化学高一年级下册元素周期律试题汇编

1、.化学高一年级下册元素周期律试题汇编化学一词，假设单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了化学高一年级下册元素周期律试题，希望你喜欢。1.2019浙江理综化学卷，T9如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。以下说法正确的选项是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】 短周期W、X、Y、Z为硅、氮、氧、氯，T是锗;X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

2、，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A错误;由X、Y和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B错误;四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C错误;锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D正确。2.2019上海单科化学卷，T1玉兔号月球车用 作为热源材料，以下关于 的说法正确的选项是A. 与 互为同位素 B. 与 互为同素异形体C. 与 具有完全一样的化学性质D. 与 具有一样的最外层电子【答案】D【解析】A、 与 两种核素的质子数不一样，不属于同位素，A错误;B、 与 均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B错误;C、 与 两种核素的质子数不一样，不属于同种

3、元素，不具有完全一样的化学性质，C错误;D、 与 两种核素的质子数一样，所以具有一样的最外层电子94，D正确。3.2019上海单科化学卷，T4在石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于石蜡的 三态之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要抑制分子间作用力;石蜡蒸气裂化气属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键共价键，答案选B。4.2019上海单科化学卷，T6今年是门捷列夫诞辰180周年，以下事实不能

4、用元素周期律解释的只有A.碱性：KOH NaOH B.相对原子质量：Ar KC.酸性HClO4 H2SO4 D.元素的金属性：Mg Al【答案】B【解析】A、元素的金属性越强，其原子失电子才能越强、其对应氧化物的水化物碱性越强，金属性KNa，那么碱性： KOHNaOH，A不选;B、相对原子质量的大小与元素周期律无关，B选;C、非金属性ClP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HClO4 H2SO4，C不选;D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：Mg Al，D不选。5.2019上海单科化学卷，T7以下各组中两种微粒所含电子数不相等的是xk|b|1A.H

5、3O+ 和OH B.CO和N2 C.HNO2和NO2 D.CH3+ 和NH4+【答案】D【解析】A、H3O+的电子数等于13+8-1=10，OH的电子数等于1+8+1=10，二者电子数相等，A不选;B、CO的电子数等于6+8=14，N2的电子数等于72=14，二者电子数相等，B不选;C、HNO2的电子数等于1+7+82=24，NO2的电子数等于7+82+1=24，二者电子数相等，C不选;D、CH3+的电子数等于6+13-1=8，NH4+的电子数等于7+14-1=10，二者电子 数不相等，D选。x6.2019上海单科化学卷，T8BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。

6、由此可推测BeCl2A.熔融不导电 B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反响【答案】A【解析】A、根据题目提供的信息BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，可知BeCl2形成的晶体属于分子晶体，分子晶体的是由分子构成的晶体，故熔融状态下不导电，A正确;B、根据题目提供的信息BeCl2化学性质与AlCl3相似，由于AlCl3溶液中的Al3+能发生水解Al3+3H2O AlOH3+3H+使溶液显酸性，所以BeCl2水溶液显酸性，B错误;C、BeCl2和BeBr2形成的晶体都是分子晶体，且二者构造相似，故随着相对分子质量的增大，熔沸点也逐渐的增大，C错误;D、由AlCl3能与

7、NaOH反响可知BeCl2也能与NaOH反响，D错误。7.2019山东理综化学卷，T8根据原子构造及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布一样的微粒化学性质也一样C.Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小5ykjD. 与 得电子才能一样新$课$标$第$一$网【答案】D【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误没有指明是最高价;B、核外电子排布一样的微粒可以是分子、原子或者离子，比方Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布一样，但是他们的化学性质差异较大，B错误;C、Cl、S2、Ca2+、K+四种

8、微粒核外电子排布一样，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2 Cl K+ Ca2+、C错误;D、 与 属于同位素，都属于Cl元素，得点子才能一样，D正确。8.2019全国理综I化学卷，T10X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为 和 ，Y+和 具有一样的电子层构造。以下说法正确的选项是 A.原子的最外层电子数：XZ B.单质沸点：XZC.离子半径： D.原子序数：XZ【答案】D【解析】由于Y+与Z-的电子层构造一样，所以两种元素位于相邻周期，那么Y是Na，Z是F ，那么X是S。那么原子最外层电子数FNa，A错误;单质沸点：SF2，B错误;离子半径：S2-

9、Na+，C错误;原子序数：SF，D正确。9.2019江苏单科化学卷，T9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有一样的电子层构造，W与X同主族。以下说法正确的选项是A.原子半径大小顺序：rWrYrXB.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型一样C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，那么原子半径镁大于硅，A错误;氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B错误;碳酸的酸性 大于硅酸，C错误;水的热稳定性大于

10、硅烷，D正确。10、2019江苏单科化学卷，T2以下有关物质性质 的说法错误的选项是 A、热稳定性：HCl B、原子半径：NaMgC、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子才能：S2Cl【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HClHI，A正确;B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小 ，所以原子半径：NaMg，B正确;C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4H2SO3，C错误;D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子才能：S2Cl，D正确。11.2019广东理综化学卷，T2

11、3甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最 大的物质，丁与辛属同周期元素，以下判断正确的选项是A.金属性：甲丁B.原子半径：辛戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】BC【解析】由题给信息可知戊是碳，因此己是硅庚是锗，且锗的原子序数是14硅+18同主族短长周期相差=32;再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是锂乙是钠，丙是钾丁是钙。据可知：A项明显错，C项锗与钾32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。12.2019安徽理综化学卷，T7CO2的资源化利用是解决温室效应的

12、重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反响：NH3+CO2 +H2O以下有关三聚氰胺单位说法正确的选项是 A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含有极性键，也含有非极性键C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反响为中和反响【答案】C【解析】根据三聚氰酸的构造简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误;B、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误;C、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确;D、NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反响不属于酸碱中和反响。13.2019安徽理综化学卷，T12中学化学中很多规律都有其适用范围，以下根据

13、有关规律推出的结论正确的选项是 选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反响物浓度越大，反响速率越快常温下，一样的铝片中分别参加足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C构造和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反响的方程式为2HClO 2HCl+O2，A错误;B、注意一个特殊的现象钝化铝和浓硝酸发生钝化反响，反响速率减慢，B错误;C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误

14、;D、ZnS沉淀中参加几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比一样，说明溶度积KspZnSCuS，故D正确。14.2019安徽理综化学卷，T2614分Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。1Na位于元素周期表第 周期第S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。2用或填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4来源:Z,xx,k3CuCls与O2反响生成CuCl2s和一种黑色固体。在25、101KPa下，该反响每消耗1 mol CuCls，放出44.4KJ，该反响的热化学方程式是 。4Cl

15、O2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反响的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。【答案】14分1三、IA 2 1s2s22p63s23p2234CuCls+O2g=2CuCl2s+2CuOs H= 177.6KJ/mol合理答案均给分4 合理答案均给分【解析】1Na 元素位于元素周期表第三周期周期第IA族;Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。2同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：S核外电子排布一样的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-一般来说，原子晶体Si的熔点高于离子

16、晶体NaCl的熔点，故熔点：Si元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性ClS，所以酸性：HClO43根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反响的热化学方程式为4CuCls+O2g=2CuCl2s+2CuOs H= 177.6KJ/mol;4在此氧化复原反响中Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl，氧化剂是Cl2，复原剂是ClO2，转移的电子数为2e，所以用单线桥表示为 。15.2019福建理综化学卷，T2315分元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用处广泛。1与氯元素同族的短周期元素的原子构造示意图为 。2能作为氯、溴、碘元素非金属性原子得电子才能递

17、变规律的判断根据是 填序号。a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性3工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体完成I中反响的总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO3+ 。II中转化的根本反响类型是 ，该反响过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。4一定条件，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x=1，2，3，4的能量KJ相对大小如右图所示。D是 填离子符号。BA+C反响的热化学方程式为 用离子符号表示。【答案】15分12b、c3 1 N

18、aCl+ 3 H2O= 1 NaClO3+ 3 H2复分解反响 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体4ClO43 ClO =ClO3 +2Cl H= 117KJmol1【解析】1与氯元素同主族的短周期元素位F，原子构造示意图为：2能作为非金属性判断的根据是单质之间的氧化性顺序，b正确，气态氢化物的热稳 定性顺序，c正确;单质的熔沸点和氢化物的酸性不是判断根据。3根据氧化复原反响得失电子守恒，1 NaCl+ 3 H2O= 1 NaClO3+ 3 H2氯酸钠与氯化钾反响生成氯酸钾，反响类型为复分解反响，能析出晶体的原因是氯酸钾的溶解度小于其他晶体。4根据图像，D物质中化合价为+7，那么D是

19、ClO4那么根据化合价可得反响方程式为：3 ClO =ClO3 +2Cl H=63+0-360=-117 KJmol1。16、2019海南单科化学卷，T139分4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。答复以下问题：m nx y1元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。2m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_填化学式。3气体分子mn2的电子式为_，mn2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为_。【答案】9分1三 IIA MgCl2 每空1分，共3分2HNO

20、3 AlOH3 每空1分，共2分3 2NaOH+CN2=NaCN+NaCNO+H2O 每空2分，共4分【解析】根据四种元素相邻主族短周期元素的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。1元素xMg在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备;2mMg、nC、yN三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是AlOH3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3;3气体分子mn2的化学式是CN2，属于共价化合物，电子式是 ;根据题目中的信息mn2称为拟卤素，性质与卤素相似，所以CN

21、2与氢氧化钠溶液反响发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反响，所以反响的方程式为2NaOH+CN2=NaCN+NaCNO+H2O。17.2019全国理综II化学卷，T2715分铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。答复以下问题：1铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 填强弱。2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为 。3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得反响的离子方程式为PbO2也可以通过石墨为电极PbNO32和CuNO32的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反响式为_

22、 _。阴极上观察到的现象是_ _;假设电解液中不参加CuNO32，阴极发生的电极反响式为 _，这样做的主要缺点是_ 。4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如以下图所示，失重曲线上的a点为样品失重4.0% 的残留固体，假设a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m:n值_ _。【答案】15分1 六 A 弱2PbO2+4HCl浓 PbCl2+Cl2+2H2O3PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H+石墨上包上铜镀层 Pb2+2e =Pb 不能有效利用Pb2+4根据PbO2 PbO + O2，有 32= ， =1.4 ，根据mPbO

23、2nPbO， ， = =【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由图中所给的信息铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层相当于比C的周期数大4，所以铅在元素周期表的位置为第六周期，IVA族;由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱;2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，那么该黄色色气体是Cl2，那么意味着该反响为氧化复原反响，所以反响的方程式为PbO2+4HCl浓 PbCl2+Cl23由题目提供的信息可知，PbO与次氯酸钠溶液反响属于氧化复原反响，Pb化合价升高，Cl元素化合价降低，故离子方程式为PbO+ClO= PbO2+Cl4

24、电解池的阳极发生失电子反响氧化反响，因为Pb2+PbO2属于氧化反响，所以发生的电极反响为Pb2+2H2O - 2e = PbO2由于Cu2+的放电才能强于Pb2+，故阴极上的电极反响为Cu2+2e=Cu，那么阴极产生的现象是石墨上包上铜镀层;假设电解液中不参加CuNO32，阴极发生的电极反响式为Pb2+2e =Pb，这样一来就不能有效利用Pb2+。5样品失重的原因是生成了氧气，根据PbO2 PbO + O2，有 32= ， =1.4 ，根据mPbO2nPbO， ， = = 。18.2019全国大纲版理综化学卷，T2715分A、B、D、E、 F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数一

25、样，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有一样的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。答复以下问题：1A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。2B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反响的化学方程式为 ;在产物中参加少量KI，反响后加人CC14并振荡，有 机层显 色。3由这些元素组成的物质，其组成和构造信息如下表：物质组成和构造信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质

26、晶体a的化学式为b的化学式为 ;c的电子式为 ;d的晶体类型是 。4由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物沼气的主要成分分子进入该空腔，其分子的空间构造为 。【答案】15分1第一周期A族 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2或2NaCl熔融 2Na+Cl2每空2分2纯碱或苏打1分 2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3 2分 紫1分3NaH1分 Na2O2和Na2C2 2分 1分 金属晶体1分4氢1分 正四面体1分【解析】A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数一样，

27、那么A为H;B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，那么B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，那么D为O，B的最高正价为+4价，那么B为C;E+与D2具有一样的电子数，那么E为Na;A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，那么F为Cl;1A为H在周期表中位于第一周期A族;工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2或者电解熔融的NaCl，方程式为：2NaCl熔融 2Na+Cl22C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，那么为碳酸钠，其俗名为纯碱或苏打;碳酸钠与氯气反响生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反响的化学方程式

28、为：2Na2CO3+Cl2+H2O NaCl+NaClO+2NaHCO3;次氯酸钠能与KI反响生成碘单质，反响后参加CCl4并震荡，有机层显紫色;3这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，那么a的化学式为NaH;含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，那么为Na2O2和Na2C2;COCl2构造式为 ，那么其电子式为 ;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体;4H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间构造为正四面体。19、2019上海单科化学卷，T四此题共12分合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用

29、铜液醋酸二氨合铜、氨水吸收在消费过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反响是放热反响，其反响方程式为：CuNH32Ac +CO+NH3 CuNH33COAc完成以下填空：23.假如要进步上述反响的反响速率，可以采取的措施是_。选填编号a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反响的化学方程式。_25.简述吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件_26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_。通过比较_可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。27.CS2与CO2分

30、子构造相似，CS2的电子式是_。 CS2熔点高于CO2，其原因是_ _。【答案】本 题共12分23.bc24.2NH3+CO2+H2ONH42CO3 NH42CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO325.低温加压下吸收CO;然后将铜洗液转移至另一容器中;高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用26.CONH3和PH3的稳定性27. CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。【解析】23.a.减压，导致反响物的浓度降低，反响速率减慢;b.增加NH3的浓度，增大了反响物的浓度，反响速率加快;c.升温，化学反响速率加快; d.及时移走产物，降低了生成物的浓度，反响速率减慢。

31、24.铜液中的氨水碱性能与CO2发生反响，当CO2适量时发生的反响为2NH3+CO2+H2ONH42CO3，当CO2过量时发生的反响为 NH42CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO3;25.由化学方程式CuNH32Ac + CO + NH3 CuNH33COAc 以及铜液吸收CO的反响是放热反响可知，该反响是体积减小的放热反响，因此吸收CO最适宜的条件是低温高压，即低温加压下吸收CO;然后将铜洗液转移至另一容器中;高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。26.铜液的组成元素中属于短周期元素有C、H、O、N，根据原子半径变化规律可知，原子半径CO氮元素原子最外层有5个电子，根据核外电子排布

32、的规律可知最外层排布的轨道式是 ;比较元素的非金属性强弱，我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳定性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进展判断。27.根据题目中的信息CS2与CO2分子构造相似，根据CO2的电子式 可以写出CS2的电子式 ;因为CS2与CO2分子构造相似，对于组成和构造相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力就越强，熔沸点就越高，所以CS2的熔沸点高于CO2。20.2019天津理综化学卷，T714分元素单质及其化合物有广泛用处，请根据周期表中第三周期元素相关知识答复以下问题：1按原子序数递增的顺序稀有气体除外，以下说法正确的选项是_。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非

33、金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数一样的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。3：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_;制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。4晶体硅熔点1410 是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si粗Cl2460 SiCl4蒸馏SiCl4纯H21100 Si纯写出SiCl4的电子式：_;在上述由SiCl4制纯硅的反响中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸

34、收a kJ热量，写出该反响的热化学方程式：_ _。5P2O5是非氧化性枯燥剂，以下气体不能用浓硫酸枯燥，可用P2O5枯燥的是_。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO26KClO3可用于实验室制O2，假设不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反响的化学方程式：_。【答案】14分1b2氩 Na+或钠离子3MgO的熔点高，熔融时消耗更多能源，增加消费本钱 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电4 SiCl4g+2H2g=1100 Sis+4HClg H=+0.025a kJmol-15b64KClO3=400 KCl+3KClO4【解析

35、】1除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如rNa+21.2019浙江理综化学卷，T2615分某研究小组为了探究一种无机矿物盐X仅含四种元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请答复如下问题：画出白色沉淀1中金属元素的原子构造示意图_，写出气体甲的电子式_。X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反响方程式为_。白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_用化学反响方程式 表示。一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化复原反响，写出一个可能的化学反响方程式_，并设计

36、实验方案验证该反响的产物_。【答案】15分1 :O:C:O:2CaFeCO32 CaFeCO32 CaO+FeO+2CO234FeOH2+O2+2H2O=4FeOH343FeO+3CO2 Fe2O3+CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，参加KSCN溶液假设显红色，标明产物中有FeIII检验CO：将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色【解析】无机矿物盐参加盐酸生成气体甲，隔绝空气加热，得到固体甲，那么甲为二氧化碳，根据质量变化，那么二氧化碳质量为4.4g，为0.1mol。固体1加水后生成溶液1，通入二氧化碳，生成沉淀，继续通入，沉淀溶解，说明溶液1是氢氧化钙，那么固体1中有氧化钙;固体2参加盐酸，溶解，参加氢氧根，生成白色沉淀，通入空气，生成红褐色沉淀氢氧