物质的量练习

1、第一节 物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.下列叙述正确的是（ ）A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有（ ）A.个氧原子 B.6.02×1023个氧原子C.0.5个氧分子 D.3.01×1023个氧分子3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）A.摩尔质量是mol物质的质量 B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.下列各组物质中所含分子数相同的是（ ） A.22g二氧化碳和22g氧气 B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14

2、g氮气 D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5等物质的量的下列物质，质量最大的是（ ） A. 氢气 B. 水 C. 硫化氢(H2S) D. 氖气6与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为（ ） A.3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g二、填空题7下列说法或表示方法中不正确的是 （填序号）。（1） 3mol氢原子 （2） lmol氮 （3） 0.1mol H2SO4 （4 ）氢氧根离子的摩尔质量是17克（5） lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量（6） 0.1mol水分子约含有6.02×1023 个水分子 （7） lmol 氨气的

3、质量是17g/mol （8） 摩尔是7个基本物理量之一8磷酸的摩尔质量是 ，196克磷酸中是 摩，含 mol氢原子，含 mol氧原子， mol原子， 个质子。949克硫酸是 摩尔， 含3.01×1024个硫酸分子的硫酸是 摩。三、计算题10质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少？所含氧原子的个数之比为多少？【课后练习】一、 选择题1.下列说法中正确的是（ ）A l mol N的质量是28g/mol B OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/mol D H2O的摩尔质量是18g/mol2. 氦气的摩尔质量为（ ） A 8g B 8g/mol C 4g/mol

4、 D 2g/mol3在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）A 8.8gCO2 B 7.2gH2O C 4.8gO2 D 49gH3PO44在0.5molNaCl中，含有的Na+数约为（ ）A 6.02 ×1023个 B 3.01× 1023个C 1.204× 1024个 D 0.5 ×1023个5.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-16.下列表

5、示方法中，错误的是（ ）A2mol氮     B 1molH2O    C4mole-     D 0.5molH2SO47.相同质量的下列物质中所含分子数最多的是 （ ）ANH3 BH2O CCH4 DHCl8.下列说法正确的是 （ ） A H2O的摩尔质量是18 B lmolO2的质量是32g/mol C 0.5mol氮 D 含3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有相同氧原子数的CO2和CO的物

6、质的量之比为（ ） A 1:1      B 1:2      C 2:3      D 2:110.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ） 0.5molNH3  1molHe  0.5molH2O  0.2molH3PO4A      B     C     D  

7、;11.0.012kg14C含有的碳原子数（ ）A  等于NA    B  小于NA   C  大于NA    D  无法判断12.m克 O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A 2n       B 16n/m      C 32n/m      D n13.下列叙述正确的是（ ）A 同质量

8、的H2和Cl2相比，H2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为78gC 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.下列情况中，含微粒数最多的是（ ） A l mol氮气中的氮原子 B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子 D l mol Na所含的质子数 二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是_ _ _，0.25 molH2SO4的质量_，1molH2SO4约含有_个硫酸分子，_摩氢原子，_摩氧原子， 摩原子。16. 49克 H2SO4中含有_个H2SO4分子，含

9、0.4molCl的氯化镁是_摩，质量是_克17.经测定：4时20滴水恰好为l ml，则l滴水含有的水分子数为 个。18.等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为 ，原子数之比为 ，质量之比为 ；等质量的SO2与SO3物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，原子数之比为 。19.中和0.2mol氢离子需要氢氧化钠 克。5摩氧化钙溶于水生成 摩氢氧化钙，能电离出OH- 个。20.4摩Cl-是 克，它和 摩OH-具有相同的质量，和 克CO32-含有相同的离子数。21.等物质的量的锌、铁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比是 。22.填表微 粒物质的量（mol）质量（g）微 粒 数质子数电

10、子数OH-1NH4+9重水（D2O）1三、计算题23.由2H和18O组成的水11克，所含的中子数为多少个？24.制取0.06摩氧气需要氯酸钾多少摩？第一节 物质的量第2课时【随堂演练】一、 选择题1. 下列物质中含分子数最多的是（ ）（A） 64克SO2 （B）3.01×1023个N2 （C）0.98mol H2SO4 （D）9mL 4的H2O2. 氢气和氧气的混合气体平均分子量为22，则该混合气体中氢气和氧气的物质的量之比为（ ） A 1:3 B 1:1 C 1:2 D 2:13. O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ）A 2：4：5 B 1：2

11、：3 C 1：1：1 D 2：2：34. 2.16克X2O5中含有0.1摩氧原子，则X的相对原子质量为（ ） A 21.6 B 28 C 14 D 315. 完全中和10.2克二元酸H2A生成正盐，用去24克氢氧化钠，则有关此二元酸的下列说法中，正确的是（ ）A 该酸的摩尔质量为34克/摩 B 该酸的相对分子质量为17C 10.2克该酸的物质的量是0.03摩 D 该酸一定是强酸二、填空题6. 跟n molNaCl所含的Cl-数相同的CaCl2是 mol。7.某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，该溶液中Na2SO4的质量为 克。8. 某氮气和

12、甲烷的混合气体相对于氢气的密度是10，则该气体中氮气和甲烷的分子个数比为 。9. 中和10%的硫酸溶液49克，需要氢氧化钠固体 摩，反应后所得盐溶液的质量百分比浓度是 。4克氢气和4克氧气能生成水 mol。10. 将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 克。三、计算题11. 11.1克氯化钙和13.6克氯化锌的混合物溶于水，加入足量的硝酸银，生成沉淀的物质的量是多少？质量是多少？【课后练习】一、选择题1. 对于“12克碳-12”，下列说法错误的是（ ）（A）含有阿伏加德罗常数个碳原子 （B）含有1摩碳原子（C）含有6

13、.02×1023个碳原子 （D）含有6个质子和6个中子2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）（A）NA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 （B）1 mol H2O的质量等于18g/mol（C）在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA （D）1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA3. 1克氮气含有n个分子，则阿伏加德罗常数是（ ）（A）n/28 （B）n/14 （C）14n （D）28n4. 等质量的镁和铝分别跟足量盐酸反应,生成的氢气的分子个数比为( ) （A）11 （B）34 （C）32 （D）895. 电解2摩尔水,生成的氧气是( ) （A）2摩

14、 （B）3.01×1023个氧分子 （C）32克 （D）2克6. 1000吨含FeS2为60%的硫铁矿中，FeS2的物质的量是( )摩（A）1000×60%/1.20 （B）1000×103×60%/120 （C）1000×106×60%/120 （D）1000×106/1207. 如果4克氨由X 个分子组成，那么16克硫化氢中含有的分子数为（ ） A 3 X B X C 2 X D o.5 X 8.有0.2克H2、11.2克Fe、29.4克H2SO4，它们的物质的量之比是（ ）（A）123 （B）223 （C）12849

15、（D）1561479.153克含有等物质的量的CO、CO2、N2、H2的混合气体中氢气的质量是（ ） A 2g B 3g C 4g D 1g10.25毫升的盐酸溶液中加入4克氢氧化钠恰好中和，若改用氢氧化钡中和需要（ ）克（A）17.1 （B）8.55 （C）34.2 （D）3.411. 酒精的化学式为C2H6O，在质量分数为0.46的酒精水溶液中，酒精和水的分子个数比为（ ） A 23:7 B 1:3 C 3:1 D 27:2312. 在反应X+2YàR+2M中，已知R和M摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）A 16:

16、9 B 23:9 C 32:9 D 46:913由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应，产生的氢气为0.5摩尔，则混合物中一定含有的金属是（ ） A 镁 B 铝 C 铁 D 锌14无土栽培中需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ） A 2 、64、24 B 64、2、24 C 32、50、12 D 16 、50、2415.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成

17、。已知D的相对分子质量为106。现将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量为（ ）（A）1 mol （B）0.5 mol （C）0.275 mol（D）0.25 mol二、填空题16.0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol，SO42 克。3.01×1023个CO2与     摩H2 质量相等，与     克 SO2含有的原子个数相等。17. 0.3摩氯气与足量M金属反应，生成0.2摩MCln,则n等于 。18.某混合气体中，各气体的物质的量百分含量（摩尔分数）

18、为：O2 占 32%、N2 占28%、CO2 占22%、CH4占 16% 、H2占 2%，则此混合气体的平均相对分子质量是 ，对H2的相对密度是 。19.某物质的物质的量为0.02mol，质量为1.28g，则此物质的摩尔质量为 。20. 已知反应：3A+2Bà2C+D A、B两物质完全反应时，质量比为3：4，若C和D共140g，则该反应消耗B的质量为 g。21.6.6克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中，可生成沉淀 摩。22. 500毫升36.5%的盐酸（密度是1.19克/厘米3）中，含氯化氢的质量是 ，含氯化氢的物质的量是 。这些盐酸与足量的锌反应，可生成氢气 摩。三、计

19、算题23.将4gNaOH溶于多少克水中，可使100个水分子中溶有1个Na，所得溶液的质量分数是多少？（提示：微粒个数之比物质的量之比）24.给9.8g氯酸钾加热，完全分解能产生多少摩尔氧气？要得到相同质量的氧气，需要分解多少克高锰酸钾？第二节 气体摩尔体积第1课时【随堂演练】一、 选择题1下列说法中正确的是（ ） A、在标准状况下，l mol任何物质的体积都约是22.4L B、l mol氧气的质量是32克，它所占的体积是22.4L C、20、 101 .3KPa 条件下，l mol任何气体的体积都是22.4LD、在标准状况下，l mol 任何气体的体积都约是22.4 L2在下列各组物

20、质中所含分子数目相同的是（ ）A、10g CO和10gCO2 B、18g H2O和l mol Br2C、5.6L H2 和8gO2 D、448ml N2（标准状况）和0.2mol H23在下列物质中一定占有相同体积是（ ） A、11g CO2和4gCO B、7.2g水和0.2mol Br2C、标准状况下，0.4gH2和4480mlN2 D、同温同压下，等物质的量的铁和氧气4同温同压下，20ml气体A2与10ml气体B2恰好完全反应生成20ml气体C，则化学式为（ ）A、A2B B、AB2 C、AB D、A3B5一只集气瓶（带玻璃片），充满氧气后质量为112g，充满二氧化碳后质量为118g，充满

21、某气体后质量为110g，则该气体的摩尔质量是（ ）A、44g/mol B、32g/mol C、60g/mol D、28g/mol二、填空题6在标准状况（S. T. P）下，0.1mol任何气体的体积都约是 L。7同温同压下，若（1）氯气（2）二氧化碳（3）氮气（4）甲烷（5）氧气（6）氢气六种气体质量相等，则它们所占体积由小到大的顺序为 （用“”表示）。8 0.05mol某气体的质量为2.2克，则该气体的摩尔质量为 ，在标准状况下，该气体的密度是 g/L。9同温同压下，同体积的氮气和氨气所含的分子数 （填“相同”或“不相同”），原子数 （填“相同”或“不相同”），物质的量之比为 ，质量之比为

22、。三、计算题10标准状况下33.6L一氧化碳和二氧化碳的混合气体质量为58g，求该混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各为多少克？【课后练习】一、 选择题1下列说法正确的是（ ） A.l mol O2的体积是 22.4L B.标准状况下，18g水与6.02×1023个CO2分子的体积相等 C.常温常压下，28gCO与44gCO2体积都是22.4L D.标准状况下，含0.75mol氢原子的氨气的体积为5.6L2 气体体积主要决定于（ ）A.气体分子数的多少 B.气体分子的大小和分子数的多少 C.气体分子的大小和气体分子间的平均距离 D.气体分子的多少和气体分子间的平均距离3下列物质中，质

23、量最大的是 。 A. 33.6升一氧化碳（标准状况） B. 22.4毫升水（4） C. 1摩氨气 D. 16克氧气4下列物质中，“物质的量”最多的是（ ） A. 3.01×1023个铜原子 B. 33.6升氯气（标准状况） C. 4克氢气 D. 1.5摩蔗糖5在标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最小的是（ ） ASO2 B.CO C.Cl2 D.CO26如果瓦斯（甲烷）与氧气的质量比为1：4时极易爆炸(CH4+202 点燃 CO 2+2H2O)则此混合气体中甲烷与氧气（同温同压）的体积比为（ ） A1：4 B.1：2 C.2：1 D.3：17在同温同压下，两种物质的量相同的气体必

24、然（ ） A体积均为22.4L B.具有相同的体积 C含有相同的分子数 D.含有相同的原子数8下列各物质的体积一定是22.4L的是（ ） Al mol O2 B.28g N2 C.在标准状况下28g CO D.0.2×105 Pa的18g H29相同质量的一氧化碳和二氧化碳，在标准状况下它们的体积比是（ ） A. 1：1 B. 7：11 C. 1：2 D. 11：710含阿伏加得罗常数个水蒸气分子、18克水和1摩冰中，它们各含原子总数（ ） A.水蒸气最多 B. 相等 C. 水最多 D. 冰最多11下列物质中，所含分子数量最多的是（ ） A.71克氯气 B.标准状况下30升氧气 C.

25、3克氢气 D.4时18毫升水12同温同压下，等质量的下列气体中体积最小的是（ ） A.CO2 B.N2 C.O2 D.NO13在同温同压下，相同体积的不同气体的（ ）一定相同。 A.质量 B.分子数 C.密度 D.摩尔质量14在标准状况下，与168g 一氧化碳体积相等的氮气的（ ） A.质量为12g B.物质的量为6mol C.体积为22.4L/ mol D.物质的量为12mol二、填空题15写出下列气体在标准状况下所占的体积 (1) 10克氢气占 升。 (2) 8克氧气占 升。 (3) 11克二氧化碳占 升。 (4) 0.3molNH3占 升。16下列说法中不正确的是 （填序号）。（1）10

26、0时的氧气体积一定比60时的氧气体积大。 （2）5×105帕时的氢气体积一定比标准状况时的体积大。 （3）分子数相同的气体，它们的体积一定相等。 （4）同温同压下，等体积的氢气和氯气恰好能完全反应。 （5）在标准状况时，4克二氧化硫所占的体积约为1.4升。 17在表内填上有关的量。氨气氯气一氧化碳二氧化碳物质的量（摩）0.2质量（克）35.5体积（升、标准状况）0.112微粒数（个）3.01×1024180.3摩尔的氧气跟0.2摩的臭氧（O3）的质量比是 ，它们所含分子个数比是 ，原子个数比是 ，同温同压下的体积比是 。19在相同条件下的密闭容器里，HCl和NH3的原子总数

27、相等，则它们的体积比是 。20电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6升，则同时产生氧气 摩，共有 克水分解。21一个氧分子的质量是 克， 克氧气中分子数目是2.8升氮气（S. T. P）中分子数的2倍。22等质量的N2和CO所含的：物质的量 体积 分子数 原子数，其中相等的是 。三、计算题23“在标准状况下，18克水的体积是2.24升。若把18克水加热全部变为水蒸气后，它的体积约为22.4升”。这句话是否正确？说明理由。24求在标准状况时，含有5.37×1022个分子的氮气的体积是多少？第二节 气体摩尔体积第2课时【随堂演练】一、 选择题1标准状况下，某气体280毫升的质量是0.5

28、5克，则该气体的相对分子质量是（ ） A.19.6 B.154 C.22 D.442在标准状况下，7.5克某气体A和4克甲烷气体的体积相等，则A气体在标准状况下的密度是（ ） A. 0.334g/L B. 0.67g/L C. 0.71g/L D.1.34g/L3某气体由X、Y两种元素组成，在标准状况下，20毫升该气体在一定条件下分解完全后，又恢复到标况时得到10毫升气体X2和30毫升气体Y2，则该气体的分子式为（ ） A.XY3 B. X3Y C. XY2 D. X2Y349.75g金属A投入盐酸中，待A完全反应后，生成0.25mol ACl和2.8L（标准状况）氢气，该金属的原子量为（ ）

29、A.39 B.23C.46 D.75由两种金属组成的混合物2.8g，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24L（标准状况），则该混合物的组成不可能是（ ） A. Al和Fe B. Mg和Zn C. Mg和Al D. Mg和Cu二、填空题6在标准状况下，0.224米3氧气的质量是 克。在相同状况下， 克氧气和1.4克氮气所占的体积比为4：1。7将1体积NH3和4体积水蒸气（相同状况下，且温度高于100）混合，完全冷却后形成的氨水的质量分数是 。8某学生在标准状况下收集500毫升的氢气，至少需要 克含锌80%的锌粒与足量的硫酸溶液反应才能得到。9. 同温同压下，质量相等的锌、镁、铝分别与足量的盐酸

30、完全反应，生成的氢气体积之比是 。三、计算题10把8.96升（标准状况下）氯化氢气体溶于500mL水中，求所得盐酸的质量分数。【课后练习】一、 选择题1下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，体积都是22.4升的一氧化碳和氮气，它们的物质的量及质量都相等 B.同温同压下，22.4升的氢气和氮气都含有6.02×1023个分子 C.标准状况下，等质量的氧气和和氢气都含有相同的体积 D.含6.02×1023个二氧化碳分子的体积是22.4升2与1摩氧气分子数相同是（ ） A.100、1.01×105帕时，22.4升水蒸气 B.标准状况下，22.4升的水 C.标准状况下，

31、22.4升的氢气 D.标准状况下，22.4克氮气3在标准状况下，如果1升氧气有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A.n/22.4 B.n/32 C.n/16 D. 22.4n4标准状况下，112毫升某气体的质量是0.17克，该气体可能是（ ） A. O2 B.N2 C.H2S D.CO25下列物质中 0.1摩硫酸 4.8克氦气 5.6升标准状况下的氢气 4 5.4毫升水，含原子数由多到少排列正确的是（ ）A. B. C. D. 6标准状况下，0.7g一氧化碳和2.2g二氧化碳的混合气体的平均相对分子质量最接近的是（ ）A26.88 B42.56 C38.7 D35.84 7在下列各组物

32、质中所含分子数目相同的是（ ）A.10g CO和10gCO2 B.18mlH2O和32gO2C.5.6L H2 和8gO2 D.4480molNH3(标准状况）和0.4mol H28关于a克氢气和b克氖气的下列说法中，正确的是（ ） A.同温同压下，氢气和氖气的体积比为a:5bB.同温同压下，若a=b则氢气和氖气的物质的量之比为10:1 C.体积相同时，氖气的质量一定大于氢气 D.同温同压下，若二者的物质的量相等，则气体体积也相等9标准状况下，14克某气体与10克氧气的分子数相等，该气体的密度是（ ）g/L A. 1.625 B. 1.714 C. 1.42 D. 1.2510液态二硫化碳(C

33、S2)能在氧气中完全燃烧生成SO2和CO2，今用0.3g CS2 在500ml氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（ ） A.112ml B.224ml C.336ml D.500ml11. 一只气瓶（带玻璃片），充满氧气后质量为112g，充满二氧化碳后质量为118g，充满某气体后质量为110g，则该气体的摩尔质量是（ ）A.44g/mol B.32g/mol C.60g/mol D.28g/mol12现有含2摩尔NaOH的水溶液，向其中通入33.6升CO2（S.T.P），若恰好完全反应，则所生成的盐为（ ） A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO

34、3和 NaHCO3 D. 无法确定二、填空题13如果a克某气体中含有的分子数是b，则c克该气体在标准状况下的体积是 升。14现有标准状况下的一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6升，已知其中一氧化碳的质量为1.75克，则二氧化碳的质量是 。15标准状况下，把4.48L一氧化碳和3.36升氧气混合，混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是 ，质量之比是 ，混合气体经点燃反应后，如果仍恢复到标准状况下，这时气体的体积约为 升。16将2体积氨气和7体积水蒸气在相同温度和压强下混合，经完全冷凝后形成的氨水的质量百分比浓度为 。17用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气（MnO2+4HCl（浓）àMnCl

35、2+Cl2á+2H2O），当有17.4克二氧化锰参加反应时，生成的氯气在标准状况时的体积为 升。当有2.24升氯气生成时，反应的氯化氢为 克。18同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO混合，则CO2与CO的： 分子数之比是 ； 原子数之比是 ； 质量之比是 ； 物质的量之比是 ； 电子数之比是 ；平均摩尔质量是 ；混合气体的密度对氢气的相对密度是 ；三、计算题19标准状态下，11.2升氯气与足量氢气反应，理论上能生成多少升氯化氢？ 光照（CL2+H2 à2HCl）2010升CO和CH4的混合气体，完全燃烧时用去8升氧气，则混合气体中CO和CH4的体积比是多少？（气体体积

36、均在相同状况）第三节 物质的量浓度第1课时【随堂演练】一、 选择题1下列说法正确的是（ ） A. 将4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的物质的量浓度为 l mol/L B. 从1mol/L 100ml盐酸取出10ml，则剩余溶液的物质的量浓度为0.9mol/L C. 100ml 0.2mol/L的NaCl溶液与100ml 0.2mol/L NaCl溶液混合，得到溶液的物质的量浓度为0.4mol/LD. 将4gNaOH溶于水，配制成100ml溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 l mol/L2下列溶液中氯离子浓度与50ml lmol/L AlCl3溶液中，氯离子浓度相同的是（） A.150m

37、l lmol/L NaCl B.150ml 2mol/L NH4Cl C.50ml lmol/L FeCl3 D.50ml 3mol/L KCl3从5L2mol/L的K2CO3溶液中取出10ml，用蒸馏水稀释到100ml，再从中取出10ml，此取出液中K+的浓度是（） A.0.8mol/L B.0.08mol/L C.0.04mol/L D.0.4mol/L40.3mol/L的K2CO3溶液与0.2mol/L的K3PO4溶液中K+物质的量相等，则两溶液的体积比为（） A. 2:3 B. 3:2 C. 1: D. 1:25200ml 0.5mol/L盐酸与13.4克Na2CO3·H2O

38、刚好完全反应，则的值为（） A. 1 B. 2 C. 9 D. 10二、填空题6将5.85gNaCl溶于水，配成500ml溶液，则所得溶液物质的量浓度为mol/L，溶液中所含Na+的物质的量为mol，Cl-的个数为 个。7VmlAl2 (SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4ml溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42-物质的量浓度是 mol/L。8已知在100mlNa2SO4溶液中含有0.2mol Na+，则此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol/L，所含SO42-的物质的量为mol。9将2.4克NaOH溶于水配成300毫升的溶液，它的物质的量浓度为 摩/升，取出该溶液30毫升，它

39、的物质的量浓度为 摩/升，取出的溶液含氢氧化纳 摩，把取出的溶液稀释到120毫升，稀释后溶液的物质的量浓度是 摩/升，若用0.1摩/升的H2SO4中和这120毫升NaOH溶液，需用H2SO4 毫升。10在V毫升水中，加入W克KCl，待KCl全部溶解后，测得溶液的密度是 克/厘米3。则这种溶液的物质的量浓度是 。三、计算题11用1升水吸收560升的氨气（标准状况），所得氨水密度0.90克/厘米3。求：（1）560升氨气物质的量。（2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。【课后练习】一、 选择题1在500毫升0.2摩/升的KCl溶液中含有的微粒数跟250毫升0.4摩升的MgCl2溶液中含有的微粒

40、数相比是（） A.一样多 B.KCl中多 C.MgCl2中多 D.无法比较250毫升0.1摩/升硫酸铝溶液与100毫升0.3摩/升硫酸钠溶液相比，它们的硫酸根离子浓度比是（） A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 3:13下列对0.3摩/升硫酸钾溶液的说法，不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)（） A.1升溶液中含0.3NA个K+ B. 1升溶液中含K+和SO42-的总数为0.9NA C.2升溶液中K+的浓度为0.6摩/升 D.2升溶液中含有0.6NA个SO42-4配制250毫升0.5摩/升的下列各溶液，所需溶质质量最少的是（） A. NaCl B. Na2CO3 C. H2SO4 D

41、. NaHCO350.62克Na2O正好跟40毫升H2SO4溶液完全反应，这种H2SO4溶液的物质的量浓度是（）摩/升。 A. 0.01 B. 0.25 C. 0.50 D. 0.1006在Na2SO4和FeSO4的混合溶液中，Fe2+的物质的量浓度为0.2摩/升，SO42-的物质的量浓度为0.4摩/升，则Na+的物质的量浓度为（ ） A.0.4摩/升 B.0.6摩/升 C.0.2摩/升 D.0.3摩/升7在100ml 2mol/L Fe2 (SO4)3溶液和200ml 6mol/L Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量之比为（ ） A.1:6 B.1:2 C.1:1 D.1:38相同质量

42、的下列各物质，在水中完全电离，将溶液稀释到0.5升时，其中K+浓度最大的是（ ） A. KCl B. KNO3 C. K2SO4 D. K2CO39把含有0.4克NaOH的碱液与含有1.71克Ba(OH)2的碱液混合，测得溶液的体积是500毫升，这种溶液中的OH浓度是（ ） A.0.02摩/升 B.0.04摩/升 C.0.06摩/升 D.0.08摩/升10在V毫升水中，加入W克a% KCl溶液，测得溶液的密度是g/cm3。则混合后的KCl 溶液浓度是（ ）11下列溶液中的Cl离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中的Cl离子浓度相等 的是（ ）A. 150毫升1mol/L氯化钠溶液 B. 7

43、5毫升2mol/L氯化铵溶液C. 150毫升3mol/L氯化钾溶液 D. 75毫升1mol/L氯化铝溶液12分别用2摩/升的硝酸银溶液10毫升与相同体积的下列溶液恰好完全反应，则下列溶液中物质的量浓度最小的是（ ） A.BaCl2 B.MgCl2 C.KCl D.FeCl313由NaCl和 MgCl2组成的混合物153.5g溶于水后配成l L溶液，经测定溶液中Cl-浓度为3mol/L，则混合溶液中NaCl的量为（ ） A. 47.5g B. 58.5g C. 117g D. l mol二、填空题14下列说法正确的是 。（填序号） （1）将342g 蔗糖（C12H12O11）溶解在IL水里所得到

44、的溶液物质的量浓度为l mol/L （2）从1000ml 0.5mol/L的氯化纳溶液中取出500ml，剩余溶液的浓度为0.25mol/L （3）20ml 0.1mol/L的 Na2CO3溶液和20ml 0.1mol/L 的NaHCO3溶液分别与足量的HCl 溶液反应，后者消耗的盐酸多于前者（4）向10ml 5mol/L的硫酸溶液中加入蒸馏水至20ml，所得溶液的浓度为2.5mol/L15在200毫升0.1摩/升硫酸溶液中含有硫酸 克。在100毫升 摩/升盐酸溶液中含HCl0.2摩。16物质的量浓度均为0.1mol/L的 NaCl 、MgCl2 和AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为:时，三种

45、溶液中Cl-的物质的量之比为。17 400克硫酸铁中含硫 克，含硫酸根离子0.3摩尔的硫酸铁中含铁 克，将200克的硫酸铁溶于水配成250毫升的溶液，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为 摩/升。18用26.28克CaCl2·nH2O加热到200使其失去全部结晶水，质量变成13.32克。若取43.80克CaCl2 · nH2O晶体配成500毫升的溶液，则该溶液的物质的量浓度是 。19配制250ml 0.2mol/L的 NaOH溶液需要NaOH g，将该溶液取出25ml，稀 释成250ml，则所得溶液物质的量浓度为mol/L，此溶液中所含NaOH物质的量为原溶液中的倍。三、计算

46、题20配制0.1mol/L的CuSO4溶液100ml，需CuSO4·5H2O多少g?21标准状况下，体积水溶解了500体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/ml，求所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度。第三节 物质的量浓度第2课时【随堂演练】一、选择题1可与量筒、移液管、容量瓶归为同一类的下列仪器是（ ） A.分液漏斗 B.锥形瓶 C.烧杯 D.滴定管2配制一定物质的量浓度NaOH的溶液，必须使用的仪器是（ ） A.烧杯，量筒，天平，移液管 B.烧杯，天平，量筒，滴定管 C.烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管 D.量筒，天平，移液管，漏斗3用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制成0.1摩/升的硫酸铜溶液。下列方法中，正确合理的是（ ）A