福建省福州市高二化学上学期期末考试试题

1、福建省福州市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）（满分：100分，完卷时间：90分钟）第卷(选择题共48分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求。1、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫B新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅C. 实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深2、对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）Av（A）=0.01 mol（Ls）1 Bv（B）=0.02 mol（Ls）1Cv（B）=0

2、.60mol（Lmin）1 Dv（C）=1.0mol（Lmin）13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水4、化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq) H+ + In-(aq)红色 黄色浓度为0.020 molL1的下列各溶液：HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHSO4、NaHCO3、氨水，能使该指示剂显红色的有( ) A B C D5、下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液

3、浓度偏小C滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏大D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6、对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）A增大H2O(g)的浓度 B降低压强 C升温 D使用合适的催化剂7、对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样

4、多8、锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O = 2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e = Zn(OH) D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）9、一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是 ()。Ac1c

5、231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 molL1c1c(NH)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：（10分）(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。(3)若该溶液是由等体积的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) (填“大于”“小于”或“等于”) c(NH3H2O)。 19、(

6、13分)I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10molL1 NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（molL1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00（4分）滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的pH为 。（2分）根据上述数据

7、，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）（2分）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙（2分）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、碱式滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.（3分）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，成分为 c(Na+)=4104molL1，c(SO42)=2.5104molL1， c(Cl)=1.6

8、105 molL1，c(NO3)=1.4105 molL1，c(Ca2+)=1.5105 molL1，则该废水的pH为 。20、（14分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）（4分）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率（2）（2分）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平

9、衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL-1H2/molL-1CH4/molL-1H2O/molL-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。（3）（6分）碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-50.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH 0.1 molL-1 Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 。（选填编号）AH+HC2O4-HCO3-CO32- bHCO3-HC