初中化学五六单元知识点总结

1、舒兰十九中舒兰十九中 朱喜俊朱喜俊 第五单元化学方程式第五单元化学方程式 课题课题1.质量守恒定律质量守恒定律一、质量守恒定律一、质量守恒定律1、探究实验注意事项： A、 。 B、反应前漏气，反应时瓶内物质外逸，会导致： 。 C.反应后漏气， 。2、内容：3、守恒的原因； 1）化学反应的实质实质就是 : 。 2）在化学反应中，反应前后 ， ， 。反应要在密闭容器中进行反应要在密闭容器中进行生成物质质量减少生成物质质量减少空气进入瓶内会导致生成物质质量增大空气进入瓶内会导致生成物质质量增大参加化学化学反应的各物质的质量总和参加化学化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。等于反应

2、后生成的各物质质量总和。参加反应的各物质（反应物）的原参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程子重新组合而生成其他物质的过程原子的种类没有改变原子的种类没有改变原子数目没有增减原子数目没有增减原子的质量也没有改变原子的质量也没有改变4、内涵； a ： 宏观 b ：（一）六个不变 c ： A ： 微观 B ： C 。 (二）两个一定改变 a ； b 。（三）可变：分子数目和化合价分子数目和化合价。5、应用 1根据质量守恒定律求反应物或生成物的质量。 2.依据原子个数相等求反应物或生成物的化学式。 3.解释现象：找全反应物和生成物确立等量关系。找全反应物和生成物确立等量关系。

3、但有但有气体参加或有气体生成气体参加或有气体生成的反应的反应 气体易被忽略。气体易被忽略。元素的种类元素的种类元素的质量元素的质量物质的总质量物质的总质量原子的种类原子的种类原子的数目原子的数目物质的种类物质的种类原子的质量原子的质量分子的种类分子的种类三、化学方程式：三、化学方程式： 1概念：用化学式来表示化学反应的式子。 2意义： 1）表示 。 2）表示 。 3）表示 。 3读法略反应物、生成物以及反应条件反应物、生成物以及反应条件各物质之间的质量关系（即质量比）各物质之间的质量关系（即质量比）各物质之间的粒子关系，即粒子个数比各物质之间的粒子关系，即粒子个数比一是要以客观事实为基础一是要

4、以客观事实为基础二是遵守质量守恒定律二是遵守质量守恒定律 课题二如何正确书写化学方程式课题二如何正确书写化学方程式 一、书写原则书写原则、 1. ； 2. 。二、书写步骤书写步骤、1写出反应物和生成物的化学式；2配平*3标明反应条件“点燃”、加热用“” 生成物状态；无气体气体参加生成气体用“” 在溶液中进行的反应，生成难容物难容物用“”。三、常见化学方程式的配平、1、最小公倍数法 计量数（系数）= 如 ： P + O2 P2O5最小公倍数最小公倍数化合价绝对值化合价绝对值2、奇偶配平法、奇偶配平法 对于有奇数又有偶数个原子的反应，先把奇数变为偶数，再配平其它（最后配平单质）。 如： C2H2

5、+ O2 = H2O + CO23、设、设“1”法法 此法适用于可燃物的燃烧反应。（设复杂反应物此法适用于可燃物的燃烧反应。（设复杂反应物的计量数的计量数 为为1，）再配平其它，可以用分数表，）再配平其它，可以用分数表示，最后用通分方法处理即可配平。如：示，最后用通分方法处理即可配平。如：C2H5O=4、设未知数法、设未知数法如： xFe(OH)2 + yO2 + zH2O=xFe(OH)3 列出：x=2y+ z ; z=2y ;x=2z; 取值为：y=1; z=2; x=4;从而完成配平。 课题3.利用化学方程式的计算一、计算的依据一、计算的依据 1.质量守恒定律 2.方程式中的各物质间的质

6、量比计算步骤 1.设设未知量 2.写写出相应的化学方程式 3.标标出相关物质的质量比（已知量、未知量） 4. 列列比例式，求解解。 5. 简明地写出答答案。二、应用化学方程式计算时应注意：二、应用化学方程式计算时应注意： 1、各物质的量必须是纯净物，不纯的物质先转化为不纯的物质先转化为 纯净物纯净物再计算。 2、如果给的是体积体积必须转再计算。 3、各物质的量必须是实际参加反应的量必须是实际参加反应的量， 4、如果给的是多个量应在进行计算。 课题一金刚石、石墨、和课题一金刚石、石墨、和C60一、碳单质的物理性质和用途一、碳单质的物理性质和用途 1.金刚石（金刚石（C) 1）物性、纯净的金刚石是

7、无色透明，正八面体形状 的固体，是天然存在 。 2）用途、a 作装饰品， b 、大理石或用作钻探机的钻头等。2、石墨（、石墨（C) 1)物性：深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体： 石墨很软，有滑腻感、具有优良的导电性。 2）用途： 。3、木炭和活性炭、木炭和活性炭 都具有疏松多孔的结构因此 能力，但活性炭 吸附吸附作用比木炭 。它们可以用来吸附色素、异 味、有毒气体等。最硬物质最硬物质切割玻璃切割玻璃用作铅笔芯、润滑剂、电极等用作铅笔芯、润滑剂、电极等具有吸附具有吸附强强二、碳单质的化学性质二、碳单质的化学性质 1.常温下碳的化学性质不活泼常温下碳的化学性质不活泼 a 古代字画长时间不褪色

8、； b 填写证件用碳素墨水，不易涂改； C 木质电杆埋时表皮烧焦，不易腐烂。2、可燃性、可燃性 1）氧气充足： 2）氧气不足：3、还原性、还原性 1）现象; 。 2）注意：a 实验结束时先把导管从石灰水中取出 再移去酒精灯。 b 此反应在高温条件下发生反应因此酒精 灯外加网罩作用是： 。点燃点燃C + O2 = CO2 放热放热点燃点燃2C + O2 =2 CO 放热放热高温高温2CuO + O2 = 2Cu + CO2 澄清石灰水变浑浊；黑色固体变红色澄清石灰水变浑浊；黑色固体变红色以提高温度以提高温度4、C60 1） C60的一个分子是由的一个分子是由60个碳原子构成的分个碳原子构成的分

9、子、形似足球，称为足球烯。子、形似足球，称为足球烯。 2）性质：非常稳定。性质：非常稳定。 3）用途：主要用于材料科学，超导体等方面用途：主要用于材料科学，超导体等方面 的研究。的研究。5、金刚石与石墨等单质的物理性质存在差异、金刚石与石墨等单质的物理性质存在差异的原因的原因： 。构成它们碳原子空间排列方式不同构成它们碳原子空间排列方式不同二、碳单质的化学性质 1、常温下 ； a 古代字画长时间不褪色； b 填写证件用碳素墨水，不易涂改； C 木质电杆埋时表皮烧焦，不易腐烂。点燃2、可燃性、可燃性 1）氧气充足：）氧气充足： C + O2 = CO2 放热放热点燃 2）氧气不足：）氧气不足：

10、2C + O2 =2 CO 放热放热3、还原性 1）现象： 。 2）注意： a 实验结束时先： b 此反应在高温条件下发生反应因此酒精 灯外加网罩作用 。碳的化学性质不活泼碳的化学性质不活泼2CuO + O2 = 2Cu + CO2 高温高温澄清石灰水变浑浊；黑色固体变红色澄清石灰水变浑浊；黑色固体变红色 把导管从石灰水把导管从石灰水中取出再移去酒精灯。中取出再移去酒精灯。以提高温度以提高温度分析：分析： 1）这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫）这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应还原反应。 2）木炭能使氧化铜还原为铜，因此它具有还原性。）木炭能使氧化铜还原为铜，因此它具有还原性。 3）

11、碳作还原剂，用于冶炼金属；）碳作还原剂，用于冶炼金属； 4) 碳夺取氧化物中的氧使它们被还原，同时本身碳夺取氧化物中的氧使它们被还原，同时本身 也被氧化这样的反应又叫也被氧化这样的反应又叫氧化还原反应氧化还原反应。高温高温 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 高温高温CO2 + C = 2CO 课题二、二氧化碳的制取的研究课题二、二氧化碳的制取的研究一、二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法 1.药品：药品：大理石（石灰石）稀盐酸大理石（石灰石）稀盐酸 2.原理：原理： 3.实验装置：实验装置： 1)发生装置发生装置-依据是依据是 ； a 固体和固体加热型固体和固体加热型

12、b 固体和液体常温型固体和液体常温型 C 固体和液体加热型固体和液体加热型 2）收集装置）收集装置； 。 a 排水法；气体难溶于水排水法；气体难溶于水， 。 b ；气气空（相对分子质量空（相对分子质量29) C ；气气空（相对分子质量空（相对分子质量29)CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 反应物的状态和反应条件反应物的状态和反应条件依据是气体的密度和溶解性依据是气体的密度和溶解性向上排空气法向上排空气法向下排空气法向下排空气法不与水反应不与水反应操作步骤:链接仪器，检查装置气密性。 装入药品（先固后液）。 收集、并验满（ ） 5.检验方法： 6.验满及存放；二、二氧

13、化碳的工业制法； 原理： 三、注意事项： 1.不用稀硫酸不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的CaSO4 微溶于水覆盖在石灰石的表面， 。 2.不用浓盐酸， 、 。 3.不用Na2CO3或CaCO3粉末 。煅烧煅烧CaCO3= CaO + CO2 将气体通入石灰水中，如果石灰将气体通入石灰水中，如果石灰水变浑浊则是二氧化碳，否则不是。水变浑浊则是二氧化碳，否则不是。燃着的木条放瓶口燃着的木条放瓶口阻碍反应的继续进行阻碍反应的继续进行因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出因为浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，使制得的气体，使制得的CO2 气体不纯气体不纯 它们与酸反应太剧烈它们与酸反应太剧烈不利于

14、气体的收集不利于气体的收集课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质 1.物理性质： 无色无味的气体， 。 2化学性质： （1）一般情况下， 。 还不能供给呼吸。 （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸， （碳酸不稳定受热易分解） ； (3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊， 此反应可用来检验二氧化碳。此反应可用来检验二氧化碳。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧二氧化碳不燃烧也不支持燃烧能溶于水，密度比空气密度大能溶于水，密度比空气密度大 CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O二、二氧化碳的用途： 1.灭火( 。） 2.干冰

15、用来制冷剂（固体干冰升华吸收大量热）。 3.供给植物光合作用 4.作气体肥料； 5.作化工原料。光照，叶绿体光照，叶绿体 6CO2 + 6H2O = =C6H12O6 + 6O2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大CO + CuO Cu +CO22CO + O2 2CO2点燃CO + CuO Cu +CO2第六单元复习思考题第六单元复习思考题一、除去1.、CO中的CO2方法 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O2、CO2中的CO方法：二、区分CO2和CO方法：1、从CO性质的方面： 1） 2)2、从CO2性质的

16、方面： 1) CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 2)通入石蕊试液，变红色。 3）分别用燃着的木条检验，使木条熄灭的是CO2三、验证三、验证：CO2 通入澄清石灰水，变浑浊。通入澄清石灰水，变浑浊。 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2OCO + CuO Cu +CO2 点燃或通入点燃或通入CuOCuO后看产物后看产物 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 阳离子阳离子阴离子阴离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+无H2ONH4OHKOHNaOHBa(OH)2

17、Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2HNO3NH 4NO3KNO3NaNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Mn(NO3)2Zn(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3Cu(NO3)2AgNO3HClKClNaClBaCl2CaCl2MgCl2AlCl3MnCl2ZnCl2FeCl2FeCl3CuCl2AgClNH4ClH2SO4(NH4)2SO4K2SO4Na2SO4BaSO4BaSO4MgSO4Al2(SO4)3MnSO4ZnSO4FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4Ag2SO

18、4H2CO3(NH4)2CO3K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3Al2(CO3)3MnCO3MnCO3FeCO3Fe2(CO3)3CuCO3Ag2CO3阳离子阳离子阴离子阴离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+ 无水水氢氧化铵氢氧化铵氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钡氢氧化钙氢氧化钙氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝氢氧化锰氢氧化锰氢氧化锌氢氧化锌氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁氢氧化铜氢氧化铜硝酸硝酸硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾硝酸钠硝酸钠硝酸钡硝酸钡硝酸钙硝酸钙硝酸镁硝酸镁硝酸铝硝酸铝硝酸锰硝酸锰硝酸