科粤版九年级化学第四单元第四节难度偏大尖子生题（word有答案）

1、2019-2019 学年科粤版九年级化学第四单元第四节尖子生题一选择题（共 20 小题）1关于化学方程式 2Mg+O22MgO，四位同学表达了如下图所示的四种说 法，其中错误的是（）A B C D2如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内 容，试判断他们所指的化学方程式是（S32O16C12H1）（）AS+O2 SO2 B2CO+O22CO2C2H2+O2 2H2O DCH4+2O2 CO2+2H2O3根据化学方程式：2H2O2H2+O2，无法获取的信息是（ ）A反应所需条件B生成物的状态C生成物的物质的量之比 D氧气可助燃4关于 2H2+O2 2H2O 的读法不正确

2、的是（）A氢气与氧气在点燃的条件下生成水B每 2 个氢分子与 1 个氧分子完全反应，生成 2 个水分子 C常温下，每 2 体积的氢气与 l 体积的氧气完全反应，生成 2 体积的水 D每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应，生成 36 份质量的水5配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（） A反应前后所配化学计量数之和是否相等 B反应前后元素种类是否相等C反应前后各元素的原子总数是否相等D反应前后各物质质量是否相等6化学方程式 aC2H2 +bO2cH2O+dCO2 配平后 a、b、c、d 之和为（）A15B14C13D1072019 年 4 月 26 日晚，北京 20

3、19 年第 29 界奥运会火炬及火炬接力传递计划 线路在中华世纪坛隆重发布此次火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化 学方程式为：C3H8+5O2 x CO2+y H2O 其中 x，y 分别为（ ）A13B15C38D348下列说法正确的是（） A所有的化学反应都符合质量守恒定律 B配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C原子团在化学反应中是不能拆开的 D化学方程式中的表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标9用 I2O5 可以测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2，根据生成 CO2 的多少，可以判定 CO 的含量，

4、关于这个反应，下列说 法正确的是（）A参加反应的 I2O5 的质量等于生成 I2 的质量 B参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的 CO2 中氧原子的总数 C参加反应的 I2O5 和 CO 的质量比等于生成 I2 和 CO2 的质量比 D反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同10聚合氯化铝（PAC）的化学式为Al2（OH）nCl6nm，是一种无机高分子混凝 剂制备时涉及如下反应：Al（OH）3 与Al（OH）2（H2O）4Cl 反应生成 H2O和 Al2（OH）nCl6n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（ ）A1：1B C D11已知在反应 A+2B2C+D 中，反应物 A、B 的质

5、量比 3：4，当生成 C、D 的 质量共 140 克时，则消耗 B 的质量是（）A60 克B30 克C80 克D40 克12化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+12”的有趣现象下列符合“1+1=2”的事 实是（）A常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2L B室温下，1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2g C室温下，1g 硫粉在 1g 氧气中完全燃烧后生成 2g 二氧化硫 D20，1g 氯化钠饱和溶液中加入 1g 氯化钠固体能得到 2g 氯化钠溶液13下列化学方程式书写完全正确的是（）ACaCO3 CaO+CO2 B4Fe+3O22Fe2O3CMg+O2MgO2

6、D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O214下列化学方程式书写正确的是（）A2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+NaSO4 BBa（NO3）2+H2SO4BaSO4+HNO3CC+2CuO2Cu+CO2DFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O15下列实验方案设计合理，且化学方程式书写正确的是（） A实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4CuSO4+H2 B用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O C用盐酸除去氢氧化钾溶液中混有的碳酸钾：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2 D用稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4FeSO4+H2O1

7、6下列化学方程式书写正确的是（）AH2O2 H2O+O2 BC+O2 CO2C4P+5O2 2P2O5 D4Fe+3O2 2Fe2O317两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气 反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（）A3：4 B3：8 C2：1 D1：218点燃 20 克含有 O2、H2、N2 的混合气体，充分反应后生成 18 克水，则剩余 气体不可能是（）A2 克 N2 BO2、N2 的混合气体CH2、N2 的混合气体 DO2、H2、N2 的混合气体19某 CO 和 CO2 的混合气体中，碳的质量分数为 36%取 5.0g 该气体混合物通 过足量

8、灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量 为（ ）A5g B10g C15g D20g20取一定质量的 CaCO3 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为 50.0%下列判断正确的是（ ）A生成 2.0 gCO2 气体 B原来 CaCO3 的质量为 14.3 gC生成了 5.6 gCaO D剩余 CaCO3 的质量为 3.0 g二填空题（共 10 小题）21通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应：C+O2 CO22CO+O2 2CO2CH4+2O2 CO2+2H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O上述四个反应有什

9、么共同点（至少答 3 条）：22某同学看到方程式 4P+5O22P2O5，即想到以下两点，你能想到更多吗？ 请把你的想法补充到下面的空格中（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 23在化学方程式 4P+5O22P2O5 中，反应物是 ，生成物是 ， 反应发生的条件是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷24配平下列化学方程式：（1）C2H2+O2 CO2+H2O（2）Fe2O3+H2 Fe+H2O（3）Al2O3+H2SO4Al2（SO4）3+H2O（4）Na+

10、H2ONaOH+H225配平下列化学方程式（1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2+ O2（2） C2H2+ O2 CO2+ H2O26配平下列化学方程式：（1）Fe3O4+CO Fe+CO2（2）CH3OH+O2 CO2+H2O（3）Al+O2Al2O3（4）Al+H2SO4Al2（SO4）3+H2（5）Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO227以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出 有关的化学方程式方法一： ；方法二： 28按要求写出下列反应的文字表达式：（1）有水生成的化合反应： （2）有水生成的分解反应： （3）有水参加的分解反应： 29石油资源紧张

11、是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因 素为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），写出乙醇完全燃烧的化学方程式 30小强同学对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用 8g 这种石灰石样品，把 40g 稀盐酸分 4 次加入，测量过程所得数据见下表（已知石 灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：（1）8g 石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中 m 的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第 1 次105第 2 次10m第 3 次101.2第 4 次10

12、1.2（4）要得到 280kg CaO，需要质量分数为 80%的石灰石多少千克？（化学方程式：CaCO3 CaO+CO2）参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1关于化学方程式 2Mg+O22MgO，四位同学表达了如下图所示的四种说 法，其中错误的是（）A B C D【解答】解：A、在化学方程式 2Mg+O22MgO 中，镁、氧气、氧化镁的 质量比为（242）：（162）：（24+16）2=3：2：5，所以错误。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，镁和氧气符合单质的定义，所以正确。C、化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合要求， 所以正确。 D、根据质量守恒定律，镁

13、和氧气的质量总和等于氧化镁的质量，氧化镁的质量 大于镁的质量，所以正确。故选：A。2如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内 容，试判断他们所指的化学方程式是（S32O16C12H1）（）AS+O2 SO2 B2CO+O22CO2C2H2+O2 2H2O DCH4+2O2 CO2+2H2O【解答】解：从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成 物的质量关系是 1：8：9，分子个数比为 2：1：2，反应条件为点燃的反应。 A、硫燃烧的反应的分子个数比不是 2：1：2，故 A 错误； B、一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是 1：8：9，故 B 错误； C

14、、氢气燃烧的反应满足以上要求，故 C 正确；D、甲烷燃烧不是化合反应，故 D 错误。 故选：C。3根据化学方程式：2H2O2H2+O2，无法获取的信息是（ ）A反应所需条件B生成物的状态C生成物的物质的量之比 D氧气可助燃【解答】解：A根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意； B由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意； C由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的物质的量之比即为化学计量数之比， 即 2：1，故不合题意； D在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合 题意。故选：D。4关于 2H2+O2 2H2O 的读法不正确的是（）A氢气与氧气

15、在点燃的条件下生成水B每 2 个氢分子与 1 个氧分子完全反应，生成 2 个水分子 C常温下，每 2 体积的氢气与 l 体积的氧气完全反应，生成 2 体积的水 D每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全反应，生成 36 份质量的水【解答】解：A、由 2H2+O2 2H2O 可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生 成水，正确；B、由 2H2+O2 2H2O 可知，每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃条件下发生 反应，生成 2 个水分子。正确；C、由 2H2+O2 2H2O 可知，每 1 体积的氧气与 2 体积的氢气完全反应，但 是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；D、由 2H2+O2

16、 2H2O 可知：每 4 份质量的氢气跟 32 份质量的氧气在点燃 的条件下完全反应生成 36 份质量的水。故选项正确。故选：C。5配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（） A反应前后所配化学计量数之和是否相等 B反应前后元素种类是否相等C反应前后各元素的原子总数是否相等D反应前后各物质质量是否相等【解答】解：因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律 可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的，则化学反应前后各元素的原 子总数相等，即已配平，反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等，则未 配平，化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关。 故

17、选：C。6化学方程式 aC2H2 +bO2 cH2O+dCO2 配平后 a、b、c、d 之和为（）A15B14C13D10【解答】解：首先配平化学方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系数 的和加起来：2+5+2+4=13，因此 A、B、D 选项都错误。故选：C。72019 年 4 月 26 日晚，北京 2019 年第 29 界奥运会火炬及火炬接力传递计划 线路在中华世纪坛隆重发布此次火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化 学方程式为：C3H8+5O2 x CO2+y H2O 其中 x，y 分别为（ ）A13B15C38D34【解答】解：化学反应前后遵循质量守恒定律，即化学

18、反应前后各种原子的个数 相等。通过观察可得出 X=3，2Y=8，即 X=3，Y=4。 故选：D。8下列说法正确的是（） A所有的化学反应都符合质量守恒定律 B配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字 C原子团在化学反应中是不能拆开的 D化学方程式中的表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标【解答】解：A、因化学反应前后物质的总质量不变，则所有的化学反应都符合 质量守恒定律，故 A 正确； B、在配平化学反应时在改变化学式前面的数字，因物质的组成固定，则不能改 变化学式中组成元素右下角的数字，故 B 错误； C、因在化学反应前后物质发生变化，则原子团可能变化，即原子团在化学反

19、应 中可能拆开，故 C 错误； D、根据化学反应方程式的书写的要求，在反应前有固体的，在反应后也有固体， 则不需要标，故 D 错误；故选：A。9用 I2O5 可以测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2，根据生成 CO2 的多少，可以判定 CO 的含量，关于这个反应，下列说 法正确的是（）A参加反应的 I2O5 的质量等于生成 I2 的质量 B参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的 CO2 中氧原子的总数 C参加反应的 I2O5 和 CO 的质量比等于生成 I2 和 CO2 的质量比 D反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同【解答】解：（A）

20、参加反应的 I2O5 中的 I 元素质量与生成的 I2 的质量相等，故 A不正确。（B）化学反应前后，氧原子的个数不变。故 B 正确。（C）反应前后化学计量数之比与相应物质的质量比相等，但物质的质量比不一 定相等，故 C 不正确。（D）反应前后元素种类不变，故 D 不正确。10聚合氯化铝（PAC）的化学式为Al2（OH）nCl6nm，是一种无机高分子混凝 剂制备时涉及如下反应：Al（OH）3 与Al（OH）2（H2O）4Cl 反应生成 H2O 和 Al2（OH）nCl6n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（ ）A1：1B C D【解答】解：由制备反应（n4）Al（OH）3+（6n）Al（OH

21、）2（H2O）4Cl=4（6n）H2O+Al2（OH）nCl6n，可知该反应中两种反应物的计量数之比是。 故选：C。11已知在反应 A+2B2C+D 中，反应物 A、B 的质量比 3：4，当生成 C、D 的 质量共 140 克时，则消耗 B 的质量是（）A60 克B30 克C80 克D40 克【解答】解：根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=140g因为 m（A）：m（B）=3：4所以 m（B）=140g100%=80g故选：C。12化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+12”的有趣现象下列符合“1+1=2”的事 实是（）A常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2L B室温下，

22、1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2g C室温下，1g 硫粉在 1g 氧气中完全燃烧后生成 2g 二氧化硫 D20，1g 氯化钠饱和溶液中加入 1g 氯化钠固体能得到 2g 氯化钠溶液【解答】解：A、由于分子之间存在间隙，1L 水与 1L 酒精混合后所得混合液体 的体积小于 2L；故 A 不正确； B、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量 关系 24：98 可知，1g 稀硫酸不能完全消耗 1g 镁且放出气体氢气，利用质量守 恒定律，可判断 1g 镁与 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于 2g；故 B 不 正确； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化

23、硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32：32 可知，1g 硫粉在 lg 氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应 后生成 2g 二氧化硫；故 C 正确；D、向 20的 1g 饱和氯化钠溶液中加入氯化钠 1g，氯化钠的饱和溶液溶液不能 继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为 1g；故 D 不正确；故选：C。13下列化学方程式书写完全正确的是（）ACaCO3 CaO+CO2 B4Fe+3O22Fe2O3CMg+O2MgO2D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【解答】解：A在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式书写完全正确；B 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧

24、化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；C 镁 与 氧 气 在 点 燃 的 条 件 下 反 应 生 成 氧 化 镁 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 为2Mg+O22MgO，故错误； D高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因为反应物是固 体 ， 所 以 生 成 的 氧 气 化 学 式 后 面 添 加 气 体 符 号 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故错误。 故选：A。14下列化学方程式书写正确的是（）A2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+NaSO4 BBa（NO3）2+H2SO4BaSO4+HNO3CC+2Cu

25、O2Cu+CO2DFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O【解答】解：A、硫酸钠的化学式书写错误，故 A 错误； B、未配平，正确的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3； C、化学方程式书写完全正确；D、生成物为氯化铁，故 D 错误； 故选：C。15下列实验方案设计合理，且化学方程式书写正确的是（） A实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4CuSO4+H2 B用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O C用盐酸除去氢氧化钾溶液中混有的碳酸钾：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2 D用稀硫酸除铁锈：FeO+H2

26、SO4FeSO4+H2O【解答】解：A、铜的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应， 该实验方案设计不合理。 B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该实验方案设计合理，且化 学方程式书写正确。C、碳酸钾和氢氧化钾溶液均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该实验方案设计不合理。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程 式应为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。故选：B。16下列化学方程式书写正确的是（）AH2O2H2O+O2 BC+O2CO2 C4P+5O22P2O5 D4Fe+3O22Fe2O

27、3【 解 答 】 解 ： A 、 过 氧 化 氢 分 解 生 成 水 和 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：2H2O22H2O+O2，该选项书写不正确；B、碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2，该选项书写 不正确；C、磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，该选 项书写正确；D 、 铁 在 氧 气 中 燃 烧 生 成 四 氧 化 三 铁 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：3Fe+2O2Fe3O4，该选项书写不正确。 故选：C。17两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气 反应全部生成一氧化碳，则前者与

28、后者消耗氧气的质量比为（）A3：4B3：8C2：1D1：2【解答】解：碳充分燃烧时，C+O2CO2，一个碳原子跟两个氧原子结合生 成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时，2C+O2 2CO，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子；由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一定。设每份碳中碳原子的个数为 x，则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之 比为：（氧原子的质量2x）：（氧原子的质量x）=2：1前者与后者消耗氧气的质量之比 2：1； 故选：C。18点燃 20 克含有 O2、H2、N2 的混合气体，充分反应后生成 18 克水，则剩余 气体不

29、可能是（）A2 克 N2 BO2、N2 的混合气体CH2、N2 的混合气体DO2、H2、N2 的混合气体【解答】解：A、如果氢气和氧气恰好完全反应，则剩余气体是氮气，故 A 正确； B、如果氧气过量，则剩余气体是氮气和氧气，故 B 正确； C、如果氢气过量，则剩余气体是氮气和氢气，故 C 正确； D、氢气和氧气不可能同时剩余，即剩余气体不可能是 H2、O2 和 N2，故 D 错误。 故选：D。19某 CO 和 CO2 的混合气体中，碳的质量分数为 36%取 5.0g 该气体混合物通 过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量 为（ ）A5gB10g C15g D20

30、g【解答】解：5.0g 该气体混合物中碳的质量=5.0g36%=1.8g；那么 CaCO3 中碳 的 质 量 为 1.8g ， 又 因 为 碳 的 质 量 分 数 =100%=100%=12%，那么白色沉淀碳酸钙的质量=15g故选：C。20取一定质量的 CaCO3 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为 50.0%下列判断正确的是（）A生成 2.0 gCO2 气体B原来 CaCO3 的质量为 14.3 gC生成了 5.6 gCaO D剩余 CaCO3 的质量为 3.0 g【解答】解：由于剩余固体质量为 8.0g，而其中的钙元素质量分数为 50.0%，

31、则 对应钙元素质量为 8.0g50.0%=4.0g，则对应的原来的碳酸钙的质量为 4.0g（）=10.0g，则生成的二氧化碳的质量为 10.0g8.0g=2.0g则 反应掉的碳酸钙质量为 x，生成氧化钙质量为 y。CaCO3CaO+CO2。1005644xy2.0gx4.55gy2.55g 剩余碳酸钙的质量为 10.0g4.55g=5.45g 所以只有 A 选项是正确的。故选：A。二填空题（共 10 小题）21通过学习，根据化学方程式的意义，比较下列反应：C+O2 CO22CO+O2 2CO2CH4+2O2 CO2+2H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O上述四个反应有什么共同点（至少

32、答 3 条）： 都为氧化反应 ； 反应条件都为点燃 ； 生成物都为氧化物 【解答】解：由化学方程式分析可得，上述反应的共同特点是物质与氧气发生的 反应，都为氧化反应；反应条件都为点燃；生成物都为氧化物 故答案为：都为氧化反应，反应条件都为点燃，生成物都为氧化物22某同学看到方程式 4P+5O22P2O5，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3） 每 4 个磷原子和五个氧分子反应生成 2 个五氧化二磷分子 ；（4） 每 124 份质量的磷与 160 份质量的氧气反应生成 284

33、 份质量的五氧化二 磷 ；（5） 化学反应前后原子种类、数目不变 ；（6） 反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应 ；（7） 反应物中有氧气参加，属于氧化反应 【解答】解：（3）该化学方程式可表示：每 4 个磷原子和五个氧分子反应生成 2个五氧化二磷分子（4）由化学方程式可以表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）， 每 124 份质量的磷与 160 份质量的氧气反应生成 284 份质量的五氧化二磷（5）由化学方程式结合质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变（6）由反应物和生成物的种类来看，反应物是两种，生成物是一种，属于化合 反应（7）磷燃烧生成五氧化二磷，属于物质与氧发

34、生的反应，属于氧化反应 故答案为；（3）每 4 个磷原子和五个氧分子反应生成 2 个五氧化二磷分子；（4）每 124 份质量的磷与 160 份质量的氧气反应生成 284 份质量的五氧化二磷；（5）化学反应前后原子种类、数目不变；（6）反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；（7）反应物中有氧气参加，属于氧化反应23在化学方程式 4P+5O22P2O5 中，反应物是 磷和氧气 ，生成物是 五氧化二磷 ，反应发生的条件是 点燃 ；反应中，每 124 份质量的磷与160 份质量的氧气反应，生成 284 份质量的五氧化二磷【解答】解：由化学方程式 4P+5O22P2O5 可知，参加反应的物质是磷和氧

35、气，反应条件是点燃，生成物是五氧化二磷；磷、氧气、五氧化二磷的质量比为314：325：1422=124：160：284，即 124 份质量的磷和 160 份质量的氧 气完全反应生成 284 份质量的五氧化二磷 故答案为：磷和氧气；五氧化二磷；点燃；124；160；28424配平下列化学方程式：（1）C2H2+O2 CO2+H2O（2）Fe2O3+H2 Fe+H2O（3）Al2O3+H2SO4Al2（SO4）3+H2O（4）Na+H2ONaOH+H2【解答】解：（1）该化学方程式采用奇数配偶法来配平 首先将水的化学式前添加化学计量数 2，此时反应式的右边有 4 个氢原子，因此应在乙炔的化学式前添

36、加化学计量数 2， 此时反应式的左边有 4 个碳原子，因此应在二氧化碳的化学式前添加化学计量数4，此时反应式的右边有 10 个氧原子，因此氧气的化学式前的化学计量数为 102=5再将短线变成等号所以该化学方程式为 2C2H2+5O24CO2+2H2O（2）该化学方程式采用观察法： 注意氢分子转化为水分子就得一个氧原子，所以 Fe2O3 的氧原子个数决定氢分子 和水分子的个数；因为氧化铁中氧原子个数为 3所以水、氢气的化学式前的化学计量数为 3此时反应式左边有 2 个铁原子，因此右边铁的化学式前应添加化学计量数为 2再将短线变成等号所以，该化学方程式为 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O（3）

37、复分解反应，相互交换成分，反应前后 O、SO4 个数配平，配平就可以完成 所以，该化学方程式为 Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O（4）由于化学方程式中氢元素的原子在左、右端的总数是一偶一奇，选定氢元素作为配平的起点，把奇数乘以 2 先变化为偶数，即先把 NaOH 中的氢原子数先 变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子；所以，该化学方程式为 2Na+2H2O2NaOH+H225配平下列化学方程式（1） 2 Pb（NO3）2 2 PbO+ 4 NO2+ 1 O2（2） 2 C2H2+ 5 O2 4 CO2+ 2 H2O【解答】解：根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相

38、等，可将上 述方程式配平（1）用奇数配偶法：反应前氧原子为 6 个，反应后为 5 个，因此将生成物氧化 铅前面加 2，将反应后氧原子变成偶数 6 个，然后依次配平其它原子，故反应方 程式为：2Pb（NO3）22PbO+4NO2+O2；故答案为：2；2；4；1；（2）可用待定系数法，首先确定 C2H2 的系数为 1，根据原子个数前后相等得出：C2H2+O22CO2+H2O 然后各项都乘以 2，得：2C2H2+5O24CO2+2H2O， 故答案为：2；5；4；226配平下列化学方程式：（1）Fe3O4+CO Fe+CO2（2）CH3OH+O2 CO2+H2O（3）Al+O2 Al2O3（4）Al+

39、H2SO4Al2（SO4）3+H2（5）Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2【解答】解：（1）利用原理配平法，一个一氧化碳分子夺取氧化铁分子中的一个 氧原子成为一个二氧化碳分子，因此一个氧化铁分子中的三个氧原子需要三个一 氧化碳分子来夺取，因此一氧化碳前面的系数为 3，然后配平其它原子即可Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；故答案为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（2）可用待定系数法，首先确定 CH3OH 的系数为 1，根据原子个数前后相等得 出 ： CH3OH+ O2 CO2+2H2O ， 然 后 各 项 都 乘 以 2 ， 得 ：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O，故答案为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；（3）用最小公倍数法，先配平氧原子，所以化学方程式为 4Al+3O22Al2O3； 故答案为：4Al+3O22Al2O3；（4 ）用最小公倍数法，先配平铝原子和硫酸根离子，所以化学方程式为2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2； 故答案为：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2；（5）用观察法可知，化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO227以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，