碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域

1、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ _（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.

2、06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_ _（5）从母液中可回收的主要物质是_ _32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。

3、气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 解析：（1）2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7 +3e- =

4、 7AlCl4+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用11（16分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 （1）在废渣溶解操作时，应选用_溶解（填字母）。A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是： 。（4）“结

5、晶”反应的化学方程式为_。（5）简述检验“滤液”中含有NH4的实验方法： 10（16分）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾，工艺流程如下：氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤NaCl固体滤液冷却结晶过滤滤液AKNO3粗产品KNO3NaNO3KClNaCl温度/溶解度/g几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）本实验制备硝酸钾的化学方程式为 。（2）分离NaCl固体时必须“趁热过滤”，原因是_。（3）“冷却结晶”时，也会有少量NaCl结晶析出，原因是_。（4）“蒸发浓缩”不足或过度均会降低KNO3产率，具体原因是_。（5）循环利用“滤液A”的具体措施是_。实验室利用SO2和MnO

6、2在水溶液中的反应制备MnSO4的实验装置如图，在烧瓶中加入一定量MnO2和水，开启搅拌机，通入SO2和N2的混合气体，反应3小时。停止通气，继续反应片刻，过滤得到硫酸锰溶液。（反应原理：MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）（1）通入N2的作用是_。（2）石灰乳的作用是 。（3）在通入SO2和N2比例不变、MnO2和水的用量也不变的条件下，为使SO2尽可能转化完全，还需控制好的因素有 、 。（4）若将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图。简述Mn2+、SO42的浓度变化在不同阶段的特点： _。造成这一结果的原因是 _。10（16分）KIO3为白色结晶粉末，

7、溶于水，常温下稳定，833K以上分解。目前KIO3的制备方法有两种：方法一：电解法。（1）将单质碘溶于KOH溶液，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和 （填化学式）。（2）电解上述溶液，阳极生成IO3，阳极的电极反应式为_。阴极生成的气体是_。方法二：氧化法。（3）在酸性条件下，发生反应6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，反应后再用KOH中和即得KIO3。该反应的氧化剂为，每生成6mol KH(IO3)2，反应中转移的电子为mol。（4）与“电解法”相比，“氧化法”的不足之处是（写出两条）：； 。11（16分）（1）D（ 2分 ） （2）空气（2分） 原

8、料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（2分，答其中两点即可）（3）溶液温度控制在80（1分），pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右（2分）（4）3Fe2(SO4)3 2NH3·H2O 10H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5H2SO4 （3分）（5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有NH4+。（3分）10（16分）（1）NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3 （3分）（2）防止过滤过程中温度下降析出KNO3，造成产率降低 （3分）（3）冷却前溶液

9、中NaCl处于饱和状态，随温度下降NaCl的溶解度也有所降低，所以会少量析出 （3分）（4）蒸发浓缩不足，KNO3没有达到饱和，冷却后析出晶体较少，残留在母液中的KNO3较多；蒸发浓缩过度，蒸发过程中就有KNO3晶体析出混入NaCl中造成损失。（4分）（5）用于溶解氯化钾和硝酸钠 （3分）11（16分）（1）稀释SO2，使SO2与反应液接触更充分，提高SO2的转化率。（2分）（2）吸收未反应的SO2，防止污染空气（2分）（3）通入气体的速度 适当的反应温度 （4分）（4）在反应初期，Mn2+、SO42的浓度增大幅度基本接近；在反应的中期和后期，Mn2+的浓度增大幅度稳定，但SO42的浓度增大幅度显著加快。（4分） 空气中的O2也能氧化H2SO3生成SO42，且Mn2+是该反应的催化剂。反应初期Mn2+