化学高二期中试卷下册

1、.化学高二期中试卷下册一、单项选择题此题包括16小题，每题2分，共32分1.以下说法正确的选项是 A.化学反响不一定有分子碰撞B.发生有效碰撞的分子是活化分子C.但凡放热反响都是自发的，吸热反响都是非自发的D.自发反响一定是熵增大，非自发反响一定是熵减少或不变2.以下各图中，表示正反响是吸热反响的是 A B C D3.关于如下图装置的表达正确的选项是 A.甲乙装置中的锌片都作负极B.甲乙装置中的溶液内的H+都是在铜片上被复原C.甲乙装置中锌片上发生的反响都是复原反响D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小4. 在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL-1 N

2、aOH溶液750mL中充分反响，测得反响放出x kJ的热量。该条件下，1mol CO2通入2molL-1 NaOH溶液1L中充分反响放出y kJ的热量。那么CO2与NaOH溶液反响生成NaHCO3的热化学方程式正确的选项是 A.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq H=-2y-xkJmol-1B.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq H=-2x-ykJmol-1C.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq H=-4x-ykJmol-1D.2CO2g+2NaOHaq=2NaHCO3aq H=-8x-ykJmol-15.以下事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起

3、大量泡沫B.在FeSO4溶液中参加少量铁粉以防止Fe2+被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法搜集Cl2D.工业消费硫酸的过程中使用过量的空气以进步SO2的利用率6.0.1 molL-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反响，都消耗了20 mL盐酸，这说明NaOH溶液和氨水的关系 A.物质的量浓度一样 B.氢氧根离子浓度一样C.都是强电解质 D.溶液中氢离子浓度一样7.四位同学同时进展反响：Ag+3Bg=2Cg+2Dg 的速率测定实验，分别测得反响速率如下： vA= 0.9mol/LminvB= 0.6mol/Ls vC= 0.4mol/LsvD= 0.45mol/Ls。其

4、中，反响进展得最快的是 A. B. C. D.8.有如下的可逆反响：Xg+2Yg2Zg 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107帕，到达平衡后，平衡状态时反响物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是 A.100 B.200 C.300 D.不能确定9.在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能说明反响：As+2Bg Cg+Dg已达平衡的是 A.混合气体的压强不变 B.消耗2molB的同时生成1molCC.混合气体的相对分子质量不变 D.气体的总物质的量不变10.一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200发生如下反响：PCl5g PCl3 g+

5、Cl2 g ，反响到达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%，。假设同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反响达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。那么M和N的关系是 A.MN B.M=N C.M11.一定温度下，某密闭容器里发生如下反响：COg + H2Og错误!不能通过编辑域代码创立对象。CO2g + H2g正反响为吸热反响，当反响到达平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，以下措施中可采用的是 。升高温度 增大压强 再通入n mol CO2和n mol H2再参加2n mol CO和2n mol H2

6、OgA. B. C. D.12.金属镍有广泛的用处。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是：氧化性Fe2+A.阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2+ + 2e- = NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13.某可逆反响L s+Gg 3Rg;0。右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反响的影响。试判断图中y轴可以表示 A.平衡混合气中R的质量分数B.到达平衡时G的转化率C.平衡混合气中G的质量分数D.到达平衡时L的转化

7、率14.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反响为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，以下说法错误的选项是 A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化D.通甲烷的电极反响式是：CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O15.如以下图所示，H1=-393.5 kJ?mol-1，H2=-395.4 kJ?mol-1，以下说法或表示式正确的选项是 A.Cs、石墨= Cs、金刚石 H= +1.9 kJ?mol-1B.石墨和金刚石的转化

8、是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ16.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO-，以下表达不正确的选项是 A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：cH+=cOH-+cCH3COO-B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中cOH-减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向挪动D.升高温度，醋酸溶液的pH值变小二、单项选择题此题包括8小题，每题3分，共24分17.以下图是某空间站能量转化系统的部分示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，以下有关说法中不正确的选项是 A.该能量转化

9、系统中的水也是可以循环利用的B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中的阳极反响：4OH-4e - =2H2O+O2D.燃料电池放电时的负极反响：H2-2e -=2H+18.以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ M+、N3+均为金属阳离子的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量y与导线中通过电子的物质的量x的关系如右图。对离子氧化才能的强弱判断正确的选项是选项中H+为氢离子 A.M+ N3+B.M+ H+C.N3+ M+D.条件缺乏，无法确定19.现：2H2g+O2g=2H2Ol，H=-572kJ/mol;H-H键的键能为436kJ/mol;O

10、=O键的键能为498kJ/mol，那么H2O分子中O-H键的键能为 A.485.5 kJ/mol B.610 kJ/mol C.917 kJ/mol D.1220 kJ/mol20.右图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关说法正确的选项是 A.电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B.蛋壳外表缠绕的铁丝发生氧化反响C.铁丝外表生成的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触.21.在一定条件下，将物质的量一样的NO和O2混和，发生如下反响：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均

11、分子量为 A.49.6 B.41.3 C.62 D.3122.反响N2O4g2NO2g;H= +57 kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图。以下说法正确的选项是 A.A、C两点的反响速率：ACB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC23.在一个固定体积的密闭容器中，放入3升Xg和2升Yg，在一定条件下发生以下反响：4Xg+3Yg2Qg+nRg 到达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，那么该反响式中的n值是 A.3 B.4 C.5 D

12、.624. 一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反响：X气+Y气 mZ气+nR气，达平衡时，Z的体积分数为1，维持温度不变，假设把3 molX和2molY放入另一体积一样的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为2，那么1与 2的关系为 A.2 B.2 C.2 D.无法判断三、填空题25.1肼N2H4又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ25时，N2H4完全燃烧反响的热化学方程式是 。2肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电

13、时：正极的电极反响式是3右图是一个电化学过程示意图。假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，那么肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L假设空气中氧气体积含量为20%26.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。： X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物; Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请答复：Z2Y的化学式是 ，Z2Y2与X2Y反响的化学方程式是 。如下图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液，C、C为多孔石墨电极。接通S1 后，C附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后两玻璃管中液面未脱

14、离电极，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C的电极名称是 填写正极或负极;C的电极反响式是 。铜屑放入稀硫酸不发生反响，假设在稀硫酸中参加X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反响的离子方程式是：27.工业制硫酸的核心反响是 ：2SO2g+ O2g错误!不能通过编辑域代码创立对象。2SO3g 0，答复以下问题：1此反响的平衡常数表达式为K=_，随着温度的升高，上述平衡常数_填增大、减小或不变。2将一定量的SO2g和O2g放入1 L密闭容器中，在一定条件下到达平衡，测得SO2为0.11 mol，O2为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，SO2转化为SO3转化率=_。结果

15、保存一位小数3体积不变的条件下，以下措施中有利于进步SO2的转化率的是_填字母。A.通入氧气 B.移出氧气 C.增大压强 D.减小压强 E.参加催化剂4工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可用氨水吸收。反响的化学方程式为_。28.向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反响：N2气+ 3 H2气2 NH3气，平衡时混合气共7 mol.令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始参加的物质的量，维持温度不变，使到达平衡时各成分的百分含量不变.那么：1假设a=0，b=0，那么c= .2假设a=0.7，b=2.1，那么：.c= .这时反响向 进展.假设要维持反响开场向该反响方向进展，c的范围是 .3欲使起始反响维持向与相反的方向进展，那么b的范围是 .四、计算题29.如下图，当关闭K时，向A 中