卷20《难溶电解质的溶解平衡》

1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡 周考卷二十一一难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1 2个正确选项)1.对于难溶盐 MX，其饱和溶液中 M +和X 的物质的量浓度之间的关系类似于 c(H +) (OH ) =Kw，存在等式c(M +)c(X ) = Ksp。一定温度下，将足量的 AgCI分别放入下列物质中， AgCI的溶 解度由大到小的排列顺序是 ()1 20mL0.01mol L KCI 溶液 30mL0.02mol L 1CaCl2 溶液 40mL0.03mol L 1HCl 溶液 10mL蒸馏水 50mL0.05mol L

2、AgNO 3 溶液A . > > > B . ' > > > C .> > > > D . > > > 解析:AgCI+ Cl-,由于 c(Ag +)c(CI-) = Ksp, c(Cl-)或 c(Ag + )越大，越能抑制 AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意 AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag +或Cl-的浓度有关，而与溶液体积无关。 c(Cl ) = 0.01mol L 1 c(Cl ) = 0.04mol L 1 c(Cl ) = 0.03mol L 1 c(Cl ) = 0mol L 1 c

3、(Ag +)= 0.05mol L 1Ag +或Cl-浓度由小到大的顺序为 vvvv，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序 为''。答案：B沉淀质量黄色沉淀0 M必 MAgNO j2 .往含和C的稀溶液中滴入 AgN0 3溶液，沉淀的质量与加入AgN0 3溶液体积的关系如上图所示。则原溶液中 c（l _）/c（C）的比值为（）A . （V2- Vi）/ViB . V1/V2C . Vi/（V2- Vi）D . V2/V1答案：C3 .在100mL0.10mol/L的AgNO 3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCb的溶液，再加入 100mL溶有0.010mol CUSO4

4、£H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A 最终得到白色沉淀和无色溶液B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C .最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为 0.02molD .在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.01mol/L解析：经计算AgNOs、BaCS、CUSO4 5H2O三种物质的物质的量都为 0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为O.OImol，溶液中剩余的是 O.OImol NO-、O.OImol Cl-和O.OImol Cu2 + ,所以溶液应呈蓝色，故 A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的总体积为300mL , Cu2 +

5、的物质的量浓度为0.033mol/L。D 错误。答案：B4.下列说法正确的是（）A .生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中-5B .通常认为残留在溶液中离子浓度小于1 X 10 mol/L时沉淀完全C 沉淀就是在水溶液中不溶解的物质D 难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中答案：A、B5 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH) 2$) CXOI 12(诩 Ca2+(aq) + 2OH -(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时， 下列说法 正确的是( )2+2+A . n(Ca )增大B . c(Ca )不变C. n(O

6、H-)增大D . c(OH-)不变解析：加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液。答案：B、D6下列反应完成后没有沉淀的是()A . BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀 CH3COOHB . Ba(OH) 2溶液与KNO 3溶液加足量稀 H2SO4C . AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀 HCID . Ca(OH)2溶液与FeCb溶液加足量稀 HNO 3答案：A、D7.某无色溶液中加入过量的 HCI有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生 成，下列溶液中符合此条件的是() Ag J Fe%、Na+Ag +、Al3+、K + Ag 7 Ba"、NO3一 一 +

7、SiO2、AIO2、K Ag J NH；、H +AIO2、K +、Al3+A.B .C.D .答案：B8 . 定温度卜，石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2 C®2 (aq) + 2OH (aq)，当向定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是()A .溶液中Ca2离子数目减少2 +B.溶液中c(Ca )增大C .溶液的pH增大D .溶液中溶质的质量分数增大解析：建立了溶解平衡的体系，溶液就处于饱和状态。向上述体系中加入CaO, CaO会和水反应生成Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2不能溶解，反应同时消耗一些水，因而又会析出一些 Ca(OH)2，

8、Ca +离子数目减少。溶2液一直处于该温度的饱和状态，所以c(Ca +)、溶质的质量分数、pH保持不变。答案：A9 .要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g-41.03 X 10-71.81 X 10-141.84 X 10由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A .硫化物B .硫酸盐C 碳酸盐D以上沉淀剂均可解析：Pb2+形成的化合物的溶解度越小沉淀效果越好。答案：A10 .下列说法不正确的是 ()A .要除去某溶液中的 SO2，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好B

9、 . FeCb饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe(OH)3沉淀C .反应AgCI + NaBr=AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为 AgBr比AgCI更难溶于水D .通常AgI比Ag2S易溶于水，所以，向 Ag2S的悬浊液中加入 KI溶液，Ag2S会逐渐溶解 答案：D11.在CuSO4的饱和溶液中，悬挂一块缺角的CUSO4晶体，过一段时间后，该晶体 ()A .无任何变化B晶体的质量发生变化C .晶体溶解D .晶体的质量不变，但形状变了答案：D12 .下列说法正确的是()A .碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质B 硫酸钡在水中溶解度很小，但溶于水后

10、却是完全电离的，所以它是强电解质C.向1mol1的氯化镁溶液中加入等体积的2mol1 NaOH溶液后，液体中c(Mg2+)为0D .向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊答案：B、D二、非选择题(共52分)13.对于一定温度下在水中的 CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3刃Cfi2+(aq)+ Co3(aq)，试讨论F列条件下，平衡体系中的CaCO3(s)的物质的量、cCa2*(aq)、cCo3 (aq)变化情况，填写下表:CaCO3(s)的物质的量2+cCa (aq)cCO3(aq)加入稀醋酸加入Na2CO3(s)加入CaCl2(s)通入CO2加入NH4CI(s)答案：减少 增加 减少

11、 增加 减少 增加 增加 增加 减少 减少 增加 减 少减少增加减少14 .写出除去下列溶液(或浊液)中杂质(括号内的为杂质)的离子方程式：(1) NH Q(FeCl3)。(2) BaSO 4(CaCO3)。(3) Mg(OH) 2(MgCO 3)。AgBr(AgCI) 。答案：(1)Fe3 + + 3NH3 H2O=Fe(OH)3 J + 3NH才(2) CaCO 3+ 2H +=Ca + + CO2 T + 出0(3) MgCO 3+ 2OH - =Mg(OH)2+ CO3-(4) AgCl + Br =AgBr + Cl 一15 .向含有AgI的饱和溶液中：(1) 加入固体AgNO3,则

12、c(I)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同 )。(2) 若改加更多的 AgI，贝U c(Ag +)将。(3) 若改加 AgBr 固体，贝U c()，而 c(Ag +)。答案：(1)变小 不变 (3)变小 变大16 .牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：脱矿Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2 + + 3卩0君 + OH矿化(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。其原因是(2) 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加齐U后能防止龋齿的原因是 (用离子方程式表

13、示 )。(3) 据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法。答案：(1)有机酸中和OH -,使平衡向脱矿方向移动，损坏了Ca5(PO4)3OH5Ca2+ + 3PO；- + F-Ca5(PO4)3F J(3)多进食一些含 Ca2+丰富的食物17 .与 c(H +) (OH)= Kw 类似 FeS饱和溶液中 c(Fe2 +) c(S2_)= Ksp。常温下 Ksp= 8.1 x 10一17。(1)理论上FeS的溶解度为 g,而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是(2)已知FeS饱和溶液中c(H +)与c(S2)之间存在以下定量关系：c(H + )2 c(S2) = 1.0 x 1022,为2

14、 II了使溶液里，c(Fe )达到1mol/L现将适量 FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H )为mol/L。解析：(1)FeS虽是难溶的盐，但存在着溶解平衡：FeS乓2 + + s2-,与水的离子积类似，极少量溶解的FeS电离出来的两种离子浓度乘积也为常数，称溶度积常数，用Ksp表示。Ksp不受浓度影响，一般只受温度影响。在FeS饱和溶液中，c(Fe2+)= c(S2-)=：8.1X 10-17 = 9x 10-9mol/L ,设其饱和溶液为391L(由于FeS溶解度很小，该溶液的密度近似为1g/cm )，贝y n(FeS)= 9x 10- mol,97即 1000g 水溶解的 FeS质量为 m(FeS)= 9X 10- mol x 88g/mol = 7.92 x 10- g，贝100g 水溶解的 FeS的质量为7.92 x 10-8go那么FeS的溶解度理论上为 7.92 x 10-8g,事实上实际溶解度比7.92 x 10-8g大得多，原因是S2-+ H2OUS-+ OH , Fe2+ + 2H2。住(川)2+ 2H + ,这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2 +)、c(S2-)降低，促使 応5讨Pe2 + +