存瑞中学第一学期第二次月考 高三化学试题考试练习

1、.存瑞中学第一学期第二次月考 高三化学试题考试练习一、选择题此题包括20小题，每题 3 分，共60分。每题只有一个选项符合题意1.金属钠不宜用于制备以下哪种物质A.过氧化钠 B.金属钾 C. 金属钛 D.氯化钠2.经检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，那么可推断空气中使KI变质的最有可能的物质是A.H2O B.CO2 C.N2 D.O23. 在pH=1含Ba2+ 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A.AlO B.ClO- C.Cl- D.SO4.在一次课堂检测中，几位同学所写反响的离子方程式如下，你认为其中正确的选项是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸等物质的量混合 H+OH-=H

2、2OB.小苏打溶液与稀硫酸混合 CO +2H+= CO2+H2OC.大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.明矾溶液加热水解生成沉淀5.下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关表达，其中错误的选项是A.过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B.过氧化钠和氧化钠都能与或CO2水发生反响C.过氧化钠和氧化钠与水反响都有NaOH生成D.过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物6.以下物质混合以后，有气体生成，最终又有白色沉淀或固体的是A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液7. 可以判断NaHCO3

3、粉末中混有Na2CO3的实验方法是A、加热时有无气体放出 B、滴加盐酸时有无气体放出C、溶于水后滴加BaCl2有无沉淀 D、溶于水后滴加澄清的石灰水，有白色沉淀8. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C. D.9.为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为 。假设向瓶中投入 金属M，实验完毕后，测得装置的质量为 。那么计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是A. 、偏小 B. 、偏大C. 、偏大 D. 、偏小10. 以下说法中正确的选项是A.1 L水中溶解了58.

4、5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g11.用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 18g D2O含有的电子数为10NA; 1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NA ;1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;28g 硅晶

5、体中含有2NA个SiSi键A. B. C. D.12.以下说法正确的选项是A.在标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约是22.4LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.1mol某气体的体积为22.4L，那么该气体一定处于标准状况D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等13.以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板其质量忽略不计。其中能表示等质量的氢气与氦气的是14.将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，那么A可能是H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH N

6、aOHA. B. C. D.15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的选项是 A.当它们的体积和温度、压强均一样时，三种气体的密度H2NeO2B.当它们的温度和密度都一样时，三种气体的压强pH2pNepO2C.当它们的质量和温度、压强均一样时，三种气体的体积VO2VNeVH2D.当它们的压强和体积、温度均一样时，三种气体的质量mH2mNemO216.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，以下实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进展定容时仰视刻度线C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容

7、后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度17.有一定量的14%KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80mL28%KOH溶液后，溶质的物质的量浓度为A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L18.35.5g氯气与以下金属反响时，消耗金属质量最少的是A.Na B.Mg C.Al D.Fe19.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素.稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中2H、13 C、15 N、18O、34S等常用作环境分析指示物以下说法正确的选项是A.34S原子核内中子数为16 B.

8、1H216O在一样条件下比1H218O更易蒸发C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H+ 的酸性比1H+ 的酸性更强20.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，以下说法正确的选项是A.H、D、T之间互称同素异形体 B.氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123 D.它们都是强复原剂第二卷非选择题 共40分二、填空题21.10分Cl2通入 70 的 NaOH 水溶液中，发生氧化复原反响，反响完成后，测得溶液中NaClO与 NaClO3的物质的量之比为 41。那么：1配平溶液中所发生反响的化学方程式为：Cl2+ NaOH = N

9、aCl+ NaClO3+ NaClO +2反响中的氧化剂是 ，氧化产物为 。3此反响的离子方程式为 。4每生成 1molNaClO，反响中转移的电子总数是 mol，假设溶液的体积正好为 500mL，那么溶液中 NaCl的物质的量浓度为 mol/L。22.8分A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比11混合加热，E、F、J是常见的气体单质，有如下转化关系：1 试判断A_B_C_D_写化学式。2 写出A与D反响的离子方程式_;3 写出反响的化学方程式_。4 一定条件下将aL的K通入一定量的B中，反响后气体体积变为bL，那么参加反响的K为_L。23.10分位于短周期的四

10、种主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大， A、C 位于同一主族，B、D 的最外层电子数相等，且 B、D 的原子序数之和为 A、C 原子序数之和的两倍，C为金属元素，其焰色反响为黄色。根据你的推断答复以下问题：1四种元素的名称依次为 、 、 、 ;2请写出含 B 质量分数最高的化合物的电子式 ;3写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：4仅由 B、C、D 三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因： 。24.12分某课外活动小组用如下图的实验装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁、枯燥的氯气与氨气反响的装置。请答

11、复以下问题：1装置F中发生反响的离子方程式是 。2装置A中的烧瓶内固体可选用 选填以下选项的代号。A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱3虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入以下空格。B 、D 、E 。4氯气和氨气在常温下混合就能发生反响生成氯化铵和氮气，该反响的化学方程式为： ;装置C内出现浓重的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。5假设从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理?附加题 10分小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物.1小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol.2胃舒平每片含0.245 g AlOH3.中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片.3达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐.取该碱式盐3.01 g，参加2.0 mol/L盐酸使其溶解，当参加盐酸42.5 mL时开场产生CO2，参加盐酸至45.0