突破05实验综合题(题型结构、考点分析、知识模板)(解析版)

1、突破05突破实验综合题（1）限时：35分钟5060 C直接1.（答题规范经典题）黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在 化合而成。装置图如下：（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式。（2） A装置中所盛试剂为 ,其作用是 。（3）操作过程：先通入电，理由是。通入少量C12后，对装置B采用的加热方式是 。停止加热，加大通入氯气量，反应继续维持16 h,可能的原因是 。实验完毕后，停止通入氯气，为防止污染，拆卸装置前进行的操作是 。（4）装置C的作用是,同时制得有价值的工业产品为 。（5）为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装

2、 ,其内盛试剂为 。【答案】（1） 2s2Cl2 + 2H2O=3Sj+SO2+4HCl（2）浓硫酸 干燥N2和C12,观察气泡控制气体的流速（3）排尽装置中的空气，防止。2、水蒸气干扰实验水浴加热该反应是放热反应继续通入N2至装置内呈无色（4）吸收尾气漂白粉（5）干燥管 无水CaCl2【解析】（1）根据信息利用化合价升降法可以写出并配平方程式；二氯化二硫遇水会反应，所以制备装置必须前防水和后防水，可知 A中为浓硫酸，BC间要增加干燥装置，同时结合问题（4）中信息，需要用多余氯气和石灰乳反应制漂白粉，BC间的干燥剂可用无水 CaCl2 （不能用碱石灰）2 .（山东新高考模拟卷）四澳化钛（TiB

3、4）可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知 TiBr4常温下 为高温橙黄色固体，熔点为 38.3 °C,沸点为233.5 °C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 + C + 2Br2TiBr4 + CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题:TiOz和碳粉(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ,其目的是 ,此时活塞Ki、K2、K3、的状态为 ； 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞Ki、K2、K3的状态为。(2)试剂A为 ,装置单元X的作用是 ;反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的(3)反应结束后应继续通入一段时间CO

4、2,主要目的是 。(4)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将 a端的仪器改装为 、承接管和接收 瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 (填仪器名称)。【答案】(1)先通入过量的 CO2气体，排除装置内空气，打开 Ki,关闭K2和K3；打开K2和K3 ,同时 关闭Ki。(2)浓硫酸，吸收多余的澳蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四澳化钛凝固成晶体，堵塞 连接管，造成危险。(3)排出残留在装置中的 TiB4和澳蒸气(4)直形冷凝管 、温度计(量程250°C)【解析】(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有

5、毒气体CO等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开 Ki,关闭K2和K3；而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和K3,同时关闭Ki,保证CO2气体携带澳蒸气进入反应装置中。(2)因为产品四澳化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A为浓硫酸(作干燥剂)，装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的澳蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四澳化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产 品四澳化钛凝固成晶体， 堵塞连接管，造成危险

6、，用热源间歇性微热连接管可以使产品四澳化钛加热熔化， 流入收集装置中。CO2,主(3)反应结束后在反应装置中还有少量四澳化钛残留，以及剩余的澳蒸气，应继续通入一段时间提高产率，而且还可以排出剩余的澳蒸气，进行尾气处理,要目的是把少量残留四澳化钛排入收集装置中, 防止污染。这是考查学生的实验环保意识。(4)实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。在产品四澳化钛中还有残留的液澳，因此根据题中给出的四澳化钛的沸点233.5 °C,可以使用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计(量程是250。C)。此问考查学生对蒸储装置的认识。

7、3 .(答题规范经典题)设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物，回答下列问题:(1) Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示。先通入N2,然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是装置B的作用是。(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2,并进行验证 CO2、CO及SO2,并进行验证，选用上述实验中的装置B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。T h'.ittNuOII 怖也黑色粉索I实验装置连接的合理顺序为A、B、。装置H中黑色粉末是 能证明产物中有 CO的现象是。若含有SO2, E装置的作用是(用化学方程式说明)。(1)排出装置中的空气并将生成的

8、气体吹出安全瓶(2) F、E、F、C、D、C、G、H、C CuO H中黑色粉末变为红色， G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C中澄清石灰水变浑浊5SO2+ 2KMnO 4+ 2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4【解析】（2）验证CO2、CO及SO2,要注意排干扰，因为SO2会干扰CO2的检验，CO2会干扰CO的检验,所以检验方法和顺序为：先检验SO2并且要除去多余的 SO2,再检验CO2并除去多余的 CO2,最后再检验F、E、F、C、D、C、G、H、CCO,为了确保准确，还是检验干扰的气体是否除尽，故答案为:4. （2017全国卷C, 28改编）硫化碱法是工业上制备Na2s2

9、O3的方法之一，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2。3+CO2（该反应AH>0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3 52O的装置如下:CN：i S 和 N;i.CO, 溶后（1）装置B的作用是检验装置 A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ,表明SO2吸收效率低的实验 现象是B中溶液。（2）为了使SO2尽可能被吸收完全，在不改变 A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还 可采取的合理措施是 。（任写一条）【答案】（1）品红（或滨水、酸性 KMnO4溶液）颜色很快褪去（或其他合理答案）（2）减慢SO2的通入速率（或适当升高装置 A的温度或其他合

10、理答案）【解析】（1）装置B的作用是检验装置 A中SO2的吸收效率，即检验装置 A中二氧化硫是否被完全吸收，可以与二氧化硫反应且现象明显的试剂有品红、滨水或酸性KMnO4溶液；B中溶液褪色表明装置 A中SO2没有被完全吸收，吸收效率低。（2）为了使SO2尽可能被吸收完全，可以减慢通入二氧化硫的速率，或者升高装置A的温度，加快反应速率。5.（答题规范经典题）为了测定Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验，将35.0 mL Na2CS3溶液置于装置A的三颈瓶中，打开仪器 d的活塞，滴入足量 2.0 mol ILH2SO4,关闭活塞。ABC已知：CS2 +2H+=CS2+H2S t CS2和H2s

11、均有毒，CS2不溶于水，沸点 46 C,与CO2某些性质相似, 与NaOH作用生成 Na2COS2和H2O。（1）反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为 。(2) B 中发生反应的离子方程式是 。(3)反应结束后打开止水夹 K,再缓慢通入热 N2一段时间，其目的是 。(4)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是 ,若B中生成沉淀的质量为 8.4 g,则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的 量浓度是°(5)若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定 C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值 (填偏

12、高"偏低”或无影响")原因是 。【答案】(1)排除装置中的空气，防止 A中生成的H2s被氧化 (2) Cu2+H2S=CuSH 2H+(3)将装置中的 H2s全部排入B中被充分吸收；将装置中的 CS2全部排入 C中被充分吸收 (4)过滤、洗 涤、干燥 2.5 mol 1(5)偏高 空气中含有 CO2能被C中NaOH溶液吸收，导致 C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此计算值偏高【解析】(1) A中生成的H2s易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。(2) CuSO4和H2s反应生成CuS沉淀和H2SO4o (3)装置中残留一部分 H2s和CS2,通入热N2一段时

13、间可以将残留的 H2s和CS2全8.4部排入B或C中被充分吸收。(4)由方程式可得关系式：CusNa2Cs3,则c(Na2Cs3)= n:入mol - L1 = 2.5 0.035一 1 mol - L ° 6. 2016全国卷C, 26 (2)改编将NH 3充入注射器X中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子Ki、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。K,%n4D 4xY L V国二1、就计1溶液(1)打开K1,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中的实验现象为(2)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠，说明生成的气态水凝聚。(3)打开K2,可以观察到的现象是 ,原因是。【答案】(1)红棕色气体颜色变浅Y管中 该