FeCl

26、3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如右图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 。（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。答案：（1）有红褐色沉淀生成（2）CO2 与NaOH反应，导致锥形瓶内气压小于外界大气压（3）无色酚酞试液（或紫色石蕊试液或酸碱指示剂）10.（2013.

27、兰州市）（6分）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：实验操作 实验现象 实验结论步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。没有气泡产生。该液体不是过氧化氢溶液。步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 该液体是稀硫酸。【反思交流】（1）大家认为标签受损的原因可能是 ；（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。答案：（1）由标签知该液

28、体是混合物，而蒸馏水为纯净物（合理答案均可）（2）二氧化锰(或MnO2)（合理答案均可） 产生白色沉淀【反思交流】（1）倾倒液体时标签未朝向手心（合理答案均可）（2）2H2O2 2H2O + O211.（2013.荆州市） 化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：(1) NaOH溶液变质反应的化学方程式为 ；(2)下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处：实验操作过程实验现象反应的化学方程式得出的结论 用试管取待测液少量，向其中滴加稍过量的 溶液产生白色沉淀 BaCO 3溶

29、液中含CO32将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入 溶液。溶液呈红色溶液中含OH (3)若将中加入的溶液换成某盐溶液，会产生与中不同的实验现象，也可得出中相同的结论。写出一种符合条件的盐的化学式 ，其反应的化学方程式为： 。答案：（1） CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O （2） BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 无色酚酞（3） CuSO4 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO412.（2013.莱芜市）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生

30、，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。探究一：M溶液中的溶质是什么？（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：是 ，是CaCl2.【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中，向其中滴加 猜想正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；猜想二： ；猜想三：NaOH （3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生“猜想一”不成立他们的实验结论是否正