苏教版高中化学选修三物质结构与性质综合检测.doc

1、唐玲出品唐玲出品物质结构与性质综合检测（时间：90分钟分值：100分）、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题有12个选项符合题意）1 .根据玻尔理论，氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道后（ A.原子的能量增加，电子的动能减少电子的动能增加电子的动能减少电子的动能增加B.原子的能量增加, C.原子的能量减少, D.原子的能量减少, 答案：D）K层电子数相等L层电子数相等L层电子数相等M层电子数相等2 .根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的C.L层电子为偶

2、数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的解析：了解原子核外电子排布规律。本题涉及K、L、M三层电子，可知是前三周期元素。前三周期元素的原子，若某层电子数是奇数，则该层电子肯定未满，必是最外层，其电子数与族序数一致；若某层电子数 是偶数，则该层电子有可能已满，不一定是最外层，不能确定其电子数是否与族序数一致，C项错。答案：C3 .在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2P轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3P轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的2P轨道和氢原子的3P轨道解析：H原子的电

3、子排布为1s1, Cl原子电子排布为1s22s22p63s23p5即它的3P轨道上有一个成键电子。答案：C4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SQ和 SiO2B.CO2和 H2OC.NaCl 和 HClD.CC14和 KCl解析：SO、CO、H2。HCl、CC14均属分子晶体，SiO2为原子晶体，KCl、NaCl均为离子晶体，且 CO和H2O 均含共价键。答案：B5 .主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各 原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O 1s22s23p4C

4、.Cl -1s22s22p63s23p6D.Ar 1s22s22p63s23p6插入图片Y57; Z3mm解析：核外电子的排布要遵循能量最低原理泡利不相容原理和洪特规则。对于各电子层原子轨道的数目和可容纳的电子数为电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91843s,4p,4d,4f1632n一2 n2n2题目中。的电子排布式应为 1s22s22p4。答案：B6 .如右图所示的是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C,其实质是每个 A-A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为 （）A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5解析：据

5、题意，中心 A原子与周围4个A原子相连形成4个A A键，而每两个 A原子共用一个键，故 A 原子与A-A键的个数比为1 ： 2,又因为B原子与A A键的个数相等，所以 B： A为2 ： 1。上面分析的是 每个A原子占有多少个键，反过来，分析每个键占有多少个A原子也同样可以。当然，联想到这道题的晶体与SiO2晶体类型相同，就更容易理解了。答案：C7 . （2004江苏）下列各项中表达正确的是（）C.NaCl的电子式为:A.F-的结构示意图:Na ： ClB.CQ的分子模型示意图为:D.N2的结构式为：N=N ：解析：CO是直线型分子，而所给比例模型的图示中却为三角型，B项错；D项中用结构式表示物

6、质时，未成键电子应略去。答案：A8 . （2005北京春招，16）以下关于分子间作用力的说法正确的是（）A.分子间既存在引力也存在斥力B.液体难于被压缩表明液体中分子间作用力总是引力C.气体分子之间总没有分子间作用力的作用D.扩散现象表明分子间不存在引力答案：A9 .下面的电子运动状态存在的是（）A. n=1, l =1 m=0B. n=2, l =0 m=± 1C. n=3, l =3 m=± 3D. n=4, l =3 m=± 2解析：l的取值只能为0, 1, 2,，（n-1）, m取值仅为0, ±1, ±2,，土 1。对照选项仅有 D存在

7、。答案：D10 .利用电负性数值可以预测（）A.分子的极性B.分子的对称性C.化学键的极性D.分子的空间构型答案：C11 .氮分子中的化学键是（）A.3个b键B.1个b键，2个兀键C.3个兀键D.2个b键，1个兀键答案：B12 .下列各组分子间，范德瓦尔斯力和氢键都存在的是（）A.苯和CCl4B.干冰C.HI气体D.甲醇和水答案：D13 .X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的价电子数分别是1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是（）A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3解析：由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na;Y可能为C或Si,而Z可能为。或S

8、,则B项可能为HCHO C项可能为 HCOOHD项可能为NaCO。答案：A14 .下列叙述正确的是（）A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子解析：同主族金属元素的原子半径越大，构成金属晶体的金属键越弱，则熔点越低；稀有气体为单原子分 子构成的分子晶体，其相对分子质量随原子序数增大而增大，则熔沸点增高；分子间作用力越弱，分子晶 体的熔点越低；同周期元素的原子半径是随原子序数增大从左到右逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电 子能力逐渐增强。答案：BC15 .下列分子中的中心原子发生sp2杂化

9、的是（）A.CH4B.NHbC.H2OD.BF3答案：D二、填空题（本题包括3小题，共37分）16 .（8分）已知甲元素是第三周期 p区元素，其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期 d区元素，其最高氧化值 为+4,试填下表：70ft价电子构型族金属或非金属电负性相对高低甲乙解析：甲：第三周期p区元素，最低氧化值-1 ,则最高氧化值+7,为C1；乙：第四周期d区元素，最高氧 化彳1+4,则电子构型4s23d2。元素为Ti。答案：70ft价电子构型族金属或非金属电负性相对高低甲3s23p5VHA非金属较局乙4s23d2WB金属较低17. （14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的

10、粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数（单位电荷）01 +1-02+10其中b的离子半径大于 e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型 g分子。试写出：（1） a粒子的核外电子排布式 。（2） b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： >（用化学式 表木）。（3） d溶于水的电离方程式 。（4） g粒子所构成的晶体类型属 。（5） c粒子是, f粒子是 （用化学式表示）。解析：10电子的粒子有：一核10电子分子Ne离于C2-、F、Na+、Mg2+、Al二核10电子HF一OH三

11、核10电子H2ONH2四核10电子五核10电子NH3CH4显然结合题目所给其他条件可知 目所涉及的其他问题可解。答案：(1) 1s22s22p6(2)NaOH Mg(OH)HONH4a 为 Ne,b 为 Na , c 为 OH, d 为 NH, e 为 Mg+,f 为 HO+.g 为 HkO,至此题(3)NH3+HaO=NHI - H2O'NH+4+OH(4)分子晶体(5) OH H3O+18. (15分)X、Y、Z三种短周期元素，它们之间的化合物有XY2,Z2Y,XY,Z2Y2,Z2X等。已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构：Xm-比Ym多一层电子。试回答：(1) X原子的

12、原子结构示意图是 ,它处于周期表中 周期 族。(2) Z2Y2的电子式为 , Z2丫的电子式为 。(3) XY3在标准状况下是针斗晶体，它属于 晶体。又知XY的水化物与Z2Y2,反应可生成一种具有漂白作用的强氧化剂 HY2,推测反应时的化学方程式为 (4 ) Z2X属于 晶体；Z2X的水溶液和XY的水化物在溶液中反应的离子方程式是(5)由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液，反应产生气体的离子方程式是解析：Xm与Ym-带有相同电荷，可知 X和丫位于同一主族，且能形成XY和XY型化合物。从乙丫可知丫应显-2价。由此可推得 X为S元素，Y为。元素。化学方程式为：NaHS4+NaHSO=Na

13、SQ+SO T+HO、2_71AW 三 第(2)Na+，'.'2-Na+ Na+ ：''2-Na+分子 HSQ+Na2Q=NaSO+HQ(4)离子 2HH+S2-=H2ST +(5) HSQ+H=SOT +H2O三、解答题(本题包括2小题，每题9分，共18分)19. (9分)指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 .*(1) CCl3CHO(2)HC*N _ * _ _ _(3)CH3CH2COOHCI答案：(1)CCl 3C*HO可写成CCl3。 O 即三氯乙醛，C*原子SP3杂化，分子呈三角形。 * 一 * * . . (2) HCN的结构为H-CN, C原子SP杂化，分子呈直线型。(3) C原子SP3杂化，分别和两个 C原子和两个H原子成键，分子呈四面体型。Mg(s)Mg(g)Mg(g)Mg2+(g) 12O2O(g)20.（9分）用下列数据求氧原子的电子亲和能A H=141 kJ molA Hk=2 201 kJ - mol1A H3=247 kJ molM(g)+O2-(g)MgO(s)-1 A H4=-3 916 kJmolMg(s)+12O2(g)MgO(s)1A H5=-602 kJ - mol解析：根据题给数据设计玻恩哈伯循