中考特训（二）溶解度曲线的综合运用

1、.中考特训二溶解度曲线的综合运用1.2019·潍坊 M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图Z21中甲所示。某化学兴趣小组用物质M进展了如图乙所示的实验。以下说法不正确的选项是A.物质M是硝酸钾B.溶液中溶质的质量分数为37.5%C.溶液中，溶质的质量分数的关系是D.溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液图Z21方法点拨根据溶解度曲线比较溶质的质量分数的大小的方法：1同一温度下，溶解度越大的，其饱和溶液中溶质的质量分数越大。2某温度下两种物质的溶解度曲线相交，需要先分析溶液状态是否饱和，处于饱和状态的溶液中溶质的质量分数大。3对于溶解度随温度的升高而增大的物质，升温过程

2、中溶质的质量分数不变。2.2019·湘潭改编 如图Z22是a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下有关说法不正确的选项是图Z22A.t1 时，a和c两种物质的饱和溶液中溶质的质量不一定相等B.t2 时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液C.从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法D.将t1 时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2 ，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c3.2019·重庆 A两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图Z23中一所示，结合图二判断以下说法正确的

3、选项是图Z23A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶质的质量分数变大D.t3 时，X、Y的饱和溶液质量相等，那么溶剂质量XY4.2019·咸宁 t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别参加到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图Z24甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。那么以下说法错误的选项是图Z24A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D.将温度升高到t2 ，烧杯中的固体全部溶解方法点拨某温度下，等质量的两种固体配成相应的饱和溶液，溶解度越大的，需要

4、的水越少。5.2019·无锡 根据如图Z25所示的溶解度曲线，判断以下说法正确的选项是图Z25A.50 时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B.60 时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别参加到50 g水中，充分搅拌，降温至10 ，析出晶体的质量氯化钾多C.70 时，50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为12D.80 时，向100 g氯化钾饱和溶液中参加150 g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250 g溶液方法点拨1不饱和溶液加热蒸发一部分水，使其恰好饱和，那么溶剂的质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质的

5、质量分数变大。2饱和溶液加热蒸发一部分水，再降温到原来的温度，那么溶质、溶剂会按照等比例减少，溶质的质量分数不变。6.2019·陕西 下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，答复以下问题。温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.01两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。260 时，按图示操作：图Z26A中溶液是填“饱和或“不饱和溶液，C中溶液的总质量是g。350 时，将两种物质的饱和溶液各100 g，分别加热蒸发10 g水后，再恢复到50 ，剩余溶液的质量：NaC

6、l溶液填“大于“等于或“小于KNO3溶液。7.t1 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别参加各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图Z27甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。图Z271烧杯中的上层清液是否到达饱和状态？填“是“否或“无法判断。2烧杯中溶解的溶质是填名称或化学式。3将t1 时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水g。4关于图甲中烧杯内的物质，以下说法正确的选项是。A.烧杯内溶液中溶质的质量分数烧杯内上层清液中溶质的质量分数B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D.将温度升高到t2 ，两

7、烧杯内溶液中溶质的质量分数相等不考虑水的蒸发典题讲评与答案详析答 案 速 查1C2.B3.D4.B5.C61KNO3或硝酸钾2不饱和167.63大于71是2氯化钾或KCl3504AD典 题 讲 评2解析 虽然t1 时a和c的溶解度相等，但由于没有指明溶液的质量，那么无法判断溶质质量的多少；t2 时，A的溶解度是50 g，故其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%33.3%，所以t2 时，溶质质量分数为30%的a溶液不可能是饱和溶液；a的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，故用降温结晶的方法可以提纯a；从t1 升温到t2 ，a、b的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶

8、质的质量分数与升温前相等，c的溶解度减小，有晶体析出，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，饱和溶液中溶质的质量分数×100%，故溶解度大的溶质的质量分数大，t1 时b的溶解度大于a，故所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为b>a>c。3解析 氢氧化钠溶于水时放热，由图一知，X的饱和溶液升温，析出晶体，说明X的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线为图二中的b曲线；硝酸铵溶于水时吸热，Y的饱和溶液降温，析出晶体，说明Y的溶解度随温度的降低而减小，溶解度曲线为图二中的a曲线。X的饱和溶液从t2 降温到t1 ，变成了不饱和溶液，但溶质和溶液的质量不变，溶质的质量分数

9、也不变。由图二知，t3 时，Y的溶解度大于X的溶解度，X、Y的饱和溶液，假如质量相等，那么溶质质量X<Y，溶剂质量X>Y。4解析 烧杯中有未溶解的固体，故烧杯中的上层溶液是饱和溶液；在t1 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯中是氯化钾溶液；烧杯中的固体全部溶解，烧杯中的固体没有完全溶解，故烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大；t2 时，硝酸钾的溶解度大于t1 时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2 时，烧杯中的固体完全溶解。6解析 1从10 到60 ，氯化钠的溶解度只增加了1.5 g，而硝酸钾的溶解度增加了89.1 g，所以两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾。2由表可

10、知，60 时100 g水可以溶解KNO3 110.0 g，所以A溶液是不饱和溶液；当C的温度降到20 时，40 g的NaCl只能溶解36.0 g，40 g的KNO3只能溶解31.6 g，所以C中溶液的总质量是100 g36.0 g31.6 g167.6 g。3分别从100 g饱和NaCl溶液和KNO3溶液中蒸发10 g水，由于50 时KNO3的溶解度大于NaCl，因此结晶出来的KNO3多，所以再恢复到50 ，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液。7解析 1烧杯中有固体剩余，所以上层清液到达饱和状态。2t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯中溶解的溶质是氯化钾。3t1时硝酸钾的溶解度是25 g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为×100%20%，所以将t1时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量为50 g50 g。4等质量的固体溶解在100 g水中，烧杯中没有固体剩余，烧杯中有固体剩余，所以烧杯内溶液中