《物质的量》说课高111

1、物质的量说课稿西林中学熊光华一、说教材内容和地位:物质的量是高中化学第一册第三章第一节的内容，是本章、本册乃至整 个高中化学的重点内容。本节教材主要介绍物质的量及其单 位，物质的量这个 词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质 量混淆起来，以至错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质 的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。教学目标:(-)、知识目标：1、了解物质的量这一基本物理量；2、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性；3、理解并掌握摩尔的概念；(二)、能力目标：1、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。2、培养学生运用化学知识进行计算的能

2、力，并通过计算帮助学生更好地理 解概念和运用、巩固概念。教学重点、难点:根据教学大纲要求以及对今后教学内容的影响，本节课的教学重点、难点 是1、教学重点：物质的量及其单位摩尔。2、教学难点：物质的量及其单位摩尔。二、说教法 本节课采用：故事导入、启发、推理、对比、类比、归纳和应用 等 教学方法。在教学中力求“学生在教师的引导、启发下去获取知识、应用知识 和解决问题的能力对比法的运用：在讲物质。”的量与摩尔的关系时，拿国际进一步七个基本物 理量进行对比分析，可以使学生很快地掌握物质的量的概 念，明确摩尔的地位：是个单位。在讲到化学方程式的新内涵和读法时，老师可以不点破答案，让 学生通过 这一节课

3、的学习“水到渠成”地自己说出答案，去体会学习取得进步快乐。类比法的运用：当由阿伏加德罗常数引入摩尔的概念时，恰当地运 用类比 法，拿一盒粉笔一50支；一打羽毛球一12支；一件啤酒一12瓶；一包火柴 -10合；一把筷子一8双等；与“阿伏加德罗常数个微粒是1摩尔微粒”进行类比，可以很容易地让学生理解引入摩尔这一概念的 方便之处。在讲到阿伏加德罗常数与602 X 10'3的关系时，拿学生已经非常 熟悉圆周 率n与314的关系进行类比，可以给学生留下深刻的印象。尝试练习法的运用：能否准确全面地理解概念的内涵与外延，及时 地进行练 习是非常重要的。所以，在讲完阿伏加德罗常数与摩尔的关系以及摩尔的

4、使用 方法之后，要马上进行尝试性练习。培养学生运用 基本概念解决问题的能力， 帮助学生更快、更全面地理解概念。三、说学法在本节教学中，主要渗透以下的学习方法：1、学习基本概念的方法:来源（为什么引进这个概念）、分析（抓住定义中关键字词深入分析）、条件（找出基本概念使用条件）、 解决（运用基本概念解决化学问题）、对比（挖掘该概念和类同概念间的区别 和联系）。2、自学方法：指导学生在读书时，特别是对化学基本概念和定 理，必须 进行如下几方面的分析：问题如何提出的，解决问题采用了哪些规律和方法，如 何得出结论，结论和规律的具体内容是什么，剖析结论的条件、范围、特征、实 质，再由结论深入发现问题将结论

5、或 规律进行新的演绎。四、说教学过程创设情景导入新课1、通过介绍曹冲称象的故事和称米的生活实际来吸引学生 的注意 力，创造情景。2、通过反应方程式：C + 0 2 = C0 2引导学生讨论：反应实质是什么？（微粒间的反应）；实际中是采用称取质量的方法进行反 应，质量如何体 现反应的实质？己知一个 碳原子的质量是1.993 10'23g ,计算12g碳含多少个碳 原子？（约子）10个碳原子的质量是多少？6. 02 X0"个碳原小结:用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，物 必须引进一个新的 理量物质的量。新课讲解1、物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。在讲物质的量与摩尔的关系

6、时，拿国际七个基本物理量进行对比分析，可以很快使学生掌握物 质的量的概念，进一步明确摩尔的地位：是个单位。投影:197 1年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：物理量名称单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安培A物质的量摩尔mol热力学温度开尔文K发光强度坎德拉Cd思考:既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是个，而是摩尔，两者有何关系？举例并讨论:当由阿伏加德罗常数引入摩尔的概念时，恰当地运用类 比 法，一盒粉笔一 50支；一打羽毛球一 12支；一件啤酒一 12瓶；一包火柴一 10合；一把筷子一 8双等。与：“阿伏加德罗常数个微粒 是1摩尔微粒”进行 类比，

7、可以很容易地让学生理解引入摩尔这一概 念的方便之处。在讲到阿伏加德罗常数与602 X 10?3的关系时，拿学生已经非常 熟悉圆 周率n与314的关系进行类比，可以给学生留下深刻的印象。2、 一摩尔微粒一Na个微粒：阿伏加德罗常数（Na ）: 12g 12C （含六个质子和六个中的碳原子）所含碳原子个数。约等于6.02 XOmolo（在新课导入中，学生已通过计算得到此数据）摩尔：物质的量的单位。简称：摩 符号表示：mol ;每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。当堂反馈精心设计与上面内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。投影练习1 : lmol碳原子含有 碳原子；lmol铁原子含有铁原子；lmol

8、氧气含有 氧分子；lmol硫酸含有 硫酸分子。（基本概念的理解） 归纳小结:学习物质的量需要注意的问题：1、物质的量物理量，摩尔一单位。2、研究对象一微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子、原 子团或特定组合）。3、使用时必须指明微粒名称。总结:再次对所介绍概念进行复习与强调加深学生对这些概念的重 视与理 解。投影练习2 : 1、lmol水分子中含有 个水分子。2、0. 5mol水分子中含有 个水分子。3、3. 01 X0?3个水分子是 尔水分子。4、1.204 1024个水分子是 尔水分子。（不再是简单的lmol微粒，稍加深难度）投影练习3 : 1、lmol氧气分子中含有 含有个氧分子

9、， 个氧原子，摩尔氧原子。2、0. 5molH20 中含有molH, molO;个氏0。3、0. lmol Na2S04 中含有一mol Na+, mol SO2；4、lmol C含有mol质子，3. 5mol C含有mol质子（1个C -6个质子，老师引导完成）。5、lmol Na'含有mol 电子，lOmol Na+ 含有个电子（1 个 Na' 10个电子）（提高难度，让学生通过练习，自己总结出由已知微粒的物质的 量到与之 相关联的微粒的物质的量的计算方法）小结:物质的量与微粒数之间的转换：物质的量=微粒数（Na-阿伏加德罗常数）随堂检测:1、lmol HC1含 个HC1分

10、子，1.806 1 02°个HCI分子的物质的量是mole（考查基本概念的掌握程度）2、0. 5mol H2SO4 含有m o 1 H ,_ mol S,mol 0,共mol原子。（考查由物质的量向所含原子数的运算方法）3、3.01 102彳个C的物质的量是mol,含 个电子，含 mol电子，含 个质子，含mol质子。（考查给岀离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量）阅读教材:P46讨论:1摩尔的任何物质的质量是多少？（通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系，为下节课的内容 摩尔质量的教授做好铺）作业：教材P48 、二五、说板书板书设计第三章物质的量第一节物质的量、物质的量1意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒