深圳市龙岗区高一化学第二学期期末考试试题

1、龙岗区2013-2014学年第二学期期末学业评价试题高一化学本试卷共6页，分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损；考生务必用规定的笔将自己的学校、班级、姓名和考号填写在答题卡指定的位置上。同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。不按以上要求作答的答案无效。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相

2、应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4请保持答题卡的整洁，不折叠、不破损。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5可能用到的相对原子质量：H=1，O=16，C=12，Cl=35.5，Na=23，Mn=55，K=39，Fe=56第卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1氢燃料电池公交汽车已经驶上了一些城市的街头。下列说法正确的是A电解水制取氢气是理想且经济的制氢方法B利用化石燃料燃烧放热使水分解是理想的制氢方法C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D发展氢燃料电池汽车不需要安全、

3、高效的储氢技术2下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD3如右图将两种金属片插入稀中，构成铜锌原电池，下列关于铜锌原电池的叙述正确的是稀ACuZnA溶液中的H+向负极移动B片作负极，发生还原反应C溶液的PH值将增大D电子从流出经导线流向4下列说法正确的是AMgSO4晶体中只存在离子键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3D普通钠玻璃成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，有固定的熔点5下

4、列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是ANO2BSO2CNH3DO26五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是XYZMRA最高价氧化物的水化物的酸性：XYB气态氢化物稳定性：YMCR的氧化物的水化物是离子化合物DZ、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高7工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 ANaOHB氨水C氧化锌D氯化锌AB8用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A将瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，从A

5、口进气来干燥NH3C从B口进气，用排空气法收集CO2 D瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积9已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率和逆反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡10提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液

6、，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸二选择题（每小题有两个选项符合题意，每小题4分，共20分。）11下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把热能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极 12下述实验不能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H

7、2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响能量反应物反应过程生成物13.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A该反应为放热反应B该反应一定有能量转化成了化学能C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热14下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且

8、导电性好I对；对；有D构成铜锌原电池（盐桥的作用：可使两烧杯的溶液联通）A吸收NH3C实验室制Cl2和尾气处理吸收NH3B用铜片和稀硝酸制NOCuSO4溶液CuZnSO4溶液Zn15.下列装置或操作能达到实验目的的是第卷 非选择题（共50分）三填空题（本大题包括4小题，共50分）16（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 。（2）化学性质最不活泼的元素，其原子的原子结构示意图为 。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的化合物溶液与碱

9、性最强的化合物的溶液发生反应的化学方程式为 ；呈两性的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是 。（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可设计如下化学反应证明该事实，反应的化学方程式可表示为，该反应的实验现象是 。温度17（本题共12分）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为 。（2）用B的浓度变化表示在010 min内的反应速率是 。（3）判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。（填字母）aA和B浓度相等 bA百分含量保持不变cA的生

10、成速率与B的消耗速率相等 d容器中气体的压强不变e容器中混合气体的密度保持不变时间某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的物质的量浓度（mol·L1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：实验序号浓度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述表格数据，完成下列填空：（1）在实验1和2中，使用了催化剂的是 （填写“1”

11、或“2”），理由是 。（2）实验3进行了 min才达到化学平衡状态，理由是 。18.（本题共16分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O又称莫尔盐，浅绿色晶体，是常用的分析试剂。硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42。（1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子（加热不限）。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象： 。但是实际操作中，乙加入KS

12、CN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是 。产品中Fe2的定量分析制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。实验操作如下：准确称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式： Fe2 MnO4 H Mn2 Fe3 H2O（2）本实验的指示剂 。A酚酞B甲基橙C石蕊D不需要（3）KMnO4标准溶液应置于 （酸式、碱式）滴定管中。（4）滴定终点的确定： 。（5）产品中Fe2+的质量分数为 。NH3合成氨厂沉淀池煅烧炉Na2CO3母液（提取副产品）循环循环CO2X食盐水19.（12分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3 ；或NH3CO2H2ONH4HCO3  、NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl 。上述生产纯碱副产品NH4C