苏教版化学必修一专题二从海水中获得的化学物质寒假练习含答案

1、绝密启用前寒假练习苏教版 化学 必修一 专题二 从海水中获得的化学物质本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考13t时间150分钟。分卷I一、单选题（共10小题，每小题4.0分，共40分）1 .下列反应不属于氧化还原反应的是（）A. Zn + 2HCl=ZnCl 2+H2TB. Ca（ClO） 2 + 2HCl=CaCl 2 + 2HC1OC. Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl 2+CI2 忏 4H 2。D. 3C12,6KCH（浓）1- 5KCl + KCIO3 + 3H2O2 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A .稀硫酸滴在铜片上：Cu+ 2H =Cu 2 + H2 TB.

2、稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：SO2- + Ba2+=BaSO4 JC.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H=Ca2+ + H2CO3D,氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H + =2Fe3+ + 3H2。3.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是（）A. HCl + Na2CO3；HCl +NaHCO3B. NaOH + HCl ； Ba（OH） 2+ H 2SO4C. BaCl2+H2SO4； Ba（OH）2+Na2SO4D. CaCO3+ HCl; Na 2CO3+ H2SO44.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）选项ABcD居本蛀随NaCiCaCOHNO?

3、弱电解质HFBiiSOjHCl。C1LCQ0II菲电解丽0a5.下列离子方程式正确的是 （）A .氧化钠固体与水反应：2。+ 2H2O=4OHB.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H =Ca2 +H2O + CO2TC.氢氧化铜与稀硫酸反应： OH + H =H 2OD.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H+OH =H 2O6.原子团SCN化合价为一1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为 CvBr -VSCN一厂，又知氧化性I2S,下列反应不正确的是（）A. (SCN)2+2BrBr2+2SCNB. (SCN)2+H2s2H +2SCN +SJC. 4H+

4、+ 2SCN +MnO2 , 一 Mn+(SCN)2 忏 2H2。D. (SCN)2+2门= 2SCN +I27.下表中叙述出不正确的是()选项叙述1A将少里幡统旗叠扃加入芥 打港游中，并礴振荡无明显现象可用福硅酸或稳盐酸鉴别 苏打潘涛和小苏打浦前B函打冷港中丽鳌清石 天水产生白色施可用S清石灰水鳖别苏打 藩滞和小荆T博港C加热渤T国产生无邑气体和水菜气可用加热法除去苏打中的 小刘D碉苏打港港中通入过量二机能联气体无明显:见家可用二煎化飒，去小苏打港端中的苏打8 .关于H2-H2O, O CO 2, Mgr MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（）A .都能通过化合反应实现B.都能通过

5、置换反应实现C.都能通过与单质反应实现D.变化前后元素化合价都发生了改变9 .山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是（）A.从海水中提取澳单质的过程中涉及氧化还原反应B.从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C.从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D.从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应10 .已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质叙述错误的是（）A.易溶于水B 与澄清石灰水反应产生白色沉淀C 与足量盐酸反应放出气体D 属于碱二、双选题(共 4小题，每小题6.0 分 ,共 24 分 )11 .下列

6、反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是()A . 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 fB CaO H2O=Ca(OH) 2C Cl 2 H2O=HCl HClOD 2F2 2H 2O=4HF O212 .下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能产生沉淀的是()A 氢氧化钙溶液B 氢氧化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 氯化钙溶液13 .将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法不正确的是()A 有气体产生B 有沉淀产生C 溶液的质量分数增加D 钠表面析出钙14 .已知：2Ca(OH+2Cl2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O,关于该反应的说法正确的是

7、 ()A 工业上可用来制取漂白粉B 属于复分解反应C 氯元素既被氧化又被还原D.还原产物与氧化产物的质量比为1 ： 1分卷 II三、非选择题(共 3 小题，每小题12.0分 ,共 36分 )15 .请将5种物质N2。、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一 个未配平的化学方程式。+ H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是。反应中1 mol氧化剂(填 得到”或 失去)mol电子。NaNO2 能发生如下反应：16 .NaNO 2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知2NaNO2+4HI=2NO T + I2+2Na

8、I + 2H2。(1)上述反应中氧化剂是 。(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、淀粉碘化钾试纸、 淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有 (填序号)。(3)某厂废液中，含有 2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是(填编号)。A . NaCl B , NH 4ClC. HNO3D.浓 H2SO4|)谛配平以卜化学方程其；l+一京” 11-一hJ 2H20。若反应过程中转移 5 mol e ,则生成标准状况下 N2的体积为 L。17.海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实

9、验：而带I单度百r笨蹲含热水橹液1I ! I 1 1请填空写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是 (从下列仪器中选择所 需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A.烧杯 B.日蜗 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步 骤的实验操作名称是 。(3)步骤反应的离子方程式是 。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(合理 即可)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：答案解析1 .【答案】B【解析】凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质

10、所含元素在反应前 后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。2 .【答案】D【解析】选项 A中稀硫酸与铜片不反应，违背了客观事实；选项B中反应产物不完全正确，正确的离子方程式为SO2- +2H + Ba2+ + 2OH =BaSQ4U 2H2O；选项C中反应产物不正确，生成的 碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水。3 .【答案】C【解析】A项，前者为2H + + CQ2-=CQ2 T+ H2O,后者为H + +HCO3=CO2U H2O,两者不同； B 项，前者为 H+OH =H 2O,后者为 Ba2+2OH +2H+SC2- =BaSO4 b 2H2O,两者不同； C 项，两反应均为 Ba2+

11、SO4- =BaSO4 J； D 项，前者为 CaCO3 + 2H =Ca2+ CO2 H H2O,后 者为 CO2- +2H+=CO2U H2O,两者不同。4 .【答案】C【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质，强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质，B项错误；H2CO3是弱电解质，D项错误。5 .【答案】B【解析】氧化钠为氧化物、氢氧化铜为难溶性碱、醋酸为弱酸，应写成化学式。6 .【答案】A【解析】依据

12、拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl Br SCN S,可知：氧化性强弱顺序为Cl2Br2（SCN）2 I2S。若（SCN）2+2B-Br2+2SCN一能够发生，则氧化性B2V（SCN）2,与题干不符合，A不正确；氧化性：（SCN）2S,依据氧化还原反应强弱规 律可知，（SCN）2+H2s2H+ + 2SCN +SJ能够发生，B正确；氧化性：Cl2 （SCN）2,二氧化镒能氧化氯离子生成氯气，则4H+ + 2SCN -+ MnO2至 Mn2+（SCN）2?+ 2H2O也能够发生，C正确；氧化性：（SCN）2|2,依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）2+22SCN+ I2能够发生,D正确。7

13、 .【答案】B【解析】向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水，均产生白色沉淀，离子反应如下： CO* +Ca2+=CaCO3 JCa2+ + 2OH + 2HCOf =CaCO 3 J+ CO+ 2H2。故不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。8 .【答案】B【解析】CO CO 2不可能通过置换反应完成。9 .【答案】A【解析】A项，海水提澳是先氧化澳离子为澳单质，再用还原剂还原澳单质为澳离子，再用氧化剂氧化澳离子为澳单质，涉及氧化还原反应，正确；B项，从海带中提取单质碘：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤 液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液

14、，涉及氧化还原反应，没有复分解反应，错误；C项，从海水中提取镁盐，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸 反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，没有涉及置换反应，错误；D项，海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发海水得到氯化钠晶体， 是物理变化，错误。10 .【答案】D【解析】由金属单质 A与氧气反应，生成淡黄色物质B可知：A为钠，B为过氧化钠，C为碳酸钠,D为氢氧化钠。11 .【答案】AC【解析】对比各反应中元素化合价的变化可知，B项是非氧化还原反应；A项中变价元素只有Na2O2中的O, Na2O2既是氧化剂又是还原剂；C项中变价

15、元素只有 Cl2中的Cl, CI2既是氧化剂又是还原剂；D项水中的氧元素化合价升高被氧化，作还原剂。12 .【答案】CD【解析】碳酸氢钠溶液与氢氧化钙（或氢氧化钢）溶液反应生成碳酸钙（或碳酸根）沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与钙盐溶液、钢盐溶液等不反应。13 .【答案】CD【解析】钠投入到饱和澄清石灰水中，与水发生置换反应，导致溶剂水减少，且温度上升，而氢 氧化钙溶解度随温度升高而下降，所以可观察到有沉淀生成。温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 溶液的质量分数变小。14 .【答案】AC【解析】氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钠（还原产物）和次氯酸钠（氧化产物），二者的物质的量之比为1

16、 ： 1;该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。15 .【答案】(1)FeSO4+HNO3- Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+ N2OT+ H2O (2)FeSO4 N (3)得到 4FeSO4【解析】由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化还原反应的方程式，其中作还原剂被氧化，HNO3作氧化剂，其中白氮元素由+5价降为+ 1价，被还原，1 mol HNO3应得到 4 mol 电子。16 .【答案】(1)NaNO2 (2)(3)B (4)10 6 4 10 3 11.2【解析】(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸

17、性溶液中，能将 氧化成I2,淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4C1能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2,故选B。(4)根据化合价升降配平：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO 2+3N2 T+ 2H2。根据关系式 N210e 一,若反应过程中转移 5 mole，则生成标准状况下 N2的体积为11.2 L。17 .【答案】(1)BDE (2)过滤 蒸馏(3)2I MnO 2 4H =Mn 2 I2 2H2O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还含有单质碘)【解析】(1)灼烧海带应在坩埚里进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，且要用玻璃棒搅拌，使海带充分灼烧变成灰烬。(2)分离悬浊液得到含碘溶液和残渣，采用过滤法；碘的苯溶液中，苯易挥发，碘固体易升华，可以通过蒸馏方法分别得到碘和苯。(3)联想二氧化锰氧化浓盐酸中氯离子， I 还原性强于Cl ，在酸性条件下二氧化锰一定能氧化I ， MnO 2 2I 4H =I 2 Mn2 2H 2O； (4