反应热的测量

1、男性男性 11-17岁体重（公斤） 105 = 基本热量（千焦耳）18-30岁 体重（公斤） 63 + 2850 = 基本热量（千焦耳）女性女性11-17岁体重（公斤） 84 = 基本热量（千焦耳）18-30岁体重（公斤） 61 + 1880 = 基本热量（千焦耳）不同年龄段人的基本热量日常食物所含热量食物名称热量（千焦耳每克） 食物名称热量（千焦耳） 白米饭5.44白米饭一碗 (200g) 1088煎蛋 8.40猪扒饭一碟(猪排饭)3683鲜奶2.50马铃薯片(100g)2320全麦面包9.87汉堡包(100g)1170反应热的测量反应热的测量已知0.5mol/LNaOH溶液50ml与50m

2、l0.5mol/L的稀盐酸混合后，放出了QKJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(l) H= Q/0.025=40Q KJ/mol一一. .实验原理和步骤实验原理和步骤. .中和反应反应热的测量中和反应反应热的测量如何测出反应放出的热量？t：反应前后的温度变化 单位：Q=cmt/1000C:反应溶液的比热容 单位：J.g-1. m:反应溶液的质量 单位：g 如何获得反应溶液的 总质量 m ？ 对于液体，通常通过测定其体积并借助于 溶液密度来得到质量。在这里，溶液的密度近似等于水的密度1g/mL如何获得反应前后的温度变化 t ？反应前

3、的温度？反应后的温度？t(NaOH)+t(HCl)/2t最高实验仪器：简易量热计的构造简易量热计的构造: 保温杯，温度计，环形玻璃搅拌棒保温杯，温度计，环形玻璃搅拌棒 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平口相平。然后再在大、小烧杯之间填满。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，间开两个小孔，正好正好使温度计和环形玻使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。璃搅拌棒通

4、过，如下图所示。如何防止热量的散失保证温度的准确？1.实验装置上保证问题探究问题探究1 1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口 相平？填碎纸条的作用是什么？相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失减少热量损失测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热:（1）用量筒量取）用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）（2）用另一量筒量取）用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（测量并记录氢氧化钠

5、溶液的温度（ t2）.（3）将量筒中的氢氧化钠溶液）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速迅速倒入盛有盐酸的简倒入盛有盐酸的简易量热计中易量热计中(注意不要洒到外面注意不要洒到外面），），立即立即盖上盖板，用盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断环形玻璃搅拌棒不断搅拌搅拌，观察温度计的温度变化，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的准确读出并记录反应体系的最高温度最高温度（ t3 ）。）。2.实验操作上规范2 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究问题探究减少热量损失减少热量损失3 3、

6、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？形玻璃搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大4.为什么为什么反应后的温度反应后的温度要读取最高温度？要读取最高温度？ 因为，随着反应的进行，温度会升高，到达最高点后，会因为向外散热而使温度变低。所以要得到反应放出的热量应该取最高温度问题探究问题探究5 5、如果用、如果用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，进行上述实验，测得的反应热的数值是否会变化？为什么？测得的反应热的数值是否会变化？为什么？ 可以保证盐酸完全反

7、应。可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。使测得的热量更加准确。6.能否用同一支温度计能否用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及混分别先后测量酸、碱及混合液的温度合液的温度?如果能如果能,应该注意什么问题应该注意什么问题?测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干.温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数且要稳定一段时间再记下读数.数据记录与处理数据记录与处理 1 1、取三次测量所得数据、取三次测量所得数据( (温度差温度差) )的平均值作为的平均值作为计算依据计算依据 温度温度实验次数实验

8、次数起始温度起始温度t t1 1/终止温度终止温度t t2 2/温度差温度差(t(t2 2-t-t1 1)/)/HClHClNaOHNaOH平均值平均值1 12 23 324.522.025.025.022.425.426.525.628.724.7522.225.21.753.43.5 思考思考: :如果某一次实验的数据与另外两次实验的如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？数据差异明显，怎么办？ Q=cmt 就是这个反应的反应热（就是这个反应的反应热（H）吗？）吗？H-Q / n(H2O)-Cmt/ n(H2O)三.中和热的定义： 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1m

9、olH20，这时的反应热叫做中和热.要点：要点： 1必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱 溶液在相互稀释时会放热溶液在相互稀释时会放热 2以生成以生成1 mol水为基准水为基准n n0.50mol L0.50mol L1 10.050L0.050L0.025mol0.025molc c4.18J/(g)4.18J/(g)t t(t(t后后t t前前)=3.45)=3.45H 4.18J/(g)100g(t后后t前前) 10-30.0250.0250.418(t后后t前前)H m mm m1 1m m2 2100g100g=57.6KJ/mol 精确的

10、实验表明： 强酸和强碱作用，中和热的数值约为 57.3KJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= 57.3kJ/moLH-Q / n(H2O)-Cmt/ n(H2O) 1如果将盐酸换成醋酸或者将如果将盐酸换成醋酸或者将NaOH溶液换成溶液换成氨水，其中和热是否还为氨水，其中和热是否还为57.3 kJmol1？结论：只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证结论：只有强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热约为中和热约为573 kJmol1而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于其中和热小于573 kJmol1； 2如果将盐酸换成浓

11、硫酸或者将如果将盐酸换成浓硫酸或者将NaOH溶液换成溶液换成NaOH固体，其中和热是否还为固体，其中和热是否还为57.3 kJmol1？浓硫酸和NaOH溶解或稀释均会放出热量。思考思考议一议为什么测得的数据小于议一议为什么测得的数据小于57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol？可能的原因有：可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差量取溶液的体积有误差2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而隔热操作不到位，致

12、使实验过程中热量损失而 导致误差。导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。的温度，致使热量损失而引起误差。 该实验的关键是：该实验的关键是： 保温效果要好保温效果要好讨论下列问题讨论下列问题 若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所放出的热量和所测溶液，所放出的热量和所测中和热中和热的的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？有失误）？答案：放出的热量是原来的两倍，答案：放出的

13、热量是原来的两倍， 但中和热的数值一样。但中和热的数值一样。 因中和热是指酸与碱发生中和反应生成因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同故所测结果应基本和本次实验结果相同练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图

14、中尚缺少的一种玻璃用品）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）。）。（4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），简述

15、理），简述理由：由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填（均填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中减少实验过程中的热量损失的热量损失偏小不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所所放出的能量，与酸碱的用量无关放出的能量，与酸碱的

16、用量无关偏小偏小偏小偏小 燃料的热值燃料的热值煤煤柴柴草草煤油煤油汽油汽油煤气煤气在在101kPa时，时，l mol物质物质完全完全燃烧燃烧生成生成稳定的氧化物稳定的氧化物时的时的反应热。反应热。在在101kPa时，时，l g物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热。的反应热。1、：问题问题3什么是标准燃烧热？什么是热值？什么是标准燃烧热？什么是热值？ 两者有什么区别？两者有什么区别？2、注意：、注意： 燃烧的条件是在燃烧的条件是在101kPa； 标准燃烧热标准燃烧热:燃料是以燃料是以1mol作为标准作为标准，因此书写热化，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；学方程式时，其它物质

17、的化学计量数可用分数表示； 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负值均为负值,但在问答题中回答时取正值；但在问答题中回答时取正值； 燃烧要完全燃烧要完全:C元素转化为元素转化为CO2，而不是，而不是CO；H元素转元素转化为化为H2O(l)，而不是，而不是H2O(g), N元素元素转化为转化为N2。S元素转化元素转化为为SO2.如：如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); H =285.8 kJ/mol燃料热值 （KJ/g)柴草 17原煤 21煤气 15.6液化石油气 47天然气 39家用燃料的燃烧性能家用燃料的燃烧性能【思考

18、】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？答：答： 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物；的可燃物； 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。不同，但标准燃烧热是

19、一定的。概念辨析：概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的则氢气

20、的标准标准燃烧热为：燃烧热为：285.8 kJ/mol297 kJmol-1S (s)O2(g)SO2 (g) ；H297kJmol-1、有关标准燃烧热的计算、有关标准燃烧热的计算 10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出，放出的热量能使的热量能使500gH2O温度由温度由18升至升至62.4，则，则硫磺的标准燃烧热为硫磺的标准燃烧热为 ，热化学，热化学方程式为方程式为 。（已知每克水温度每升高（已知每克水温度每升高1 所需热量为所需热量为4.18J）小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃反应物完全燃烧时放

21、出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，不同反应物，标准标准燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol水时放出水时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为57.3kJ/mol 。标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相同点相同点不同点不同点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：；单位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水另外,题目中直接问该物质的燃烧热是多少,或中和热是多少时,不需要带上“+,”但回答H是多少时需注名正负是多少时需注名正负.问题问题6在许多场合将煤块直接燃烧，这在许多场合将煤块直接燃烧，这 种燃烧方式存在什么缺陷？种燃

22、烧方式存在什么缺陷？ 采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。不够，内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为二氧另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的污染。化硫，引起大气的污染。有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？目前常用的方法主要有三种：目前常用的方法主要有三种：（1）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积（2）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）（3

23、）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）完成第完成第10页的页的“交流与讨论交流与讨论”，提出你的观点。，提出你的观点。交交流流和和讨讨论论 虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样的，而且将煤转化为水煤所获得的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消耗。但将煤转化为水煤气至少有两气会增加消耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：个优点：一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；效率；二是通过转化除去了硫，避免了二是通过转化除去了硫，避免了SO2气体的

24、产气体的产生。生。 除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用如下措施节能：采用如下措施节能：（1）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或 风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆 充分燃烧充分燃烧（2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过 调节煤气的进风口，通入足量的空气，调节煤气的进风口，通入足量的空气， 保证气体的充分燃烧保证气体的充分燃烧讨论讨论7如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对 充分利用能源有没有影响？充分利用能源有没有影

25、响？通入过量的空气，会导致空气带走过多的通入过量的空气，会导致空气带走过多的热量，使燃料的利用效率下降。热量，使燃料的利用效率下降。在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的余热进行生产。电厂的余热进行生产。问题问题8由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨

26、论下列问题下列问题:1、根据第、根据第10页表页表13计算计算H2、CH4及及C2H2的热值的热值2、讨论、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能方作为能源有何优点，目前在利用氢能方面主要存在什么问题？面主要存在什么问题？ H2、CH4及及C2H2的热值分别为的热值分别为142.9kJg-1、 55.6kJg-1、50kJg-1。说明说明H2作为能源具有热值高的特点。另外，用作为能源具有热值高的特点。另外，用H2作为作为能源还具有无污染的特点。能源还具有无污染的特点。目前在应用氢能方面最重要的问题是目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制取、贮的制取、贮存、运输。存、运输。 近年来，科学家一

27、直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的 A铝质轻，便于运输、贮存且安全 B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境 的污染容易得到有效的控制 C在地球上，铝矿资源丰富 D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了 重要基础1、天然气和液化石油气（主要成分为、天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石

28、现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是油气，应采取的正确措施是 （ ）A.增大空气进入量或减小石油气进入量增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量减小空气进入量或增大石油气进入量 点燃点燃点燃点燃A2 2、已知充分燃烧、已知充分燃烧agag乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化碳气二氧化碳气体和液态水，并放出热量体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的热化学方，则乙炔燃烧的热化学方程式

29、正确的是（程式正确的是（ ) )A A、C C2 2H H2 2(g)(g)2.5O2.5O2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l)； H H2bkJ/mol2bkJ/molB B、C C2 2H H2 2(g)(g)5/2O5/2O2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l)； H H+2bkJ/mol+2bkJ/molC C、2C2C2 2H H2 2(g)(g)5O5O2 2(g)(g)4CO4CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)； H H4bkJ/mol4bkJ/molD D、2C2C2 2H H2 2

30、(g)(g)5O5O2 2(g)(g)4CO4CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)； H H+bkJ/mol+bkJ/molA3、含、含NaOH 40克的稀溶液与足量稀克的稀溶液与足量稀H2SO4反应放出反应放出57.3kJ热量，则下列表示该反应中和热的热化学方程式中热量，则下列表示该反应中和热的热化学方程式中正确的是正确的是 （）（）A、NaOH（aq）1/2 H2SO4（aq）1/2Na2SO4 （aq）H2O（l）；）；H57.3kJ/molB、NaOH（aq） 1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4 （aq）H2O（l）；）；H57.3kJ/molC、2NaOH（a

31、q） H2SO4（aq）Na2SO4（aq） 2H2O（l）；）；H114.6kJ/molD、2NaOH（aq） H2SO4（aq）Na2SO4（aq） 2H2O（l）；）；H114.6kJ/molB五、能源的充分利用五、能源的充分利用. .1. 1.世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？ 煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高. . 2 2广义地讲，哪些物质可称为燃料？广义地讲，哪些物质可称为燃料？ 能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料. . 3. 3.新能源有哪些？新能源有哪些？ 太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能 . .思考下列问题：思考下列问题：1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？2、广义讲，哪些物质可称为燃料？广义讲，哪些物质可称为燃料？3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面探讨境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。煤作燃料的利弊。4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的方向？方向？5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新