云南省云南师范大学附属中学高三上学期高考适应性月考（三）---理综化学试题Word版含答案[高考必备]

1、7、化学与社会、生产、生活密切相关，以下说法正确的选项是A.氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂 C.水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品 D.明矾净水时的作用是杀菌、消毒8、以下说法正确的选项是A甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子B甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂C甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强D甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色9、以下实验操作能到达实验目的的是选项实验目的实验操作A检验Fe(NO3)2样品已被氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液B提取碘水中碘将碘水倒入分液漏斗，参加适量乙醇，振荡后

2、静置C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中参加2 3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再参加23滴lmol·L-1FeCl3溶液D比拟碳和硅的非金属性强弱向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO210、某有机物的结构简式如图3所示，以下有关该物质的表达，正确的选项是A.分子中不同化学环境的氢共有4种 B.分子中所有的碳原子不可能共平面C. lmol该有机物与足量NaOH溶液反响，最多消耗3mol NaOHD.能发生取代、消去、加成和氧化反响11、以下过程都与热量变化有关，其中表达正确的选项是

3、A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反响，故该反响放热B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g) H=-483.6kJ·mol1，故H2的燃烧热为 kJ·mol1C. H+-(aq)+OH-(aq)=H2O-(l) H=-57.31 kJ·mol1，故 Ba2+(aq) + H+(aq) + OH- (aq) + SO42- (aq)= H2O(1) + BaSO4(s) H<-57.31 kJ·mol1D.由图4可知，反响C(金刚石，s) =C(石墨，s)的焓变H =H1-H212、化合物A、B、C、D中均含有

4、短周期元素X， B是一种常见的单质，它们有如图5所示的转化关系局部产物与反响条件已略去，以下说法正确的选项是A. X元素可能是金属，也可能是非金属 B.反响、均为氧化复原反响C.反响、为可逆反响D.假设B为金属单质，反响的“一定条件为电解时，通常参加冰晶石作为助溶剂13、常温下，对于·L-1CH3COONa溶液，pH = 13的NaOH溶液，pH = 1的HC1溶液， ·L-1CH3COOH溶液，Ka(CH3×10-5以下说法正确的选项是A.水电离出的c(OH-)：>>>B.和混合后溶液呈中性：c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)

5、+c(Cl-)C.和混合后溶液呈酸性：=1D.和分别稀释100倍后的pH:<26、15分“一器多用可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图15所示的仪器组合省略夹持和净化装置来完成以下实验，答复以下问题：1仪器a的名称为_，仪器a在使用前要_。2该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，下表中3个实验的设计方案合理的是_填序号选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A稀硝酸CuNOH2OB稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液C浓氨水NaOH固体NH3H2O3氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：_。4上述装置假设a中的物质为浓硫酸，b中的物质为

6、Cu片，在加热条件下也可制取SO2。以下装置可用于SO2尾气处理的是夹持仪器已略去_填序号。用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2气体.写出SO2与Fe2(SO4)3溶液反响的离子方程式：_。某小组用反响产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾CuSO4·xH2O)中结晶水x的值，各次 称量的数据如下表：.;.称量第1次第2次第3次第4次第5次质量gm1=m2m3m4m5=7.2那么胆矾应放在_(填仪器名称中加热；必须要进行恒重操作的原因是_；CuSO4·xH2O中的x=_保存1位小数；假设测定结果x偏大，可能的原因是_填序号。a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒

7、较大 c.加热后放在空气中冷却27、14分MnO2是一种重要的无机功能材料，MnO2的制取和在生产生活中的应用流程如图16所示：（1） 步骤I中需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是_。（2） 2+时，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，该反响离子方程式为_。（3） 步骤III反响是工业冶炼金属锰的原理，化学方程式为_。欲从反响充全反响后的残渣中回收二氧化锰难溶于水，其操作步骤是_、烘干。4溶液B的溶质之一X可循环用于步骤II中的生产，试写出A与热NaOH浓溶液反响生成X的化学方程式：_。5电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极反响式

8、：_，阴极生成的气体产物是_。6海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。一种质量比约为m(Mn) m(Fe)=55448的合金 钢其他元素略，具有抗御剧烈冲击和磨损的能力，可作航母甲板等。欲通过铝热反响炼得这样的合金.MnO2、Fe2O3、Al的投料比按物质的量之比约为_。28、14分SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。1硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。KaH2SO3-2, Ka(HSO3-7,Kb(NH3·H2-5 SO2·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是_(填化学式)，该溶液呈_填“酸“碱或“中性。以下关于所得的溶液的关系正确的选

9、项是_(填序号)。A2cNH4+cNH3·H2O=cSO32-+c(HSO3-)+c(H2SO3)B.cNH4+c(H+)= cSO32-+c(HSO3-)+c(OH-)CcNH4+cSO32-c(OH-)c(HSO3-)c(H+)D. cNH4+ c(OH-)= c(HSO3-)+2c(H2SO3)+ c(H+) SO2，完全吸收后溶液中cNa+= cSO32-+c(HSO3-)+ c(H2SO3)，那么原NaOH溶液的pH值为_。 2燃煤烟气中可通过以下反响实现硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+Sl该反响的平衡常数表达式是_。恒温恒压下，5分钟时，反响到达平衡，

10、气体密度减小16g·L-1，那么0-5分钟内CO的反响速率是_，假设升高温度气体的密度增加，那么该反响的H_0填“或“。以下措施，既能提高该反响的反响速率，又能提高SO2的吸收率的是_(填序号)。A 加压 SO2的浓度B 升高温度 3SO2还能被多种物质吸收。写出SO2与BaNO32溶液反响的离子方程式：_。如果用含等物质的量溶质的以下个溶液分别吸收SO2，那么理论吸收量由多到少的顺序是_用序号排序。A H2S 2SO3CBaCl2 435、【化学选修3：物质结构与性质】15分储氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢储存起来。MgH2，LaNi5，MmNiMnMm代表混合稀土等是

11、几类常见的储氢材料。近期，中国科大的最新研究发现，在镍的外表覆盖石墨烯如图23所示，可以大大增加储氢材料释放氢气的速率。：石墨烯是一种由单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。答复以下问题：（1） Mn的价电子排布式为_，据此可判断Mn元素在元素周期表中处于_区。（2） 石墨烯中碳原子的杂化方式为_，据此说明石墨烯具有良好导电性的原因是_。Si是与C相邻的同主族元素，据原子结构分析并预测，Si能否形成类似石墨烯的稳定结构？_。(3)碳与氢能形成乙烷、乙烯、乙炔等多种有机物。巳知，在相同条件下，乙烯，乙炔易与氢气加成， 最终生成乙烷。 乙烷的二溴代物中_ (填“有或“无)手性分子。 从

12、共价键的形成过程说明乙烯比乙烷活泼的原因：_。 CC, CC，CC的键能之比最有可能为_(填序号。 1.77 2.34 C. 1.00 ： 2.00 4Ni晶体中微粒之间的作用力为_。Ni的晶胞棋型与铜、银、金相同，用Ni的微粒半径(rNi)列出Ni晶体的空间占有率的表达式：_。36、【化学选修5：有机化学根底】15分功能高分子P的合成路线如图24所示：A为芳香烃，其核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为3221；E的产量可用来衡量一个国家石油化工开展的水平。（1） A的结构简式为_，试剂a是_。（2） 反响的化学方程式是_。（3） F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能团名称是_。（4）

13、 反响的类型_。5反响的化学方程式是_。6：2CH3CHO,以E为起始原料.选用必要的无机试剂合成F，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件。第一卷选择题，共42分选择题此题共7小题，每题6分，共42分题号78910111213答案BCDCCBB第二卷非选择题，共58分一必考题共3小题，共43分26除特殊标注外，每空1分，共15分 1分液漏斗 查漏2C2分38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N22分4d 2Fe3+SO2+2H2O=2分坩埚 确保硫酸铜晶体完全失去结晶水2分 4.92分 a27除特殊标注外，每空2分，共14分1加快浸取速率1分 25Mn2

14、+ + 4H2O=5MnO2+ Cl2 + 8H+33MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 溶解、过滤、洗涤43Cl2 + 6NaOH(浓)  5NaCl + NaClO3 + 3H2O5Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+ H21分63122828除特殊标注外，每空1分，共14分1(NH4)2SO3 碱性 C2分 122分2 /L min2分 < A3= 2NO+3BaSO4 +4H+2分DBAC二选考题共2小题