盐类的水解 时 盐类的水解 每课一练人教选修

1、3.3 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 每课一练（人教版选修4）1在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的水解不属于离子反应B溶液的pH发生改变C水的电离程度逐渐增大D没有中和反应发生解析：选C。本题考查的是盐类水解的实质。盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO和NH的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。2(2011年辽宁大连高二检测)将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，

2、基本上不影响水的电离平衡的是()A BC D解析：选B。H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO对水的电离无影响。3(2009年高考大纲全国卷改编题)现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(已知酸性：H2CO3)()A BC D解析：选C。结合信息知酸性大小顺序为CH3COOHH2CO3，根据“越弱越水解”的规律知，等物质的量浓度的六种溶液的pH顺序为：CH3COOHH2CO3NaHCO3Na2CO3，C正确。4下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和

3、，溶液的酸性会增强B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3水解程度会减弱，但因c(Fe3)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向右移动，使Fe3的水解程度增大；Fe3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，要抑制Fe3的水解，可向溶液中加入少量盐酸。5

4、现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3CH3COONH4NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)_。(2)已知酸性H2CO3HCO。常温下，物质的量浓度相同的、溶液pH由大到小顺序为(填序号)_。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式_。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，理由是_。解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H又能结合OH，所以既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知HCO、CO的水

5、解程度由大到小的顺序为COHCO，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O。(4)若常温下CH3COONH4，溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，所以NH4HCO3溶液的pH7。答案：(1)(2)(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，因此NH4HCO3溶液的pH710.1 mol/

6、L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH的大小关系是()A前者大 B相等C前者小 D不能肯定解析：选A。COH2OHCOOH，且水解程度较大，产生的c(OH)较大，而HCOH2OH2CO3OH；HCOHCO，因此NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3弱。2下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解之后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钾盐都不发生水解反应解析：选C。多元弱酸的酸根离子在溶液中既能电离，又能水解；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；钾盐中K不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3；而C中Al3为弱碱的阳离子，一定能水解。3(

7、2011年河南商丘高二期末)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液解析：选C。选项中NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液既能与碱反应又能与酸反应，排除选项A和D；铵根离子水解呈酸性，碳酸氢根离子水解呈碱性，因此可知NaHCO3溶液的pH大于NH4HCO3溶液的pH。4一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H)D若MA水解，则c(OH)c(H)

8、解析：选D。若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)c(H)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH)c(H)。5(2011年北京朝阳区高二检测)下列说法正确的是()At 时，某溶液pH6，则该溶液一定为酸性B常温下，将pH11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，将pH11的NaOH溶液和pH3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH7解析：选C。据pH与7的关系判断溶液的酸碱性时，条件为25 ，故A错误；加水稀释氨水，c(OH)减小，据c(H)c(OH)Kw知，c(H)增大，B错误；C项中的N

9、aOH与HCl恰好中和且NaCl为强酸强碱盐，故pH7，C正确；D项Na2SO4不参与化学反应，Na2CO3与HCl发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，因NaHCO3发生水解而使溶液呈碱性，pH7，D错误。6下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：选C。因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H(或OH)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。7(2011年湖北宜昌高

10、二检测)在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为()AMN BM104NCN104M DMN解析：选B。本题考查酸、碱及水解盐溶液的pH与水电离的H、OH浓度的关系。pH9的氢氧化钠溶液的H均是由水电离的，c水(H)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，它完全由水电离产生，即N105，所以M104N。8某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(Y

11、OH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A. BC D解析：选D。编号是否正好中和产物情况pH正好中和强酸强碱盐，不水解pH7碱过量强酸强碱盐，不水解pH7正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7正好中和弱酸强碱盐，水解呈碱性pH79.(2011年豫南七校高二检测)能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100 ，使水的pH6解析：选B。A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，

12、Al3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100 ，使水的pH6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。10(2009年高考天津卷)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：选C。NaHCO3溶液中存在：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH；Na2CO3溶液中存在：H2OHOH，

13、COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，A正确；两溶液中均存在H2O、H2CO3、Na、H、CO、HCO、OH七种微粒，B正确；因水解能力：COHCO，故Na2CO3溶液中c(OH)大，C错误；加入NaOH固体时，HCOOH=COH2O，故NaHCO3溶液中c(CO)增大，而Na2CO3溶液中加入NaOH，使c(OH)增大，所以抑制了CO的水解，因此Na2CO3溶液中c(CO)增大，D正确。11pH2的某酸HnA(A为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。(1)写出生成的正盐的分子式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为_。(3)简述

14、该混合液呈酸性的原因：_。解析：(1)正盐即酸中的H与碱中的OH完全反应生成的盐，A显n价，B显m价，所以正盐为BnAm。(2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合，所以应为弱酸强碱混合，An水解，注意An分步水解，可只写第一步：AnH2OHA(n1)OH。(3)弱酸过量，电离出H。答案：(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)过量的弱酸进一步电离出H12室温下，向一定量1 mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：(1)实验过程中水的电离

15、程度变化趋势是先_后_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是_，溶液中离子浓度的大小顺序是_。解析：(1)因为酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，所以向氨水中加入盐酸时，二者反应生成NH4Cl，NHH2ONH3H2OH，从而促进水的电离，当HCl过量时，H又抑制水的电离。(2)若氨水和盐酸恰好反应时，溶质为NH4Cl，因其水解溶液呈酸性，今溶液pH7，说明氨水稍过量，所以溶质为NH4Cl和NH3H2O，据电荷守恒结合盐类水解微弱的特点得出：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)。答案：(1)变大变小(2)NH4Cl和NH

16、3H2Oc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)13NH4Cl溶于重水(D2O)后产生一水合氨和水合氢离子，试回答以下问题。(1)溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_。(2)写出一水合氨和水合氢离子的化学式_、_。(3)此NH4Cl溶液中存在的微粒有_，各离子的浓度大小顺序为_。解析：(1)NH4Cl溶于重水(D2O)中与溶于普通水(H2O)中相似，水解显酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液显红色。(2)NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D再与D2O结合生成D3O。(3)由NH4Cl在重水中水解的方程式及其电离的方程式

17、知，微粒有NH、Cl、NH3HDO、OD、D。离子的浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH)c(D)c(OD)答案：(1)溶液显红色(2)NH3HDOD3O(3)NH、Cl、NH3HDO、OD、Dc(Cl)c(NH)c(D)c(OD)14(2011年江苏南通高二检测)在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中，_离子的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和_离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。(4)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(填“”、“”或“”)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“”或“”)。解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡，NHH2ONH3H2