考点16化学平衡图像(新)

1、所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。升温!始终增大(尽管平衡左移)v正突然增大，但又逐渐减小，同理 C答案也不合题意, 正确答案为Ao专题五化学平衡图像考点1化学平衡图象常见类型此类图象定性地揭示了 v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向.6 .对达到平衡状态的可逆反应 X+Y-Z+VV在其他条件不变的情况下，增 大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于 X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()A. Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B. Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气

2、体C. X、Y、Z、W皆非气体D. X、丫均为气体，Z、W中有一种为气体专练1： A(g)+3B(g) =2C(g)+Q ( Q>0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是()A.升温 B ,加压 C .增大c(A) D ,降低c(C) E .降低c(A)【分析解答】注意“正反应速率始终增大”这一关键词，D、E就不必考虑，因为降低浓度，不管平衡如何移动，v正均要降低。其次最好画出 vt图，就能清楚看出正确答案。同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风!6定条件下食圉物质的量一T1T2【视野拓展】全面深入理解平衡移动原理是解决有关化学平衡问题的基础.学习中可以先从平衡移动 原理的字面

3、理解入手，再进行深层剖析。2、浓度一时间图此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况.解题时要注意各物质曲线 的折点(达平衡时刻)，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式 中化学计量数关系等情况.7 .图2表示800c时A、B C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间.试回答：(1)该反应的反应物是 ;(2)反应物的转化率是 ;(3)该反应的化学方程式为 .3-含量一时间一温度(压强)图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下对时间的关系，解题时要注意 物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征.8 .同压、不同温度下的反应：

4、 A (g) + B (g) =C (g) ; HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是()圉3 时间A. TOT2, H>0 B . T1VT2, AH>0 C . T1>T2, H<0 D . T1VT2, H<09 .现有可逆反应 A (g) + 2B (g)=UnC (g) ; H<0,在相同温度、不同压 强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图4,其中结论正确的是()A. pi>p2, n>3 B . pip2, n>3C . pip2, n< 3 D . pi > p2, n=34、恒压(温)线该类图象的

5、纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强.人的转化率图410.对于反应2A (g) + B (g)2C (g) ; H<0,下列图象正确的是 (1 OlXltFFa品C匚的物质的量分数人的转化率L.OlXIOpPi、1 01X1 舟a温度5.速率一温度(压强)图11 .反应2X(气)+ Y(气)=2Z(气)(正反应为放热反应),在不同温度(T1和T2)及压强(P1和B)下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间的关系如图所示。列判断正确的是（A. T1<T2, Pi<F2C. T1>R P1>P2B. T1<T2, Pi>F2D . T1

6、>T2, P1<F2提升训练12. 对于可逆反应： A2 (g) + 3B2 (g) |=2AR (g) H<0,下列图象中正确的是()13 .将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()14 .在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) +3B(g) =2C(g) ; H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A.图I研究的是不同催化剂对反

7、应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图n研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图出研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高15 .反应：L （固）+ aG （气）F bR （气）达到平衡时，温度和压强对该反应的 影响图所示：图中：压弓H pi>p2, x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中 G的体积分数。 据此可判断A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>bD.avb16 .在一定温度不同压强（P1VP2）下，可逆反应 2X（g） =2Y（g） + Z（g） 中，生成物 Z在反应 混合物中的体积分数（小

8、）与反应时间（ t）的关系有以下图示，正确的是（）17 .已知氯水中有如下平衡：Cl 2+ H2O= HCl + HClOo常温下在一个容积为 50mL的针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸人40mLC2和10mL H2Q（1）针筒中可观察到的现象是 。（2）若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是（3）用化学平衡的观点解释（2）的现象：18 .氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反七1 。i/nin应速率随着溶液中 c（H+）增大而加快。（1）反应的离子方程式为 。（2）t 1t 2时刻内反应速率增大的原因

9、为 。（3）t 213时刻内反应速率又减小的主要原因为 参考答案：6. A 7. (1)A;( 2)40%;一(3)2A= B+3C.8. C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C14、ABD 15、BD 16、B17. (1)气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；(2)气体和溶液均变无色，气体体积略小于20mL。(3)氯水中有平衡 Cl2+HkO=HCl+HC1Q因HClO见光分解，平衡不断右移，最终C12耗尽而全部转化为Q,且v(O2)= -v(Cl 2) = 20mL,但由于 O在水中有一定溶解度，故 v(O2)略小于20ml。18、(1)ClO 3-+3HSO = Cl-+3SO2

10、- + 3H+(2)开始时，c(H+)增大，反应速率加快。(3)随着反应的进行，反应的物浓度减小，反应速率减慢。考点2化学平衡综合知识图象解平衡图象要注意识图方法，总的来说有以下12345点：一看面(即横坐标和纵坐标)；二看线(即看线的走向、变化的趋势)；三看点(看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)(重点理解)；四看辅(要不要作辅助线，如等温线、等压线)；五看数 (定量图像中有关数值的多少大小)。【例1】(08全国I卷)已知：4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的

11、是()*H箕5ZlOWt l2O0tix r*,T出0XIOMX：P 化区10004无内化剂解析根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。【答案】C方法技巧化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。多个条件变化转化为单个条件变化5专练1.下图中符合 2A (g) +B (g) =2C (g) +Q达到平衡状态的有(

12、1P=1.01 x 10 Pa).各图中都有压强、温度两个条件变化，分析时可通过横坐标上的某一点，作一平行于纵坐标的直线，交叉所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。500 10K TP、二3fxy500 r点即为同温度(或同压强)不同压强(或温度)下的变化.多个条件变化转成了单个条件变化的问题.如 图B中Ai, A2, A3三点就是500c时1P, 10P, 100P压强下应的 A%,符合压强增大平衡向正方向移动的 变化趋势.50 100 P勒沙特列原理适应于各种平衡体系，有着深刻的内涵，学习时要从原理入手，剖析潜在的规律，总结 出操作性较强的判断标准.专练2

13、：可逆反应aA(g)+bB(g) =pC(g),反应时间与C%产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：Pi P2, Ti T2,AH7提升训练1.现有下列四个图像O生成物浓度O(温度固定)压强下列反应中全部符合上述图像的反应是()A . N2(g)+3H 2(g)4 2NH3(g)； H = Q1kJ/mol(Q1 > 0)B. 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g); H = + Q2 kJ/mol(Q2>0)C. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO+6H 2O(g)； H= Q3kJ/mol( Q3>

14、;0)D. H2(g)+ CO(g) =C(s)+H2O(g); H= + Q4 kJ/mol(Q4>0)提升训练1. B解释第一个图，固定温度的情况下增大压强，生成物浓度变小，说明平衡向左移动，左 边气体系数和小于右边；再固定压强，温度升高，生成物浓度变大，说明平衡向右移动，反应吸热；第二 个图的是第一个图的固定压强的变形；第三个图，固定压强升高温度，平衡向吸热方向移动，同时平均相 对分子质量变小；第四个图，固定温度，增大压强，逆反应速率增大得比正反应大，平衡向逆反应进行。巩固专题同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风!所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。反应速

15、率1.下图是可逆反应 A+2B三=2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化 的情况，由此可推断（A.正反应是放热反应B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应.D. A、B、C、D均为气体 解析：AB通过观察图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放B正确。热反应，A选项正确；加压时平衡向正反应方向移动，故Ha(g)+2 .（四川理综8）在密闭容器中进行如下反应：I2（g） =2HI（g）,在温度Ti和T2时，产物的量与反应时间的关系如卜图所示.符合图示的正确判断是A. Ti> 口 A H> 0B. Ti>T2, A Hk 0

16、C. TkT2, A H> 0D. T1VT2, A Hk 03 .（高考全国理综卷I 13）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是.wks.5.u.c.o.m同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风!9A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IID.同一种反应物在平衡态 I和平衡态II时浓度不相等4 .（高考江苏卷 13） 一定温度下可逆反应：A（s） + 2B（g） u 2c（g） + D（g） ; Hk 0。现

17、将1 mol A和2 molB加入甲容器中，将 4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞巳 使乙的容积为甲的 2倍，ti时两容器内均达到平衡状态K活塞P（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是 BD1234图1.速率v甲容器F v （正尸 V （逆）jV （正）=v （逆）0 t1t2时间t?v （正）=v（逆）:乙谷器v （正）5v "（正）=v '（逆）；v '（）t1t2时间tA.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B ,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞 P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中 C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氨气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(ti前的反应速率变化已省略)5 .(四川卷)一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(LB.反应开始到1