分析化学题库精华版

1、 第一章1.1 分析化学的定义、任务和作用1. 分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。对2. 分析化学的任务是定性分析和定量分析。错3. 分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的根底。对4. 分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。错1.2 分析化学的分类与选择填空：1. 分析化学根据测定原理的不同可分为化学分析和仪器分析。2. 化学分析法是以物质的化学反响为根底的分析方法，它包括滴定分析和重量分析两类分析方法。3. 按照式样用量，称取样品质量高于0.1g为常量分析，小于0.1mg为超微量分析。4. 根据分析任务，分析化学可分为定性分析、定量分析和结构分析。1.6 滴定分析法概述单

2、项选择：1. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为CA. 化学计量点 B. 滴定误差C. 滴定终点 D. 滴定分析2. 在滴定分析中，对其化学反响的主要要求是AA. 反响必须定量完成 B. 反响必须有颜色C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反响D. 滴定剂必须是基准物3. EDTA滴定、混合液中的，应采用BA. 直接滴定法 B. 返滴定法C. 置换滴定法 D. 间接滴定法4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是DA. 直接滴定法 B. 返滴定法C. 置换滴定法 D. 间接滴定法填空：1. 在滴定分析中，指示剂变色时停

3、止滴定的这一点称为(滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为终点误差。1. 滴定误差指滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差。2. 由于返滴定法、置换滴定法、间接滴定等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。2. 适合滴定分析的化学反响应该具备4个条件是有确定的化学计量关系、反响定量进行、速度快和有确定终点的方法。简答：1. 什么是滴定分析法？滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中，直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反响完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法

4、2. 简述滴定分析法对化学反响的要求？1. 反响必须具有确定的化学计量关系； 反响必须定量的进行； 反响必须有较快的反响速度； 反响必须具有适当简便的方法确定滴定终点3. 简述定量分析的根本过程。定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：1取样；2试样分解及分析试液的制备；3别离及测定；4分析结果的评价1.7 基准物质和标准溶液单项选择：1. 以下试剂能作为基准物质的是DA. 优级纯NaOH B. 分析纯CaOC. 分析纯·2 分析纯的金属铜2. 可以用直接法配制的标准溶液是CA. B. C. D. 3. 以下物质必须采用间接法配制

5、标准溶液的是BA. B. C. Zn D. ·24. 用硼砂·10做基准物质标定HCl时，如硼砂局部失水，那么标出的HCl浓度(BA. 偏高 B. 偏低C. 误差与指示剂有关 D. 无影响填空：1. 作为基准物质，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质所应具备的条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有较大的摩尔质量。1. 标准溶液是指(准确浓度的溶液；得到标准溶液的方法有直接法和标定法。2. 常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 (A2CO3或Na2B4O7·10H2O ；常用于标定NaOH的基准物质有H2C2O4·2H20或KHC8H4O4

6、。2. NaOH 因保存不当吸收了,假设以此NaOH溶液滴定HAc至计量点，那么HAc的分析结果将偏高。判断：1. 标准溶液都可以长期保存。错2. 基准物质能用于直接配置或标定标准溶液。对3. 标定EDTA的基准物质是草酸钠。错4. 可以用来直接标定NaOH溶液浓度的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。对简答：标定HCl溶液的浓度时，可用或硼砂·10为基准物质，选哪一种作为基准物质更好？为什么？选硼砂作为基准物质更好。 原因：HCl与两者均按1:2计量比进行反响，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小。1.8 滴定分析中的计算单项选择：1. 在1L 0.2000mol/L HCl溶液中，需要加多少毫

7、升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度=0.00500g/ml。=56.08 (C)A. 60.8ml B. 182.4mlC. 121.6ml C. 243.2ml2. 今有0.400mol/L HCL溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500mol/L HCl溶液，需参加1.00mol/L HCl溶液多少毫升？CA. 400.0ml B. 300.0mlC. 200.0ml D. 100.0ml3. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol/L 溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，那么草酸钠应配制的浓度为( A)A. 0.1000mol/L B. 0.04000mol/LC.

8、0.05000mol/L D. 0.08000mol/L4. 将含铝试样溶解后参加过量的EDTA标准溶液，使与EDTA完全络合。然后用标准溶液返滴定，那么与EDTA之间的物质的量之比为(BA. 1:1 B. 1:2C. 1:3 D. 1:4填空：1. 以硼砂·10为基准物质标定HCl溶液，反响为+5=2， +HCl=NaCl+按反响式进行反响，与之间的物质的量之比为1:2。2. 称取纯 5.8836g，配制成1000ml溶液，那么此c为0.02000 mol/L；c1/6为0.1200mol/L。Mr=294.183. 溶液作为氧化剂，在不同介质中可被复原至不同价态，在酸性介质中复原

9、时，其根本单位为KMnO4 。4. 浓度为0.02000mol/L的溶液，其对铁的滴定度为0.006702g/ml。 第三章3.11. 某人对样品进行了5次测定，求得的各次测定值的偏差分别为：0.03；-0.04；-0.02；0.06；-0.02，此偏差计算结果BA. 正确 B. 不正确C. 说明测定误差小 D. 说明测定误差大2. 关于提高准确度的方法，以下描述正确的选项是BA. 增加平行测定次数，可以减小系统误差B. 作空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差C. 只要提高测定值的精密度，就可以提高测量的准确度D. 通过对仪器进行校正可减免偶然误差3. 作对照试验的目的是CA. 提高分析

10、方法的精密度 B. 使标准偏差减小C. 检查分析方法的系统误差 D. 消除随机误差4. 以下定义不正确的选项是DA. 绝对误差是测定值与真实值之间的误差B. 相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分比C. 偏差是指测定值与各次测量结果的平均值之差D. 总体平均值就是真实值5. 以下定义正确的选项是AA. 精密度高，偶然误差一定小 B. 精密度高，准确度一定好C. 精密度高，系统误差一定小 D. 分析工作中要求分析误差为零6. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，那么30.60%-30.30%=0.30%为BA. 相对误差 B. 绝对误差C. 相对偏

11、差 D. 绝对偏差7. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲DA. 数值固定不变 B. 数值随机可变C. 无法确定 D. 正负误差出现的几率相等8. 误差的正确定义BA. 测量值与其算术平均值之差 B. 测量值与真实值之差C. 含有误差之差与真实值之差 D. 算术平均值与其真实值之差9. 以下属于仪器和方法误差的是BA. 滴定终点判断不当 B. 天平砝码质量不准确C. 溶解时没有完全溶解 D. 滴定管读数时个人习惯偏高偏低10. 以下消除系统误差方法不正确的选项是DA. 称量时试纸吸收了水分烘干再称B. 天平砝码受到腐蚀更换砝码C. 重量法测定时沉淀不完全更换沉淀剂，使其沉淀完全D. 滴定管读

12、数时最后一位估读不准屡次测量求平均值填空：1. 减小偶然误差的方法是增加平行测定次数)。2. 用分光法测定某试样中微量铜的含量，六次测定结果分别为0.21%，0.23%，0.24%，0.25%，0.24%，0.25%，单次测定的平均偏差为0.01。1. 消除系统误差的方法包括对照试验，空白试验，(校准仪器和分析结果的校正。3. 分析天平的一次测量误差为+0.0001g，为了使称量的相对误差小于+0.1%，那么称取的样品质量必须在0.2g以上。判断：1. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。错2. 在分析测定中，测定的精密度越高，那么分析结果的准确度越高。(错3. 增加平行测定次数可以

13、提高分析结果的准确度。错4. 相对平均偏差越小，分析结果准确度越高。错 5. 溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差称为系统误差。对6. 基准物质不纯所引起的试剂误差一般用对照试验进行校正。对7. 绝对误差就是误差的绝对值。错8. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同属于随机误差。对9. 增加平行测定次数可以减小随机误差。对10. 为了检验蒸馏水、试剂是否有杂质，可以做空白试验。对简答：什么是精密度和准确度，二者与系统误差、随机误差有何关系？答：准确度是表示测定结果与真实值接近的程度；精密度是表示平行测定值之间的接近程度，及测定的重现性；系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。

14、3.2单项选择：1. 用100ml容量瓶配制溶液，其体积应记录为CA. 100ml B. 100.0mlC. 100.00ml D. 100.000ml2. 以下表达不正确的选项是BA. 溶液pH为11.32，读数有两位有效数字B. 0.0150g试样的质量有四位有效数字C. 用滴定管测的标准溶液的体积为21.40ml是四位有效数字D. 从50ml移液管中可以准确放出50.00ml标准溶液3. 以下各数中，有效数字位数为四位的是AA. CaO%=58.32% B. H+=0.0235mol/LC. Ph=10.46 D. 420g4. 用20ml移液管移取的溶液的体积应记录为CA. 20ml

15、B. 20.0mlC. 20.00ml D. 20.000ml5. PKa=12.35,其Ka值应该包括 位有效数字。CA. 4 B. 3 C. 2 D. 16. PH=0.03,H+的浓度应该包括 位有效数字。CA.4 B. 3 C. 2 D.17. 用返滴定法滴定某酸，为了保证测定的准确度，再用浓度相近的HCl返滴定，消耗了39.10ml,正确的报告结果为CA. 10% B. 10.1% C. 10.12% D. 10.123%8. X=(372.5x2.83x0.25751)/(17.1+2.457)的计算结果应取有效数字的位数是BA. 5 B. 3 C. 6 D. 49. 准确量取5.

16、00mlKMnO4溶液应选取的仪器是DA. 50ml量筒 B. 100ml量筒C. 25ml碱式滴定管 D. 10ml移液管10. 以下算式的结果应保存的有效数字位数是(D：w(X)=。DA. 五位 B. 四位 C. 三位 D. 二位11. 由计算器计算得的结果，按有效数字运算规那么将结果修约为BA. 0.016445 B. 0.01644 C. 0.0164 D. 0.01612. 测定试样中CaO的质量分数称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50ml,以下结果表示正确的选项是BA. 10% B. 10.1% C. 10.08% D. 10.078%13. 算式w(X)=，

17、计算结果中各有几位有效数字DA. 一位 B. 两位 C. 三位 D. 四位14. 某溶液pH为0.070，其H+的浓度正确值为DA. 0.85mol/L B. 0.8511mol/L C. 0.8mol/L D. 0.851mol/L填空：影响沉淀纯度的主要因素是共沉淀和后沉淀。判断：1. 有效数字是指所使用的仪器可以显示的数字。错2. 有效数字是指在分析工作中实际上能测量到的数字。错 3. lgKa=-4.02有效数字位数为二位。对3.31. 正态分布曲线反映出填空：随机误差的分布特点。2. 当数据无限多时将无限屡次测定的平均值称为总体平均值。3. 在确认消除系统误差的前提下总体平均值就是真

18、值。4. 当测定次数非常多时，总体标准偏差与总体平均偏差的关系式为=0.797。5. 正态分布曲线最高点的横坐标值为总体平均值6. 总体标准偏差决定正态分布曲线的形状，其数值越小，数据的精密度越好，曲线瘦高，其数值越大，数据分散，曲线扁平。7. 测定合金中铜的含量，5次测定平均值X=20.26，s=0.14,置信度95%时的置信区间是20.260.17。P=94%时，t0.054=2.788. 某地下水中F-含量，经5次测量，其平均值为15.2mg/L，s=0.6mg/L，置信度为90%的置信区间为15.20.6 。P=90%，t0.10.4=2.1329. 某建筑材料中锰的质量分数平均值为1

19、.41%，测定次数为3次，S=0.02%，置信度95%时的置信区间是1.41%0.05%。P=95%,t0.05.2=4.30310. 总体标准偏差与总体平均偏差的关系=0.797 0.80。正态分布的表达式为,其中表示总体标准偏差，表示总体平均值。11. 平均值的置信区间是指。12. 测定合金中铜的含量，4次测定平均值X=40.50%，s=0.06%,置信度95%时的置信区间是 40.50%0.10% 。P=95%时，t0.05.3=3.1813. 测定合金中铜的含量，4次测定平均值X=40.50%，s=0.06%,置信度90%时的置信区间是40.50%0.07% 。P=90%时，t0.1.

20、3=3.1814. 标准正态分布曲线的表达式为。15.正态分布曲线对应的峰面积表示在某一区间的测量值或某一范围内随机误差出现的概率。判断：1. 总体标准偏差越小，数据的精密度越好，正态分布曲线曲线瘦高；反之，其数值越大，曲线扁平。对2. 总体平均值就是真值。错3. 正态分布曲线中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等。对4. 置信度越高，置信区间也就越宽，其所估计的区间包含真值的可能性也就越大。对简答：1. 在置信度相同的条件下，置信区间是大一点还是小一点好？为什么？1. 小一点好，因为平均值的置信区间表示为，置信区间的大小取决于，在置信度相同、测量次数一定时，置信度只与s有关，所以置信区间小一

21、点，说明测量方法的精密度较好。2. 什么是置信区间，写出其数学表达式。2. 置信区间是在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体平均值在内的可信范围，其数学表达式为 。计算：1. 按照正态分布求区间，出现的概率。：，面积为0.1915；，面积为0.3413；=1.5，面积为0.43322. 求某试样中Cu质量分数的标准值为1.48%，=0.10%，且测量过程没有系统误差，求分析结果大于1.70%的概率。：=2.0时，面积为0.4773：=2.1时，面积为0.4821；=2.2时，面积为0.4861 大于1.7%的概率为0.5-0.4861=1.39%3. 测定某铜矿中铜含量的四次的测定结果分

22、别为40.53%，40.48%，40.57%，40.42%，计算置信度为90%，99%时，总体平均值的置信区间。：t0.10.3=2.35，t0.10.4=2.13，t0.01.3=5.84，t0.01.4=4.60) 置信度为90%时，t0.10.3=2.35，=40.500.07)%置信度为98%时，t0.10.3=5.84，=40.500.18%4. 某方法测定铁的标准偏差=0.15，用此方法测得某样品中铁的含量为12.87%，假设该结果分别是一次测定、五次测定或者十次测定而得到的，分别计算95%置信度时平均值的置信区间，并对计算结果做出说明置信度为95%时，u=1.96)。1. 由得，

23、当n=2时，；当n=5时， ；当n=10时，5. 测定某一试样中Fe2O3的百分含量时，得到的数据如下已消除了系统误差：12.45，12.52，12.75，12.38。设置信度为95%。求算术平均值、平均偏差、标准偏差和平均值的置信区间。：t0.05.5=2.57，t0.05.6=2.45)2. ； ； 6. 某标准样中含硫0.076%，标准分析法=0.002%，现在按照标准方法进行分析，四次测定的质量分数分别是0.072%，0.073%，0.076%，0.075%，置信度为95%时，分析结果平均值的置信区间是多少？如果未知，如何报告该分析结果。置信度为95%时，u=1.96，t0.05.3=

24、3.18) ；;如果不知道标准分析法的，那么可用t分布的方法报告平均值的置信区间，置信度为95%，n=4时，t0.05.3=3.18,3.41. 单项选择：1. 判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异，应采用 检验法。BA. F B. t C. Q D. G2. 对两组数据进行显著性检验的根本步骤是AA. 可疑数据的取舍 精密度检验 准确度检验B. 可疑数据的取舍 准确度检验 精密度检验C. 精密度检验 可疑数据的取舍 准确度检验D. 精密度检验 准确度检验 可疑数据的取舍3. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用 检验法。AA. F B. t C. Q D. G4.

25、 测定某药物中钼的含量，4次测量结果分别为1.25，1.20，1.31，1.40。应采用4法，以下结论正确的选项是？CA. 1.20为异常值，应该舍去 B. 1.40为异常值，应该舍去C. 四次测量结果均无异常 D. 以上说法都不正确5. 以下不属于可疑值取舍的方法的是BA. 4 B. F检验法 C. 格鲁不斯法 D. Q检验法6. 测定某药物中钼的含量，4次测量结果分别为1.25，1.20，1.31，1.40。应用4法验证1.40这个数据是否该舍去，关于验证过程说法正确的选项是？CA. =1.3075 B. =o.o475C. 1.40数据存在异常，应该舍去 D. 以上说法都不正确7. 测定

26、某药物中钼的含量，4次测量结果分别为1.25，1.20，1.31，1.40。应用4法验证1.40这个数据是否该舍去，关于验证过程说法不正确的选项是？D置信度为95%，T=1.46)A. =1.31 B. S=0.066 C. 1.40数据不存在异常，不应该舍去 D. 以上说法都不正确8. 经一组数据由小到大按顺序排列为：X1，X2，Xn-1，Xn，假设Xn为可疑值，那么统计量Q为AA. B. C. D. 9. 经一组数据由小到大按顺序排列为：X1，X2，Xn-1，Xn，假设X1为可疑值，那么统计量Q为CA. B. C. D. 10. 经一组数据由小到大按顺序排列为：X1，X2，Xn-1，Xn，

27、假设X1为可疑值，那么统计量T为AA. B. C. D. 11. 以下说法不正确的选项是DA. 根据正态分布规律，偏差超过3的测量值通常可以舍去B. 根据正态分布规律，偏差超过4的测量值通常可以舍去C. 对于少量实验数据，偏差大于4的测量值通常可以舍去D. 以上说法都不正确12. 在以下方法中，不能减免分析测定中系统误差的是BA. 进行对照实验 B. 增加测定次数 C. 做空白试验 D. 校准仪器13. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是DA. 对照试验 B. 空白试验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数 14. 以下说法不正确的选项是DA. 称量时称取样品的质量不能太小，可以减少测量误

28、差B. 滴定时消耗的滴定剂体积必须大于20ml，可以减小测量误差C. 队测量对象的量进行合理的选择，可以减小测量误差D. 以上说法都不对15. 提高分析结果准确度的方法不包括下面的DA. 选择适宜的方法 B. 消除系统误差C. 减小测量误差 D. 消除随机误差填空：1. F检验是通过比较两组数据的公差s2，以确定它们的精密度是否存在显著性差异。2. 35次的分析测定中，可疑值的取舍常采用Q检验法。3. 统计学中对可疑值的取舍的方法包括4法、格鲁不斯法、Q检验法等方法。简答：简述消除系统误差和减小随机误差的方法。消除系统误差的方法是对照试验、空白试验、校准仪器和分析结果的校正：减小随机误差的方法

29、是增加平行测定次数。单项选择： 第五章5.1填空：1. 根据酸碱质子理论，NH3+CH2COOH的共轭碱是NH3+CH2COO- 。2. 酸碱滴定法是以酸碱反响为根底的一种滴定分析法，其反响实质可表示为H+OH-=H2O。3. 活度可以认为是离子在化学反响中起作用的有效浓度。活度与浓度的比值称为活度系数，它的大小可以说明实际溶液偏离理想浓度的尺度。4. 溶液中的中性分子，由于电荷数为零，所以其活度系数近似为1。5. 0.050mol/L的AlCl3溶液的离子强度a为0.30mol/L。5.2单项选择：1. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别是2.12，7.20，12.40，当H3PO

30、4溶液的pH=6.20时，HPO42-:H2PO4-是DA. 10:1 B. 1:5 C. 1:2 D. 1:102. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别是2.12，7.20，12.40，当H3PO4溶液的pH=7.20时，溶液中的主要存在形式是AA. H2PO4-和HPO42- B. H2PO4-C. HPO42- D. HPO42- 和PO43-3. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别是2.12，7.20，12.40，当H3PO4溶液的pH=7.80时，溶液中的存在形式的浓度大小，正确的选项是BA. H2PO4->HPO42- B. HPO42->H2PO4

31、-C. H2PO4->HPO42- D. PO43->HPO42- 4. 某二元弱酸的pKa1，pKa2分别是3.00和7.00。pH=3.00的0.20mol/L的H2B溶液中，HB-的平衡浓度是CA. 0.15mol/L B. 0.050mol/LC. 0.10mol/L D. 0.025mol/L填空：1. 酒石酸H2A的pKa1=3.0，pKa2=4.4。在酒石酸中，当HA-到达最大值是的pH=3.7。2. 的=1.2，=4.42。当pH=1.2时，草酸溶液的主要存在形式是H2C2O4和HC2O4-。3. 酒石酸H2A的pKa1=3.0，pKa2=4.4。H2A=A2-时的

32、pH=3.7。4. 的=1.2，=4.42。当HC2O4-到达最大时的pH=2.81。判断：1. HAc溶液中，当pH=pKa时，HAc=Ac-。对2. 弱酸中各组分在溶液中的分布分数与弱酸的总浓度有关。错3. EDTA在溶液中是六元酸，因此EDTA在溶液中只能以六种形式存在。错4. 酸的浓度与酸度在概念上是相同的。错5.3单项选择：1. 在纯水参加一些酸，那么溶液中AA. H+OH-的乘积不变 B. H+OH-的乘积增大C. H+OH-D的乘积减小 D. OH-浓度增大2. 以0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H3PO4Ka1=7.5x10-3；Ka2=6.2x10-8；Ka3

33、=5x10-13至生成NaH2PO4时溶液的pH值为DA. 2.3 B. 2.6 C. 3.6 D. 4.73. 按酸碱质子理论，NaH2PO4是DA. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质4. 以下各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是DA. H2+Ac-HAc B. NH3-NH-2C. HNO3-NO-3 D. H2SO4-SO42-5. 以下阴离子的水溶液中，假设浓度相同，碱度最强的是BB. CN-KHCN=6.2x10-10 B. S2-KHS-=7.1x10-15；=1.3x10-7C. F-KHF=3.5x10-4 D. CH3COO-KHAc=1.8x10-56

34、. 以0.100mol/L的NaOH滴定20.00ml 0.1mol/L盐酸羟胺羟胺：pKb=8.00溶液，那么滴定至化学计量点的pH是DA. 2.5 B. 2.65 C. 3.65 D. 4.657. 以NaOH滴定H3PO4Ka1=7.6x10-3；Ka2=6.3x10-8；Ka3=4.4x10-13至生成NaH2PO4时溶液的pH值为AA. 9.8 B. 7.8 C. 5.7 D. 4.78. 某酸的浓度为0.1mol/L，而其酸度大于0.1mol/L，那么这种酸为AA. H2SO4 B. HCl C. HAc D. HF填空：1. HAc的pKa=4.74，那么0.1mol/L NaA

35、c溶液的pH=8.87。2. NH4HCO3水溶液的质子条件式H+H2CO3=NH3+CO32-+OH-。3. Na2HPO4水溶液的质子条件式H+H2PO4-+2H3PO4=PO43-+OH- 。4. NH3-NH4Cl缓冲溶液的质子条件式.H+NH4+=OH-+Cl-。判断：1. KH2PO4水溶液的质子条件式为：H+H3PO4=H2PO4-+HPO42-+2PO43-+OH-。错2. NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。错3. 计算1.0x10-4mol/LNaCNHCN的Ka=5.6x10-10溶液的OH-浓度可用最简式计算。错4. 计算0.1mol/L甲酸甲酸的Ka=1.8x10

36、-4溶液的H+浓度可用最简式计算。对计算：1. 计算0.1mol/L草酸溶液的pH值。草酸的Ka1=5.9x10-3；Ka2=6.4x10-5答： <0.05，所以可当一元酸处理：c/Ka1<100，cKa1>10KW H+2+Ka1H+-cKa1=0，解得：H+=5.3x10-2mol/L，故pH=1.282. 计算5.0x10-3mol/L酒石酸氢钾溶液的pH值。酒石酸氢钾的Ka1=9.1x10-4；Ka2=4.3x10-5答：cKa2>10Ka1，c/Ka1<10，H+=，带入数据得：H+=1.8x10-4mol/L 故：pH=3.743. 计算0.01mo

37、l/L H2O2溶液的pH值。H2O2的Ka=2.24x10-12答：c/Ka<10Kw，cKa>100，H+=，带入数据得：H+=1.8x10-7mol/L 故：pH=6.744. 计算0.10mol/L Na2HPO4溶液的pH值。H3PO4的Ka1=7.6x10-3；Ka2=6.3x10-8；Ka3=4.4x10-13答： c/Ka3<10Kw，c/Ka2>10，H+=Ka2(Ka2+Kw)/c1/2，带入数据得：H+=1.8x10-10 故：pH=9.74 5.5单项选择：1. 对标准缓冲溶液pH的计算，正确的说法是：CA. 一般不能计算，只能由实验值得到 B.

38、 计算时一定要用精确式C. 计算时必须考虑离子强度的影响 D. 根据缓冲范围决定计算公式2. 欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用以下何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制。BA. Na2OHKb=1.0x10-9 B. NH3·H2OKb=1.8x10-5C. HAcKa=1.8x10-5 D. HNO2Ka=5.0x10-43. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分别是2.12，7.20，12.40，欲用H3PO4和NaOH配制pH=2.12的缓冲溶液时，应使用H3PO4和NaOH的物质的量之比为：( CA. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：34. H3PO4的pKa

39、1，pKa2，pKa3分别是2.12，7.20，12.40，欲用H3PO4和NaOH配制pH=7.20的缓冲溶液时，应使用H3PO4和NaOH的物质的量之比为：DA. 1：2 B. 2：3 C. 3：2 D.1：1填空：1. 缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度及共轭酸碱浓度比 有关。2. 缓冲指数的数学定义为 =dc/dpH，对于HB-B-缓冲体系，当pH=pKa时，缓冲指数最大。3. NH3的pKb=4.74，那么NH3-NH4Cl缓冲液pH缓冲范围是8.2610.26。4. 当pH=pKa时，缓冲指数最大，其数值为0.575c。判断：1. 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组

40、成的。对2. 缓冲溶液任意稀释pH值保持不变。错3. 缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲范围也越大。错4. 缓冲溶液在任何pH值下都能起到缓冲作用。错计算：1. 配制pH=5.45总浓度为0.20mol/L的六次甲基四胺缓冲溶液500mL，应称取(CH2)6N4多少克？参加6mol/L HCl多少毫升？(CH2)6N4的pKb=8.58，Mr(CH2)6N4=140答： m(CH2)6N4=0.20x0.5x140=14g， 设该缓冲溶液中共轭酸的浓度为X，那么共轭碱的浓度为0.2-X pKa=14-pKb=14-8.85=5.15，Ph=PKa+lg(0.2-X)/X， 5.45=5.15+lg

41、(0.2-X)/X，解得：X=.0675 参加6mol/L HCl：=5.6mL2. 欲将100mL 0.10mol/L HCl溶液的pH从1.00增加至4.44时，需要参加固体醋酸钠NaAc多少克不考虑参加NaAc后溶液体化？MrNaAc=82.0，pKa(HAc)=4.74答： 根据pH=pKa+lgAc-/HAc，即4.44=4.74+lgAc-/HAc Ac-/HAc=2.0，参加NaAc使HCl定量变为HAc，HAc=0.10mol/L，同事还有过量NaAc Ac-=HAc/2=0.05mol/L m(NaAc)=0.15x100x82.0/1000=1.2g3. 今有0.25mol

42、/L乳酸溶液500mL，需参加多少克NaOH才能使溶液的pH值等于4.10？：乳酸的pKa=3.85，Mr(NaOH)=40.0答： 设参加NaOH物质的量为X，根据pH=pKa+lgA-/HA 即4.10=3.85+lgA-/HA=3.85+lgX/(0.25x0.500-X)，解得：0.080 故应参加NaOH的量为：0.080x40=3.2g4. 计算0.080mol/L 二氯乙酸和0.12mol/L二氯乙酸钠缓冲溶液的pH。：Cl2CHCOOH的Ka=5.0x10-2答： 先用最简式求得近似的H+浓度：H+=KaCl2CHCOOH/Cl2CHCOO- H+=5.0x10-2x0.080

43、/0.12=3.3x10-2mol/L 可知H+和Cl2CHCOOH、Cl2CHCOONa在相同数量级上，故应采用近似式计算： H+=KaCl2CHCOOH-H+/Cl2CHCOO-+H+，解得：H+=2.1x10-2mol/L pH=1.685.6单项选择：1. 酸碱滴定中选择指示剂的原那么是BA. Ka=KHInB. 指示剂的变色范围全部或局部落入滴定的pH突跃范围之内C. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内2. 将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍然无色，说明溶液的酸碱性为DA. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 不能确定其酸碱性

44、3. 将甲基橙指示剂加到某无色溶液中，溶液呈红色，说明溶液酸碱性为DA. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 不能确定其酸碱性4. 用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCOOHpKa=3.74。对此滴定适合的指示剂是BA. 酚酞pKa=9.1 B. 中性红pKa=7.4C. 甲基橙pKa=3.4 D. 溴酚蓝pKa=4.1填空：1. 用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原那么是指示剂的变色点与化学计量点接近；为使滴定误差在之内，指示剂的变色点应处于滴定突跃范围内。2. 依通常计算，指示剂变色范围应为pH=pKa1。但甲基橙pKa=3.4实际变色范围3.14.4与此不符，这是

45、由于人眼对不同颜色的敏锐程度不同造成的 。3. 甲基橙pKa=3.74，当溶液pH=3.1时，In-/HIn-的比值为0.5；当溶液pH=4.4时，In-/HIn-的比值为10。4. 对酚酞这类型的单色指示剂而言，假设指示剂用量太多，其变色范围向pH低指pH高或低的方向移动。判断：1. 酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。对2. 只要在滴定突跃范围内本身的酸碱指示剂即可作为酸碱滴定的指示剂。对3. 酸碱滴定中，根据指示剂选择原那么选出的指示剂，正确使用时，产生的误差在0.1%范围内。对4. 双色指示剂就是混合指示剂。错5.7单项选择：1. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定

46、，只是因为DA. NH3的Kb太小 B. (NH4)2SO4不是酸C. (NH4)2SO4中不含游离H2SO4 D. NH4+的Ka太小2. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NH3pKb=4.7的突跃范围为6.34.3，假设用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L pKb=4.7的某碱，pH的突跃范围为CA. 6.32.3 B. 8.32.3 C. 8.34.3 D. 6.34.33. 以甲基橙为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的碱是AA. PO43-H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36B. C2O42-H2C2O4的pKa1=1.2

47、2；pKa2=4.19C. Ac-HAc的pKa=4.74 D. HCOO-HCOOH的pKa=3.744. 以HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl的体积分别以V甲和V酚表示，那么二者之间的关系是AA. V甲>V酚 B. V甲=V酚 C. V甲<V酚 D. 无法确定5. 以下酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是DA. HCl滴定NaCNHCN：pKa=9.21 B. HCl滴定苯酚钠苯酚：pKa=10.00C. NaOH滴定吡啶盐吡啶：pKb=8.77 D. NaOH滴定甲胺盐甲胺：pKb=3.376. 用

48、标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl，假设两者的浓度均增大10倍，一下描述滴定曲线pH突跃大小，正确的选项是CA. 化学计量点前后0.1%的pH均增大B. 化学计量点前0.1%的pH不变，化学计量点后0.1%的pH增大C. 化学计量点前0.1%的pH减小，化学计量点后0.1%的pH增大D. 化学计量点前后0.1%的pH均减小7. 用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，假设两者的浓度均增大10倍，一下描述滴定曲线pH突跃大小，正确的选项是BE. 化学计量点前后0.1%的pH均增大F. 化学计量点前0.1%的pH不变，化学计量点后0.1%的pH增大G. 化学计量点前0.1%的pH减小，化学计量点后0.1%的pH增大H. 化学计量点前后0.1%的pH均减小8. 用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAcpKa=4.74的突跃范围为7.79.7，假设用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L pKa=2.74的某酸，pH突跃范围为DA. 8.710.7 B. 6.79.7 C. 6.710.7 D. 5.79.7填空：1. 某三元酸的解离常数分别为Ka1=1x10-3，Ka2=1x10-5，Ka3=1x10-6