福建省龙岩六县(市区)一中2021届高三上学期期中联考化学试题(含答案解析)

1、“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市/区）一中联考2020-2021学年第一学期半期考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：长汀一中上杭一中连城一中试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分第I卷（选择题,共40分）（可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 012 N-14 CI-35.5 1-127 Fe-56 Cu-64）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列 说法正确的是（）A.臭乳、过氯乙酸都有杀菌消毒

2、的效果B. "84”消毒液与含HC1的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C.食品加工、消熊、防腐常使用福尔马林D.酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好2.下列说法错误的是（）A.元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应阳0避曳2N0B.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D.纳米铁粉可以高效地去除污水中的用金屈曲子是因为其具有较强的还原性3 .如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（）/ 厂、 九50八N。都属于酸性氧化物N，。，拙颗粒卜加制B.利用丁达尔效应可检验器琬是否为肢体连C.所有芳香嫌都属于非

3、电解质、控/D.雾箱中的PM2. 5能吸附重金属岗子而对环境影响较大4 .下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.含有大量的AM0HJ的溶液,NHA Na HCO/. SOfB.澄清透明的溶液中：MnOr. SO干、K IfC.pH=ll 的溶液中：CIO's Na SO广、I"D.水电离产生的c(H')=lX10_4moi的溶液中：HCO、NH八CF> Ca"5 .用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，1.8 g DQ含有的电子数是反B.标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为NaC.Nall与水反应生成0.5

4、molL时,转移电子数为反D. L 0 L 0, 5 mol/L 的 NII4NO3溶液中 NH；数目为 0. 5Na6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. HC1 (aq)(S),Cl2(g) -FeCl2(s) 一点燃B. Cu(Oil)2(s) ACuO(s) HzSOjaRcuSO：(aq)C. N2(g) % 9加(g)吧竺NHiNO,(s)D. AlG(s)四必lCk(aq)会AlCL(s) 7. 25(时，将10mL质量分数为50%(密度为L 4g/cmD的硫酸稀释成100mL下列说法正确的是()A.上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质

5、B.上述稀释过程所需要的蒸储水为90mLC. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7. 14mol/LD.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低8.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是()A.加热装置I中的烧杯分离L和高钵酸钾固体B.用装置II验证二氧化硫的漂白性C.用装置HT制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置IV检验氯化钱受热分解生成的两种气体9 .如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()含so?的尾气空气A.溶液B中发生的反应为2S02 + 02=2S0.iB.可用酸性高锌酸钾溶液检验溶液C中是否含有F/C.此工艺的优点

6、之一是物质能循环利用D.由以上流程可推知氧化性,F/>02> so/10 .新装修的房屋会释放有毒的甲醛（HCHO）气体，M-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:原,也池HCHC f*Ag *Fcz * 一士.有色配合物中A&OCO2测定溶液的吸光晟（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）下列说法正确的是（）A. 22. 4 L C（）2中含共价键数目为4NaB. 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2岫C.该电池总反应的化学方程式为2AgN+HCH0=4Ag+C02+H20D.理论上，消耗HCHO和消耗Fe"的物质的量之比为4： 1 二、选择题（本题共5个

7、小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或二个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得。分）11 .下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（）选项操作或事实现象或结论ASOz和S03混合气体通入足量的Ba（N03）2 溶液产生白色沉淀，白色沉淀为BaSOs和BaSOi的混合物B将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡,水垢脱落,可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入S02气体溶液出现浑浊,证明非金属性:Si<SD向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石芨试纸放在试管口湿润的蓝色石泥试纸未变红，则待测液中不存在NH；12.海洋中有丰富的资源，下图为海水利

8、用的部分过程。下列有关说法不正确的是（）“六校联考”半期考高三化学试卷第11页共10页H20x 即 COi一粗盐一工盐一乳工业>NaHCO3Na2CO3海水Mg(OH)2 Mg。?溶液 MgCkPH?。Mg母液一SO冰溶液-En®>HBr>Br2A,由反应可知：相同温度下，NaHCOs的溶解度小于NaClB.工业上通过电解饱和MgCb溶液制取金属镁C.反应的离子方，程式为：Brz+S02+2&0=S0F+2Br-+4FTD.粗盐中含有的Mg"、SO.F等杂质离子，可通过依次加入BaCb溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除13 .下列反应的离子方程

9、式表达正确的是()A.Na£03溶液处理水垢中的硫酸钙：CaS0,(s)+C0；-(aq) = CaCO3(s)+S0<2-(aq)B. Fe(OH)?固体溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3Hf = Fe3f+3HL.OC. NH.iHSO”溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NHJ+H+SO/一+B£+ + 2OH-=BaS()41 +NH3 H2O+H2OD. 0. 8 mol 1/ NaHS04 与 0. 4 mol L l Ba(00) 2 溶液等体积混合：2H. + S05+ Ba" + 20H"= BaSO4 I + 2H2014 .X

10、、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、 丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 tnol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反说法正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的沸点：X<WC.金属性：Y>Z应，下列D.Z. W所形成的化合物电解可冶炼Z15.常温下，在pH=l的某溶液中除H，外还可能有N、Fe3 Fe2 I一、Cl，CO产中的几种,现取100 mL该溶液进行如下实验。下列判断正确的是（）A.Fe2+、1一、C1"三种离

11、子一定存在B. CO：产一定不存在，不能确定Na卡和C1 一是否存在C. Fe'+与Fe计至少有一种D.该溶液中c（C广）至少为0.3 mol - L-1第II卷（非选择题，共60分）三.非选择题（本题共5大题，共60分）16. （12分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或 最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题；（1）写出化合物Y2X2的电子式 （用相应的元素符号表示，下同）。（2）写出z的最高价氧化物的水化物与其气态氯化物形成的盐的化学式为。（3）上述元素可组成盐R: egyz。盐R中z的化合价为 价；写出盐R的名称。（4）写

12、出e的单质在足量山中燃烧后的产物与y的最高价氧化物反应的化学方程 式:。（5）写出分别由x、d、e、g四种元素组成的两种物质间发生反应的离子方程式为17. （12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H Ag Mg”、Al"、NHM Fe”可能大量含有的阴离子Cl BE、C032 Al (OH) J'为探究其成分,进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化 钠溶液的体积（V）的关系如图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是，写出含有的阳离子及其对应的物 质的量浓度之比为。写出

13、向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V°-8V。过程中发生反应的离子方程 式。探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的C、Br-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Ch,溶液中C、Br' T的物质的量与通入Ck的体积（标准状况）的关系如下表所示,分析后回答下列问题：CL的体积（标准状况）11.2 L22.4 L28.0 Ln(cr)2. 5 mol3. 5 mol4. 0 moln (Br-)3. 0 mol2. 5 mol2. 0 moln(r)x mol00当起始至通入CL的体积为11.2 L（标准状况）时，溶液中发生反应的离子方程式 为。上表中x= mole原溶液中I-的物

14、质的量浓度为 o18. （12分）一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成：下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H*+3e-=NO t +2H,0, KMnO,、Na2cO3、FeO、FeHOj?四种物 质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生.a.写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。b.硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同.若Imol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 o（2）相同浓度的高锌酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：®MnOJ+5e-+8H+=Mn* （接近无色）+4此0 MnOJ +3e=2H20Mn（）21+40 MnOJ+e

15、-=MnO;（绿色）a.从上述三个半反应中可以看出高镒酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。b.铳(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，秘酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取 一定量的硫酸镒(MnSO,)溶液，向其中先滴加适量胡酸钠溶液溶液，溶液出现紫红色，说明BiOT 的氧化性(填“强于”或“弱于")MnO;再向溶液中滴加少量稀硫酸和过量双氧水，溶 液紫红色消失，产生气泡，写出发生此反应的离子方程式：。(3)次磷酸(IhPg是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的 是。AJhPa溶于水的电离方程式为：&POz = 1r+1虚。

16、2一B. IbPQ与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OI:PCV、3n20C.将113Po2溶液加入到酸性高镭酸钾溶液中，H3P。2的还原产物为113Po4D. Nall2Poz属于正盐19. (12分)亚硝酰氯(C1N0)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5'C,遇水反应生成一种 氢化物和两种氮的常见氧化物。某学习小组在实验室中用Ch和N0制备C1N0并测定其纯度，相关实(D仪器a的名称为,装置C中的液体是。(2)装置C中长颈漏斗的作用是 o(3)实验开始时，先打开凡、K2,关闭七,打开分液漏斗活塞，滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕 色完全消失时，关闭氏、电。

17、向装置D中通入干燥纯净的C"当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K- 及，制备CINO,待D有一定量液体生成时，停止实验。若无装置C,装置D中C1N0可能发生反应的 化学方程式为。(4)己知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,用NaOH溶液吸收尾气时，C1N0发生反应的化学方程式为(5)反应完成后，取烧瓶中所得产物m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25. 00mL,以凡001溶液为指示剂，用cmol I/AgN03标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL,则产物中CINO纯度的计算式为.20. (12分)氯化亚铜晶体呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮湿空气中

18、易被氧化。氯化铜、 氯化亚铜是重要的化工原料。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，一种制备铜的氯化物的流程如 下。(已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCL，CuCL一的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀)力温跳加试剂X粗铜去配 出工碗 事叮二票CuC12-2H2O 操作 . .反应fefKD溶瓶2反应so?CuCl按要求回答下列问题：(1) “操作”调节溶液的pH范围为3.2Wp【K5.6,便于将Fe'+转化为Fe (0H) 3沉淀除去，加入的“试剂X”可以是 OA. CuO B. NIL - ILO C. NaOH 溶液D. Cu2(Oll) £0(2) “反应”是

19、向溶液2中加入食盐并通入SO,可生成CuCb, CuCh一的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥密封包装即得产品，据此回答下列问题：写出向溶液2中加入食盐并通入SO2可生成CuCk一的离子方程式。用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却。于70真空干燥的目的 是。(3)在氯化氢气流中得到CuC12-2H：0固体的“操作”具体步骤为、过滤、 洗涤。(4)氯化亚铜的定量分析：称取样品0. 250g和10mL过量的FeCh溶液于250mL稚形瓶中，充分溶解。用0. lOOmol -L_1硫酸铀Ce (SO。2标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCh=CuCl2+FeCl2

20、 Fe2+Ce=Fe3+Ce3+.三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：平行实验次数1230.250g样品消耗硫酸铀标准溶液的体积CmL)20. 3520. 0519. 95则样品中CuCl的纯度为（5）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精 灯省略），反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消 毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐 蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒 功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式 为。“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市/区）一中联考2020-2021学年第一学期半期考高三化学试题参考答案1TO题，每