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1、双指示剂法测定混合碱样的含量2.1实验原理混合碱是NaCQ与NaOH或NazCQ与NaHCQ的混合物。可采用双指示剂法进行分析， 测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用 HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含 NaOH完全被中和。NazCQ也被滴定成NaHCO。此时是第一个化学计量点，PH=8.31反应方程 式如下：NaOH+HCI=NaCI+2ONa2CC3+HCI=NaHCO+NaCI设滴定体积Viml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色 即为终点，此时NaHCQ被中和成H2CQ，此时是第二个化学计量点，PH=3.88反应方程式如 下：N

2、aHCO+HCLNaCI+HO+CQ设此时消耗HCI标准溶液的体积为V2 mI根据Vi和V2可以判断出混合碱的组成。当ViV2时，试液为NseCQ与NaOH的混合物。当ViV2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和N&CQ的含量（以质量浓度g L-1表 示）可由下式计算：C(V1V2)NaOH %M NaOH1000100%Na2CO3%2V21 M Na2CO32 1000 100%当V1V2，所以可以判定混合碱的成分是 NaOH与NaCQ的混合物。计算出NaOH 的含量为45.64%, N&CQ的含量为51.27%;最后得知NaOH的实际含量为45.70%, NeiCQ的 实

3、际含量为51.30%最后分别计算出NaOH, NaCQ的回收率NaOH 的回收率=（45.64/45.70） X 100%=99.87%NaiCQ 的回收率=（51.27/51.30）X 100%=99.94%5. 注意点1、 实验中盐酸的标定要注意终点时生成的是H1CC3饱和溶液，pH为3.9,为了防止终点提前， 必须尽可能驱除CQ，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热；本文采用的是剧烈振荡溶液。2、 碱测定在第一终点时生成 NaHCO应尽可能保证CQ不丢失，滴定速度一定不能过快！ 否 则会造成HCI局部过浓，引起CQ的丢失，摇动应该缓慢不要剧烈振动。3、 实验是采用双指示剂法测定混合碱的含量，由于使用了酚酞（由红色至无色），甲基橙（由 黄色至橙色），颜色变化不是太明显，并存在主观因素，分析结果的误差较大，本文采用对照 的方法提高分析结果的准确度。6. 结论混合碱含量的测定，使用双指示剂，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判断两个终点

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