化学九上5.3 利用化学方程式的简单计算 练习

1、.5.3 利用化学方程式的简单计算1：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反响后，气体变为3.8g。以下说法正确的选项是 A3.8g气体全部是O2 B3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC反响后的固体是混合物 D生成Na2CO3的质量为15.9g2已确定某可燃性气体含有甲烷CH4和乙炔C2H2，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，那么混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为A13：23 B16:13 C3:8 D13:8 3有一包“铁的粉末，可能含有Fe 、

2、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反响，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁 的粉末成分判断正确的选项是A一定是纯洁物 B一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种C假如有Fe ，就一定有Fe2O3 D假如有Fe2O3 ，就一定有Fe3O44钢铁是使用最多的金属材料1利用一氧化碳与氧化铁反响，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？2现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢5向盛有碳酸钙粉末的

3、试管中参加足量的稀盐酸，完全反响后共搜集到4.4g二氧化碳气体，试计算反响消耗的碳酸钙的质量6锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反响，生成氢气0.2克，将反响后的溶液蒸发水分，那么得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A13.6g B13.4 g C12 g D11g7如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反响，以下表达正确的选项是 A.X表示反响所用时间，Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量，Y表示反响所用时间C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反响的金属的质量，Y表示生成氢气的质量85gA与2gB恰好完

4、全反响生成3gC和假设干克D。假设制取8gD，那么需_gA。9用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有以下两种途径：1Zn H2 Cu； 2CuOCuSO4 Cu假设用这两种方法制得一样质量的铜时，以下表达符合实验结果的是 A消耗一样质量的氧化铜 B消耗一样质量的锌C消耗一样质量的硫酸 D生成的硫酸锌质量一样10某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反响反响后溶液中无晶体析出，所得溶液中溶质的质量为24.0g，那么原混合物中氧元素的质量为 A4.8g B1.6g C3.2g D2.56g11. 使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。1镁元素在自然界中

5、是以填“单质或“化合物形式存在。2工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO = 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反响有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反响使产品混有填化学式。3制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反响后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批参加CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得MgOH2固体。共消耗8.4g CaO。步骤2：将MgOH2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。步骤2中MgOH2分解的化学方程式为。通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=g。分析实验数据

6、，可知步骤中反生的化学反响有：CaO+H2O=CaOH2；CaOH2+MgCl2=CaCl2+MgOH2；。12实验室有一瓶质量分数为196%的稀硫酸，请答复：1配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。2现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反响后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？参考答案1B【解析】试题分析：设反响的二氧化碳的质量为x，反响的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，那么：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 88 156 212 32 88-3256x y z m 6.6g-3

7、.8g=2.8g88/ x156/ y212/ z32/ m56/2.8g解得：x4.4g，y7.8g，z10.6g，m1.6g由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反响中二氧化碳过量，即反响后的固体只有碳酸钠，C错误；反响生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。应选B 考点：差量法计算 2B【解析】试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反响，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反响，氧化铜会与盐酸反响，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴

8、加适量碳酸钠，发生反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，再过滤，即可得到纯洁的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，应选B考点：物质的除杂3C 【解析】 试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质铁的氧化物，设铁元素在氧化物中的化合价是X，那么铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系： Fe2OXXCO2XCaCO3112+16X  100X  23.2g  &#

9、160; 40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价又08/33该混合物有三种可能：四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物应选C 考点：根据化学方程式的计算 414.2;22.1%;生铁【解析】 试题分析： 1设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x3CO+Fe2O3 2Fe+3CO284 112x 5.6gx=4.2g最少需要4. 2克一氧化碳2设样品质量为1，样品中的碳元素的质量=1×32%××100%=0.0

10、21样品中、碳元素的质量分数为：=2.1%，含碳量在2%4.3%之间，属于生铁答：1最少需要4.2克一氧化碳2合金中碳的质量分数为2.1%，属于生铁考点：根据化学反响方程式的计算；生铁和钢；化合物中某元素的质量计算 510g 【解析】 试题分析：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x那么：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 4.4gx=10g答案：反响消耗的碳酸钙的质量10g 考点：根据化学反响方程式的计算 6B 【解析】 试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反响，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物,同时生成氢气0.2g，根据反响前后

11、元素质量不变，生成的氢气 由硫酸来提供，以据关系式2H H2SO4 知道参加反响的硫酸为9.8g，那么得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,应选B考点： 根据化学方程式的计算 7C【解析】此题要求分析金属与酸反响中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反响的速率、氢气的质量以及反响时间等多种量的变化。由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反响，产生氢气的速率Mg>Al，产生氢气的总量MgAL，即产生等量氢气，Mg所用反响时间少，A、B选项是错误的。同时，产生等量氢气，所需金属的质量AlMg，D选项错误

12、。810【解析】A + B C + D5g 2g 3g xy 8g由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为54，那么可以通过计算推知y=10g9A【解析】试题分析：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反响前后不变，要制得一样质量的铜，消耗一样质量的氧化铜，正确，B、由于氢气复原CuO时，在反响前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反响的氢气，故方法1即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法1消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法1生成的硫酸锌质量更多，应选A考点：根据化学方程式计算，氢气复原氧化铜的实验本卷须知10B【解析】试题分

13、析：根据质量守恒定律：化学反响前后，元素的质量不变，结合反响：Mg和MgO都能和硫酸反响，但都生成硫酸镁，根据题意，故硫酸镁的质量=24.0g，那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g×24/120×100%=4.8g，这也就意味着反响前镁元素的质量=4.8g，而Mg和MgO的组成元素只有两种：Mg和O，那么原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，应选B11.1化合物；2氧化镁、氮化镁或者碳； 3MgOH2MgO+ H2O； 9.5 ； CaO+2HCl=CaCl2+ H2O。【解析】试题分析： 1镁的化学性质比较活泼，镁元素在自然界中主要以化合物形式存在；2镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反响，使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳；3MgOH2属于不溶性碱，受热分解能生成氧化镁和水，MgOH2MgO+ H2O；氢氧化镁分解所得MgO的质量，利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl2的质量：镁元素质量=4.0g××100%=2.4g ，故氯化镁的质量为2.4g÷ ×100%=9.5g；由生成氯化镁9.5g 再结合CaO+H2O=CaOH2，CaOH2+MgCl2=CaCl2+MgOH2，可以求得所用的氧化钙质量为5.6g，而题给质量为8.4g，故氧化钙还与其他物质发生了化学反响：氧化钙是金属氧化物，能与废