生活中的水二复习学案浙教版八年级上

1、第一章复习(二)学习目标 1.知道溶液、悬浊液、乳浊液的涵义，知道溶液的组成和特征，能区分溶质和溶剂。 2.理解饱和溶液和不饱和溶液，并能加以区别，了解溶解度的意义，会查阅溶解度表，了解外界条件对固体物质溶解性溶解度的关系，会进行溶解度的简单计算。 3.理解溶液中溶质的质量分数，能进行溶质的质量分数的有关计算，能配制一定溶质的质量分数的溶液。 4.知道晶体和非晶体的主要区别，了解形成晶体的方法。 5.了解世界和我国水资源的分布，了解水污染产生的原因，知道污水的处理方法，学会混合物的分离。课堂学习设计 知识要点 一、溶液、悬浊液、乳浊液 1.溶液是由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一

2、、稳定的混合物。溶液的特征是均一、稳定。 2.溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。其中被溶解的物质叫 溶质 ，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。水是常见的 溶剂 。 3.悬浊液和乳浊液统称 浊液 ，特征是 不均一 、 不稳定 ，其中悬浊液是 固体小颗粒 悬浮在液体里形成的 混合物 ；乳浊液是 小液滴 分散到液体里形成的 混合物 。 二、饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液是指在 一定温度 下，在 一定量溶剂里不能 继续溶解某种溶质的溶液；而不饱和溶液则是在上述条件下 还能 继续溶解某种溶质的溶液。 理解饱和溶液和不饱和溶液要注意 “一定温度” 和“一定量溶剂”两个条件。 2.饱和溶液和不饱和溶液间的

3、相互转化。 (1)对大多数固体物质而言: 不饱和溶液 饱和溶液 (2)对熟石灰这类物质而言:在不饱和溶液和饱和溶液间的相互转化中，改变温度则与上述物质相反。 3.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 三、溶解度 1.溶解性指 一种物质 在另一种物质里的溶解能力。溶解性大小主要由 溶质溶剂本身性质 决定，还与 温度 等外界条件有关。 2.固体物质的溶解度是指在 一定温度下，某物质在 100克 溶剂中达到 饱和状态所溶解的质量。 3.根据20时物质溶解度的大小，可以将溶解性分成四个等级: >10克为 易溶 ；110克为 可溶 ；0.0l1克为 微溶 ；<0.01克为 难

4、溶 。 4.溶解度曲线。 (1)溶解度曲线表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。 (2)表示的意义。 曲线上的点:表示物质在该点所示温度下的溶解度； 两曲线交点:表示两物质在交点所示的温度下物质溶解度相等； 曲线下方的点:表示该点所示温度所形成的溶液为不饱和溶液。 (3)溶解度的计算。 注意点:要强调温度条件和饱和状态； 基本公式:S×100克； 饱和溶液中，m质、m剂、m液对应成比例。 四、溶液中溶质的质量分数 (1)计算公式:P 计算时溶液不一定饱和； (2)溶液的稀释问题(浓缩) 关键是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变。(3)溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系。溶解度溶质的质量

5、分数涵义定量表示物质溶解能力的大小表示溶质质量占溶液质量的比例条件与温度有关必须是饱和溶液溶剂量一定是100克与温度无关不一定是饱和溶液溶剂量不一定单位克无单位联系前提是饱和溶液中:溶解度=×100克质量分数=五、物质在水中的结晶1.晶体和非晶体的主要区别。(1)晶体有固定的熔化温度，而非晶体没有；(2)晶体有规则的几何外形，而非晶体没有。2.结晶方法。蒸发溶剂:用来得到溶解度受温度影响不大的固体物质，如氯化钠 冷却热饱和溶液:用来得到溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾六、水的利用和保护1.水资源及水资源的分布。2.水的净化。混合物分离方法 典型例题解析 例1 浓度为10的氯化

6、钠溶液100克，若要使其浓度增大一倍，应采用的方法是 ( D ) A.增加氯化钠10克 B.将溶液中的水蒸发掉一半 C.加入100克10的氯化钠溶液 D.把水蒸发掉50克 解析 有关溶液质量分数的计算，根据定义应是溶质质量除以溶液质量，则有 A.=18.2 B. =18.2 c. =10 D. =20 答 D 例2 图147表示硝酸钾的溶解度曲线，10时硝酸钾溶解度是2l克，50时硝酸钾的溶解度为86克，试问: (1)A点的涵义? (2)在50时93克硝酸钾饱和溶液冷却到10，有多少硝酸钾晶体析出? (3)图中C点代表硝酸钾的不饱和溶液，如将该点所表示的不饱和溶液变成饱和溶液:应加多少克硝酸钾

7、晶体?将原不饱和溶液温度下降多少度?仍维持原温度不变，应蒸发多少水? 解析 (1)A点表示50时硝酸钾的溶解度为86克(2)设析出晶体的质量为x= x32.5克 (3)可将C点向上平移到A点，即加硝酸钾晶体86克21克65克 可将C点向左平移到B点，即降温501040设蒸发水的质量为y= y75.6克 答 略 例3 把50时甲物质的溶液100克分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水后有4克晶体析出，另一份恒温蒸发掉20克水后有10克晶体析出，求50时甲物质的溶解度。 解析 甲溶液等分成两份，两份溶液性质相同，则第二份溶液的蒸发可看成两次蒸发，先蒸发10克水，再蒸发10克水，那么第一次蒸发后溶液是饱

8、和溶液，再蒸发10克则析出甲晶体6克。设50时甲物质的溶解度为x= x=:60克 答 略 例4 实验室要配制2000毫升浓度为10、密度为1.07克厘米3的稀硫酸，需98密度为1.84克厘米3的浓硫酸和水的体积各多少? 解析 这是一个溶液的稀释问题，要抓住稀释前后溶质的质量不变，还要注意体积不能简单加减。 设需98的浓硫酸的体积为x x×1.84克厘米3×98=2000毫升×1.07克厘米3×10 x118.7毫升 需水的质量为2000毫升×1.07克厘米3118.7毫升×1.84克厘米31922克 约需水的体积为1 922毫升答 略

9、课外同步训练 基础过关 1.饱和溶液 ( B ) A.蒸发掉部分溶剂，保持温度不变，溶质质量分数变大 B.在一定温度下，加入固体溶质，溶质质量分数不变 C经降低温度后，溶液有溶质析出 D.当达到饱和后，溶液都不能溶解溶质了 2.在20，将某物质(不含结晶水)W克完全溶解，制成V毫升饱和溶液，若此饱和溶液的密度为d克厘米3，则该物质在20时的溶解度为 ( B ) A.克 B. 克 C. 克 D.克 3.某温度下，将A物质的水溶液分成等量的两份，向第一份加入9克A物质充分搅拌，尚有1克固体不能溶解。将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和(无A析出)，则A物质在该温度下的溶解度是(

10、 B ) A.40克 B.20克 C.8克 D.缺少数据，无法确实 4.把60时甲物质的溶液100克加热蒸发掉10克水后，温度回到60，有4克固体析出；再蒸发掉10克水后，温度又回到60，有6克甲固体析出；若又蒸发掉10克水，温度仍回到60，则析出的量是 ( B ) A.4克 B.6克 C. 大于6克 D.小于4克 5.配制460克12的硫酸溶液需98、密度为1.84克厘米3的浓硫酸 ( C ) A.94毫升 B.92毫升C.31毫升 D.102毫升6.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发顺序进行操作的是 ( B ) A.硝酸钾和氯化钠 B.食盐中含有泥沙 C. 酒精和水 D.铜粉和铁粉 7.

11、根据图l一48所示A、B、C三种物质溶解度曲线回答: (1)A、B、C三种物质的溶解度与温度的关系是 温度升高，A、B、C的溶解度都增大 ； (2)温度在t1，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是 B>C>A ，A、B、C饱和溶液的质量分数由小到大的关系是 A<C<B ； (3)温度在t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是 A>B>C ，当溶剂(水)各为m克制成饱和溶液时，各所需溶质的质量由多到少的顺序是 A>B>C ； (4)温度在t3时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A=B>C ，当溶质各为m克全部溶解配

12、制成饱和溶液时，各所需溶剂的质量由多到少的顺序是 C>AB 。 8.温度在15时，硝酸铵的溶解度是160克。在250克质量分数为20的硝酸铵溶液里，含硝酸铵 50克 ，水 200 克。现把这溶液等分成两份，在一份溶液中加入 135 克硝酸铵，即成为15时的饱和溶液；另一份溶液需蒸发 84.4 克水，也成为15时的饱和溶液。 9.为研究物质M的溶液的性质，先称量容器为a克；将一定量M的溶液倒入容器，称量为b克；然后放入恒温箱，控制在t时恒温蒸发，待观察到溶液刚开始微量结晶时，迅速取出，冷却后称量为c克；最后继续加热蒸发并用余热蒸干，称量为d克。则: (1)容器内M溶质的质量为 da 克； (2)原溶液中M溶质的质量分数为 ； (3)溶液刚开始微量结晶时，剩余溶剂的质量约为 cd 克； (4)t时，M溶质的溶解度约为 ×100克 。 10.将含有某种溶质的溶液136克分成两份，其中一份在30时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了