第4章+第3节+硫及其化合物

1、【考纲点击考纲点击】1了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用应用2了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响影响【考情播报考情播报】1联系生产生活实际考查联系生产生活实际考查SO2的性质和用途的性质和用途2浓浓H2SO4的强氧化性和吸水性及的强氧化性和吸水性及的检验的检验3含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响4以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化.1硫硫(1)存在形态存在形态游离态：硫单质俗称游离态：硫单质俗称，主要存在于，

2、主要存在于附近或附近或里里化合态：主要以化合态：主要以和和的形式存的形式存在有在有关化学式为：关化学式为：硫黄硫黄火山喷口火山喷口地壳的岩层地壳的岩层硫化物硫化物硫酸盐硫酸盐硫铁矿硫铁矿黄铜矿黄铜矿石膏石膏芒硝芒硝 Fes2CuFes2CaSO42H2ONa2SO410H2O.(2)物理性质物理性质颜色状态：颜色状态：，溶解性：，溶解性： 于水，于水，于酒精，于酒精，于于CS2.(3)化学性质化学性质与非金属反应与非金属反应与与H2、O2反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：、.与金属反应与金属反应与与Fe、Cu反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：、.黄色晶体黄色晶体不溶不溶微溶微溶易溶

3、易溶H2SH2SSO2SO2FeSFeS2CuSCu2S与强氧化剂反应与强氧化剂反应与浓与浓H2SO4反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：.S2H2SO4(浓浓)3SO2 2H2O2二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理性质颜色：颜色：，气味：，气味：，毒性：，毒性：，密度：，密度：比空气比空气，溶解性：，溶解性：于水于水(2)化学性质化学性质酸性氧化物通性酸性氧化物通性无色无色刺激性气味刺激性气味有毒有毒易溶易溶大大a与与H2O反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：.b与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与与CaO反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：.c与碱反应与碱反应与与NaOH溶液反应

4、的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为：.SO2H2OH2SO3CaOSO2= = CaSO32NaOHSO2 = = Na2SO3H2O还原性还原性SO2能被能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H)溶液等强氧化剂氧溶液等强氧化剂氧化化a与与O2反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：，该，该反应为反应为反应反应b与与X2反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：.2SO2O22SO3可逆可逆SO2X22H2O= = H2SO42HX氧化性氧化性与与H2S反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：.漂白性漂白性SO2可使可使溶液褪色，生成不稳定的无色化合物溶液褪色，生成不稳定的无色

5、化合物2H2SSO2= = 3S 2H2O品红品红3三氧化硫三氧化硫(1)物理性质物理性质SO3的熔点的熔点16.8，沸点，沸点44.8，标准状况下，标准状况下SO3为为(2)化学性质化学性质SO3是一种酸性氧化物，与是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的反应的化学方程式分别为：化学方程式分别为：，.固体固体SO3H2O= = H2SO4，CaOSO3= = CaSO4SO3Ca(OH)2= = CaSO4H2O4硫的氧化物对大气的污染硫的氧化物对大气的污染(1)主要来源主要来源SO2：的燃烧及的燃烧及的冶的冶炼炼(2)危害危害危害人体健康危害人体健康形成酸雨形成酸雨(pH

6、)(3)治理治理原煤原煤，改进燃烧技术等，改进燃烧技术等煤和石油煤和石油含硫金属矿物含硫金属矿物5.6脱硫脱硫二氧化硫与其他物质性质的比较二氧化硫与其他物质性质的比较1SO2和和CO2性质的比较性质的比较相同点相同点不同点不同点物物理理性性质质常温下，都是无色常温下，都是无色气体，密度都大于气体，密度都大于空气空气气味：气味：CO2无味，无味，SO2有刺激性气有刺激性气味味毒性：毒性：CO2无毒，无毒，SO2有毒有毒溶解性：溶解性：CO2微溶于水，微溶于水，SO2易溶易溶于水于水液化：液化：CO2难液化，难液化，SO2易液化易液化相同点相同点不同点不同点化化学学性性质质都是酸性氧化物都是酸性氧

7、化物都能和水反应，都能和水反应，生成的酸不稳定：生成的酸不稳定：CO2H2O H2CO3SO2H2O H2SO3二氧化硫常表现还原性，二二氧化硫常表现还原性，二氧化碳只表现氧化性例如：氧化碳只表现氧化性例如：2SO2O2 2SO3 CO2C 2CO相同点相同点不同点不同点化化学学性性质质都能与碱反应，且用量不同，均可以生都能与碱反应，且用量不同，均可以生成正盐和酸式盐例如：成正盐和酸式盐例如：SO2、CO2气体气体通入澄清的石灰水中，都是先变浑浊，当通入澄清的石灰水中，都是先变浑浊，当气体过量时又变澄清气体过量时又变澄清CO2、SO2分别通入分别通入CaCl2溶液中都不产溶液中都不产生沉淀生沉

8、淀二氧化硫能被高锰酸钾酸二氧化硫能被高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水、碘性溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化水等氧化剂氧化，二氧化碳则不能碳则不能二氧化硫具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性二氧化碳没有漂白性二氧化硫能形成酸雨，二氧化硫能形成酸雨，二氧化碳引起温室效应二氧化碳引起温室效应相同点相同点不同点不同点鉴别鉴别利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾酸性溶液利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾酸性溶液或溴水是否褪色鉴别或溴水是否褪色鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别(1)CO2中的中的C元素处于最高价，因而元素处于最高价，因而CO2只具有

9、氧化性只具有氧化性(CO2 CO，CO2C)SO2中的中的S元素处于中间价态，元素处于中间价态，因而因而SO2既具有氧化性，又具有还原性既具有氧化性，又具有还原性(2)除去除去CO2中的中的SO2气体，可将混合气体通入酸性气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液溶液(H2SO3的酸性的酸性大于大于H2CO3)2常见漂白剂及其漂白原理比较常见漂白剂及其漂白原理比较漂白类别漂白类别加合型加合型氧化型氧化型吸附型吸附型漂白原理漂白原理与有机色素化合与有机色素化合利用其强氧化性利用其强氧化性吸附色素吸附色素漂白特征漂白特征不稳定不稳定稳定

10、稳定稳定稳定常见漂白常见漂白剂剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭活性炭变化类别变化类别化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化1下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A硫是一种黄色的能溶于硫是一种黄色的能溶于CS2的晶体的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与氧属于同一主族硫与氧属于同一主族D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫烧产物是三氧化硫.解析：解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A项

11、正确硫在纯氧中的燃烧产物仍是二氧化硫，项正确硫在纯氧中的燃烧产物仍是二氧化硫，D项错项错误误B、C均正确均正确答案：答案：D2下列说法正确的是下列说法正确的是()ASO2能使酸性能使酸性KMnO4溶液迅速褪色溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别可以用澄清石灰水鉴别SO2和和CO2CSO2可使品红溶液、溴水褪色，显可使品红溶液、溴水褪色，显SO2的漂白性的漂白性D少量少量SO2通过浓的通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀溶液能生成白色沉淀解析：解析：SO2中硫为中硫为4价，具有较强的还原性在酸性条件价，具有较强的还原性在酸性条件下下SO2能使能使KMnO4迅速被还原而褪色；迅速被还原而褪色；SO2

12、、CO2通入澄清的通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；SO2可使品可使品红溶液褪色，显示其漂白性，红溶液褪色，显示其漂白性，SO2只能使紫色石蕊溶液变红只能使紫色石蕊溶液变红色，而使溴水褪色，显示还原性；色，而使溴水褪色，显示还原性；SO2的水化物是的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因此的酸性比盐酸弱，因此SO2不能与不能与CaCl2溶液反应溶液反应答案：答案：A1硫酸硫酸(1)物理性质物理性质状态：状态：状液体，挥发性：状液体，挥发性：溶解性：浓溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶于水时可放与水以任意比互溶，溶于水时

13、可放出出浓浓H2SO4稀释的方法是：将浓稀释的方法是：将浓H2SO4水中，并不断用玻璃棒水中，并不断用玻璃棒黏稠油黏稠油难挥发难挥发大量的热大量的热沿器壁缓缓地倒入沿器壁缓缓地倒入搅拌搅拌(2)稀稀H2SO4的通性的通性硫酸是强电解质，在水溶液中电离的方程式为：硫酸是强电解质，在水溶液中电离的方程式为：.稀稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应碱、盐等物质发生反应(3)浓浓H2SO4的特性的特性吸水性吸水性利用浓利用浓H2SO4的吸水性，其常用作的吸水性，其常用作H2SO4= = 2H干燥剂干燥剂脱水性脱水性浓浓

14、H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数的的比例脱去比例脱去强氧化性强氧化性a常温下，铁、铝遇浓常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生发生“钝化钝化”，所以常温下，所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸可用铝槽车装运浓硫酸2 1b能氧化不活泼的金属，如与能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：.c能氧化非金属单质，如与能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：.Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO2 2H2OC2H2SO4(浓浓)CO2 2SO2 2H2O2的检验的检验(1)的检验的检验步骤：先加步骤：先加无沉淀亦

15、无气体产生无沉淀亦无气体产生(排除排除、Ag的干扰的干扰)，再加，再加溶液，有白色沉淀产生此处溶液，有白色沉淀产生此处不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，以溶液，以防止防止被氧化成被氧化成而造成干扰而造成干扰原理：原理：.BaCl2稀盐酸稀盐酸Ba2= = BaSO4 (2)的检验的检验步骤：加入步骤：加入，将产生的气体通入，将产生的气体通入溶液中，红溶液中，红色褪去；或加入色褪去；或加入生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体原理：原理：，.盐酸盐酸品红品红BaCl2溶液溶液稀盐酸

16、稀盐酸BaSO32H = = Ba2SO2 H2O = = BaSO3 2H= = SO2 H2O；Ba2浓硫酸与金属的反应及浓、稀硫酸的鉴别浓硫酸与金属的反应及浓、稀硫酸的鉴别1浓硫酸与金属反应时的三种情况浓硫酸与金属反应时的三种情况(1)浓浓H2SO4常温下使常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性的强氧化性(2)浓浓H2SO4与与Zn反应先生成反应先生成SO2，随着反应进行，浓，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀变稀，稀H2SO4与过量的与过量的Zn反应生成反应生成H2，计算，计算时注意电子守恒的应用时注意电子守恒的应用(3)浓浓H2SO4与与Cu反应只

17、生成反应只生成SO2，随着，随着H2SO4浓度变小，稀浓度变小，稀H2SO4与与Cu不反应，因此足量的不反应，因此足量的Cu与浓与浓H2SO4反应，产反应，产生的生的SO2的物质的量要小于浓的物质的量要小于浓H2SO4的一半的一半2浓、稀硫酸的鉴别方法浓、稀硫酸的鉴别方法(1)取少量蒸馏水，向其中加入少量的硫酸试样，能放出大量取少量蒸馏水，向其中加入少量的硫酸试样，能放出大量热的则为浓硫酸，反之为稀硫酸热的则为浓硫酸，反之为稀硫酸(2)观察状态，浓硫酸为黏稠油状液体，而稀硫酸为黏稠度较观察状态，浓硫酸为黏稠油状液体，而稀硫酸为黏稠度较小的溶液小的溶液(3)用手掂掂分量，因为浓硫酸的密度较大用手

18、掂掂分量，因为浓硫酸的密度较大(1.84g/cm3)，所以，所以相同体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大得多相同体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大得多(4)取少量的试样，向其中投入铁片，若产生大量的气取少量的试样，向其中投入铁片，若产生大量的气泡则为稀硫酸泡则为稀硫酸(Fe2H= = Fe2H2 )，若无明显，若无明显现象现象(钝化钝化)则为浓硫酸则为浓硫酸(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸酸(浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性)，否则为稀硫酸，否则为稀硫酸(6)取少量的试样，向其中投入胆矾晶体取少量的试样，向其中投入胆矾晶体(

19、CuSO45H2O)，有颜色改变有颜色改变(蓝色蓝色白色白色)则为浓硫酸则为浓硫酸(浓硫酸的吸水浓硫酸的吸水性性)，若无颜色改变为稀硫酸，若无颜色改变为稀硫酸(7)取少量的试样，向其中投入一小块铜片，稍加热即发取少量的试样，向其中投入一小块铜片，稍加热即发生反应的生反应的(有气泡产生，溶液变蓝有气泡产生，溶液变蓝)为浓硫酸为浓硫酸(浓硫酸的浓硫酸的强氧化性强氧化性)，无现象的是稀硫酸，无现象的是稀硫酸浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成会造成浓度变小进而引起的生成会造成浓度变小进而引起“质变质变”，此点应，此点应引起注意引起注意3下列关于浓硫酸的叙

20、述正确的是下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：解析：浓浓H2SO4使蔗糖炭化，是脱水性，使蔗糖炭化，是脱水性，A错误；错误；B中反应需要加热，中反应需要加热，C中浓中浓H2SO4与与NH3反应，不能干反应，不能干燥氨气，故燥氨气，故B、C错误错误答案：答案：D4下列四种

21、溶液中，一定存在下列四种溶液中，一定存在的是的是()A向甲溶液中加入向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶溶液，有白色沉淀产生液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生溶液，有白色沉淀产生解析：解析：甲溶液中可能存在甲溶液中可能存在或或Ag；乙；乙溶液可能存在溶液可能存在Ag；丁溶液中用硝酸酸化，

22、若溶液中；丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中存在存在，会被氧化成，会被氧化成.答案：答案：C例例1下列关于二氧化硫性质的说法正确的是下列关于二氧化硫性质的说法正确的是()A氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性变无色，说明二氧化硫具有漂白性C二氧化硫既可被氧化也可被还原二氧化硫既可被氧化也可被还原D紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色思路点拨思路点拨解答本题时要注意抓住解答

23、本题时要注意抓住SO2的反应实质进行的反应实质进行分析判断，切勿被表面现象所迷惑分析判断，切勿被表面现象所迷惑课堂笔记课堂笔记选选氯水中通入二氧化硫气体时，发生反氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应应SO2Cl22H2O= = H2SO42HCl，减弱了氯水的漂白性；，减弱了氯水的漂白性；二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液褪色表二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液褪色表现为酸性氧化物的性质；二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，现为酸性氧化物的性质；二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色CSO2的性质表现总结的

24、性质表现总结(1)KMnO4溶液、氯水、溴水溶液、氯水、溴水褪色，褪色，SO2表现还原性；表现还原性；(2)品红溶液品红溶液褪色，褪色，SO2表现漂白性；表现漂白性；(3)含酚酞的含酚酞的NaOH溶液溶液褪色，褪色，SO2表现酸性氧化物的表现酸性氧化物的性质性质.例例2(2009福建高考福建高考)能实现下列物质间直接转化的元素能实现下列物质间直接转化的元素是是()A硅硅B硫硫C铜铜D铁铁思路点拨思路点拨依据题目给出的具体转化关系，将选项中的依据题目给出的具体转化关系，将选项中的物质代入转化关系中验证即可物质代入转化关系中验证即可课堂笔记课堂笔记选选SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成均

25、不与水反应生成对应的酸或碱，故对应的酸或碱，故A、C、D均错均错B项，项，SO2SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO32NaOH= = Na2SO32H2O，可以实现转化，故选可以实现转化，故选B.B非金属单质碳、金属单质钠也能实现图中的转化，即非金属单质碳、金属单质钠也能实现图中的转化，即(或或NaHCO3)； 例例3浓浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓浓)CCO2 2H2O2SO2 请从下图中选用所需的仪器请从下图中选用所需的仪器(可重复选用可重复选用)组成一套进行该组成一套进行该反应并检出反应产物的装置现提供浓反应并检

26、出反应产物的装置现提供浓H2SO4、木炭和酸、木炭和酸性性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选溶液，其他固、液试剂自选(连接和固定仪器用连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用该仪器中应加试剂的名称及其作用选用的仪器选用的仪器(填字母填字母)加入的试剂加入的试剂作用作用思路点拨思路点拨解答本题首先要明确解答本题首先要明确CO2、SO2、H2O的检的检验试剂，然后确定检验的顺序在确定顺序时水蒸气验试剂

27、，然后确定检验的顺序在确定顺序时水蒸气的检验须放在最前面，的检验须放在最前面，SO2对对CO2的检验有干扰的检验有干扰课堂笔记课堂笔记根据反应原理可知，木炭和浓根据反应原理可知，木炭和浓H2SO4需要在加需要在加热的条件下才能进行，故热的条件下才能进行，故C应作为反应发生装置在检验应作为反应发生装置在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置混入水，可选用装置B放入无水硫酸铜来检验放入无水硫酸铜来检验SO2对对CO2的检验有干扰，必须先检验并除去的检验有干扰，必须先检验并除去SO2，然后再检验，然后再检验CO2.答

28、案答案选用的仪器选用的仪器(填字母填字母)加入的试剂加入的试剂作用作用C浓浓H2SO4和木炭和木炭反应器反应器(或发生气体或发生气体)B无水无水CuSO4检出检出H2OA品红溶液品红溶液检出检出SO2A酸性酸性KMnO4溶液溶液吸收余下的吸收余下的SO2A澄清石灰水澄清石灰水检出检出CO2本题属于开放题，解答时要全面思维、综合考虑，本题属于开放题，解答时要全面思维、综合考虑，稍有不慎，就会因遗漏而失分稍有不慎，就会因遗漏而失分二氧化硫的性质实验设计二氧化硫的性质实验设计SO2具有多种性质具有多种性质SO2是一种酸性氧化物，溶于水是一种酸性氧化物，溶于水显酸性，另外其既具有氧化性，又具有还原性，

29、还具有漂显酸性，另外其既具有氧化性，又具有还原性，还具有漂白性对于白性对于SO2性质的实验设计是高考的热点，也是学习性质的实验设计是高考的热点，也是学习的重点和难点它不仅能够考查学生的实验设计能力和探的重点和难点它不仅能够考查学生的实验设计能力和探究能力，还有助于培养学生的发散思维能力究能力，还有助于培养学生的发散思维能力某研究性学习小组进行某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探的制备及性质探究实验究实验(1)根据反应根据反应Na2SO3(固固)H2SO4(浓浓)= = Na2SO4SO2H2O，制备，制备SO2气体气体、画出实验装置图、画出实验装置图实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作

30、是实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_.【答案答案】(1)(2)将将SO2气体分别通入下列溶液中：气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是硫化钠溶液，现象是_（3）有一小组在实验中发现，）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后气体产生缓慢，以致后来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题.请你推请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）.原因原因_，验证方法，验证方法_.原因原因_，验证方法，验证方法_.原

31、因原因_，验证方法，验证方法_.【解析解析】(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等密度、水溶性、毒性等)确定其收集确定其收集装置和吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置和吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图装置图(2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具硫具有还原性，可被溴水氧化，

32、而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊液变浑浊(3)由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如剂有关，如Na2SO3变质变质(被氧化为被氧化为Na2SO4)，或所用液体不是，或所用液体不是浓硫酸等浓硫酸等打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加缓慢滴加(2)溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液

33、褪色有浅黄色沉淀生有浅黄色沉淀生成成(或溶液变浑浊或溶液变浑浊)(3)Na2SO3变质取少许变质取少许Na2SO3于试管中，加适于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶溶液，有白色沉淀生成，则证明该液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质固体变质不是浓不是浓H2SO4用洁净玻璃棒蘸取所用用洁净玻璃棒蘸取所用H2SO4，涂，涂在白纸上不能立即变黑，则证明该溶液不是浓在白纸上不能立即变黑，则证明该溶液不是浓H2SO41以下关于硫及其化合物说法错误的是以下关于硫及其化合物说法错误的是()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化

34、合态硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以，也可以用用BaCO3C浓硫酸不可用来干燥浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸相应酸解析：解析：给病人查胃病只能用给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用，而不能用BaCO3，因，因胃酸中含有盐酸，会与胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成的可溶性钡盐反应，生成的可溶性钡盐有毒有毒答案：答案：B2某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性的某气体的水溶液呈酸性

35、，该气体能使酸性的KMnO4溶液褪色，也能使溶液褪色，也能使Br2水溶液褪色，且溶液透明该水溶液褪色，且溶液透明该气体为气体为()AHBrBCO2CSO2DH2S解析：解析：由题知，该气体必须满足三个条件：由题知，该气体必须满足三个条件：溶于水显酸性；溶于水显酸性；有还原性；有还原性；气体被氧化后的产物能溶于水气体被氧化后的产物能溶于水HBr、SO2、H2S都有还原性，均能使都有还原性，均能使KMnO4酸性溶液褪色但酸性溶液褪色但HBr不与溴不与溴水反应，不能使溴水褪色；水反应，不能使溴水褪色；H2S虽能使溴水褪色，但溶液会虽能使溴水褪色，但溶液会出现浑浊，不透明，故只有出现浑浊，不透明，故只

36、有SO2符合题意符合题意答案：答案：C3下列说法正确的是下列说法正确的是()ASO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物、固体颗粒物同为大气污染物BSO2具有较强还原性，故不能用浓具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥干燥C收集的酸雨在放置一段时间后收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小会减小DCu与浓与浓HNO3、浓、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热且反应均放出大量的热解析：解析：A项，项，CO2不是大气污染物；不是大气污染物；B项，项，SO2与浓与浓H2SO4不反应，故不反应，故SO2可用浓可用浓H2SO4来干燥；来干燥；C项，酸雨

37、项，酸雨中有中有H2SO3，会被氧化成，会被氧化成H2SO4，酸性增强，酸性增强，pH减小；减小；D项，项，Cu与浓与浓H2SO4在常温下反应缓慢在常温下反应缓慢答案：答案：C4下列区分浓硫酸、稀硫酸的方法或操作中，不恰当或错下列区分浓硫酸、稀硫酸的方法或操作中，不恰当或错误的是误的是()A分别取少许两溶液，向其中加入金属分别取少许两溶液，向其中加入金属Al，有气泡放，有气泡放出的是稀硫酸出的是稀硫酸B用干净的玻璃棒蘸取某种酸液，滴在一张白纸上，用干净的玻璃棒蘸取某种酸液，滴在一张白纸上，若白纸变黑，则证明该酸液为浓硫酸若白纸变黑，则证明该酸液为浓硫酸.C取适量的一种酸液，向其中加水稀释，感觉酸液若取适量的一种酸液，向其中加水稀释，感觉酸液若有大量热量放出，则该酸液为浓硫酸有大量热量放出，则该酸液为浓硫酸D取相同体积的两种酸液，测其质量，质量大者为取相同体积的两种酸液，测其质量，质量大者为浓硫酸浓硫酸解析：解析：A项中项中Al在浓硫酸中会钝化，而在浓硫酸中会钝化，而Al可与稀硫酸反应可与稀硫酸反应放出放出H2；B项利用了浓硫酸的脱水性，可使白纸炭化；项