化学实验基本办法 第3课时 (初升高教师)

1、1.1 化学实验基本办法第3课时 蒸馏、萃取和分液 学案（人教版必修1）学习目标定位1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会Cl的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。1分离与提纯混合物主要依据混合物各成分的性质(如状态、沸点、溶解度等)的差异，选择不同的分离方法。将下列各组混合物的分离方法，填在相应的括号内。(1)从海水中提取食盐(蒸发结晶)(2)除去氯化钠溶液中含有的杂质硫酸钠(先加氯化钡溶液再过滤)(3)除去水中含有的少量氯化钠杂质(蒸馏)2蒸馏(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不

2、同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。(2)实验仪器装置蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要用石棉网；温度计测量蒸汽的温度；冷凝管用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。蒸馏装置见下图：(3)实验注意事项蒸馏装置的连接应按由下到上、从左至右的顺序。蒸馏烧瓶配置温度计时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查温度计的水银球是否良好。用水做冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即从下口进水，从上口出水。温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管

3、口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上)。加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。知识点一实验室制取蒸馏水探究活动由自来水通过蒸馏获得较为纯净的水。按下表要求完成实验：实验步骤实验现象实验结论(1)在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和硝酸银溶液试管中产生白色沉淀；白色沉淀不溶解自来水中含有Cl；AgCl不溶于水和稀硝酸(2)在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热蒸馏烧瓶中的自来水呈沸腾状；锥形瓶中收集

4、到无色、澄清液体(3)取收集到的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液无白色沉淀生成蒸馏冷凝后的液体中不含有Cl；蒸馏能分离Cl和H2O归纳总结Cl的检验方法：(1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。(2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：NaClAgNO3=AgClNaNO3。迁移应用1下列离子检验的方法正确的是()A某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO答案C解析本题考查了典型离子的检验。白色沉淀白色沉淀不溶解；无明显现象白

5、色沉淀；蓝色沉淀；白色沉淀白色沉淀溶解且产生气体变浑浊。故A项CO干扰，B项Ag干扰，D项HCO干扰，选C。理解感悟(1)AgCl和Ag2CO3都是难溶于水的白色沉淀，但AgCl不溶于HNO3，而Ag2CO3溶于HNO3。(2)加入BaCl2溶液后产生的白色沉淀可为BaSO4，也可为AgCl，且二者均不溶于稀HNO3，但当先加入HCl溶液后无明显现象，则一定无Ag，再加入BaCl2产生白色沉淀，则原溶液一定有SO。2蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。(2)仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少

6、量_，其作用是_。(4)图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；烧杯中还应盛有的物质是_。答案(1)冷凝管进出水口颠倒(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(碎瓷片)防止液体暴沸(4)冷凝水蒸气冰水解析本题主要考查蒸馏实验中的典型仪器(如蒸馏烧瓶、冷凝管等)的识别，实验注意事项如冷凝水的流向、加入沸石(或碎瓷片)的作用等。知识点二从碘水中萃取碘探究活动1萃取和分液(1)萃取是一种常用的分离互溶液体混合物的方法，它是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。分液是把互不相溶

7、体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。(2)实验仪器：萃取和分液常用的仪器是锥形分液漏斗。分液漏斗在使用前要检查是否漏水。分液漏斗不能加热。分液漏斗用后要洗涤干净。(3)常用的萃取剂：通常比水重的萃取剂有四氯化碳等，通常比水轻的萃取剂有苯、汽油等。选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，即溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度，且跟原溶液的溶剂要互不相溶。2用四氯化碳萃取碘水中的碘。按下表要求完成实验：实验步骤实验现象及结论加萃取液加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层振荡萃取用力振荡的目的是使四氯化碳与碘充分接触静置分层静置后四氯化碳层呈紫红色，水层黄色变浅或接

8、近无色分液下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出归纳总结1萃取剂必须具备的三点性质(1)萃取剂和水互不相溶；(2)萃取剂和溶质不发生反应；(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。2分液操作的注意事项(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液体飞溅。(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。迁移应用3在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离C

9、分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出答案C解析为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞将气体放出，以释放漏斗内的压力。应选C。4某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

10、B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)_AG_EF。(2)上述E步骤的操作中应注意_；上述G步骤操作的目的是_。(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_(填“能

11、”或“不能”)，其理由是_。答案(1)CBDH(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出(3)四氯化碳与水不互溶，并且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘与CCl4不反应(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液解析解此类题的关键一是要把握好萃取操作的方法及为什么这么操作，二是要理解萃取的原理。只有掌握了有关物质的性质、有关仪器的使用和实验注意事项，才能在解决具体问题时综合运用这些知识、技能，进行正确的推理和判断。分液时上层液体只能从上口倒出，因此，要及时关闭活塞，不要让上层液体从

12、下口流出，以免混入下层液体中；萃取时往往只考虑溶质在两种溶剂中溶解度要相差很大，而对两种溶剂能不能互溶最容易忽视，致使溶质溶在溶剂中无法分液。 (1)蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，进行分离与提纯的方法。其操作可简记为：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加碎瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。(2)萃取是利用物质在不同的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 其操作可简记为：萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上倒切分明。【课时同步练习】基础达标1.鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ）A、K2CO3和KCl B、KCl和Na2CO3C、

13、NaCl和MgCl2 D、NaCl和KCl2.下列离子检验的方法正确的是（ ）A、某溶液+AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB、某溶液+BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C、某溶液+NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO323. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质 杂质 除杂所用试剂和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤BKNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤CCu CuO 盐酸、过滤DCaCO3 CaO H2O、过滤4下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角

14、度考虑的是 （ ）A蒸发B蒸馏C过滤D萃取5 进行分液操作时，下列实验一定不会用到的是（ ）A、锥形瓶 B、分液漏斗C、烧杯 D、温度计6有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁7下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵ABCD8下列实验操作中叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较1下列混合物的分

15、离方法不可行的是（ ）A、互溶的液态混合物可用分液方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D、可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离2在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的( )A石灰水B生石灰粉末 C碳酸钙粉末D熟石灰粉末3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（

16、）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质（ ）A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且必须比水密度大 D、不溶于水，且必须比水密度小6已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1g/ml，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ） A蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发实验装置图7、水资源非常重要，联合国确定2003年为国

17、际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 （ ）A过滤法B蒸馏法 C分液法D冰冻法8利用图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。H2 Cl2 CH4 HCl NH3NO H2S SO2 (1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有_(写序号)；(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_口进入；(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_；(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用

18、此装置干燥的气体有_，这时气体由_口进入。9A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，它们两两混合时的现象： A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。B和C混合后产生白色沉淀，加热后产生气体，用湿润的红色石蕊试液纸检验变蓝色。 B和E混合后无沉淀，但加热后也产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。填写空白：（1）化学式：A_ B_ C_ D_ E_ （2）写化学方程式A和B的反应 _ B和C的反应 _B和E的反应 _边栏内容：1物质的分离、提纯的一般原则物质的分离和提纯既有区别又有联系的。分离是把混合物中各组成成分分离开，得到纯净的原状态的各物质；提纯是把被提纯物质中的杂除去，并分离出