非金属及其化合物重要方程式汇总

1、非金属及其化合物重要方程式汇总(1)硅及其化合物 姓名 班级1.硅与氧气的反应：化学方程式：2.Si与氟气的反应：化学方程式：3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式：离子方程式：4.Si与HF作用：化学方程式：5c在高温下与SiO?的反应：化学方程式：6.SiCh与氢氟酸的反应：化学方程式：7SO2与碱性氧化物(CaO)的反应：化学方程式：8SO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式： 离子方程式：9.Na2cCh固体与SiO?的反应：化学方程式：lO.HfiCh与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式： 离子方程式：11 .硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：12 .向硅酸钠溶液中通入足量的

2、C02的反应： 化学方程式：离子方程式：13 .向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：14 .向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应： 化学方程式：离子方程式：15 .硅酸盐产品： 玻璃、。它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。 生产普通玻璃的主要原料：、和。普通玻璃的成份2、(2)生产水泥的主要原料：和。 水泥的成份：、(3)生产陶瓷的主要原料：。(二)氯及其化合物1 .铁丝在氯气中点燃：化学方程式：2 .氢气在氯气中点燃：化学方程式： 3 .氯气通入到FeCb溶液中：化学方程式：离子方程式：4 .常用NaOH溶液吸收多余的CL,以消除污染： 化学方程式：离子方程式：5

3、 .氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式： 离子方程式：6 .氯气与水反应：化学方程式：离子方程式：7 .氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式：离子方程式：8 .二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式：离子方程式：9 .制取漂白粉：化学方程式：离子方程式：10 .漂白粉漂白原理：化学方程式：离子方程式：11 .漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化学方程式：离子方程式：12 .使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO?的原因：化学方程式：离子方程式：13 .氯气的实验室制法：化学方程式：离子方程式：14 .碘单质与氢气化合：化学方程式： 15 .氟单质与水的反应：化学方程式：离子

4、方程式：16 .澳单质与铁化合：化学方程式：17 .碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式：18 .足量的氯气通入到FeBc溶液：化学方程式：离子方程式：少量的氯气通入到FeBr?溶液：化学方程式：离子方程式：19 .少量的氯气通入到Feb溶液：化学方程式： 离子方程式：20 .KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：21 . KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：22 .氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式： 23 . AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式：（三）氮及其化合物1 .工业制取氨气：化学方程式：2 . N?与O?反应：化学方程式： 3 . N?与Mg反

5、应：化学方程式：4 .氨气与浓HC1反应化学方程式：5 .氨气与浓HNO3反应：化学方程式：6 .工业制硝酸：化学方程式：第一步：氨气与02反应（刎的催化氧化）：第二步：第三步：7 . N0与Ch被水完全吸收的总反应：化学方程式：8 . NCh与02被水完全吸收的总反应：化学方程式：9 .实验室制取氨气的反应原理：化学方程式：10 .氯化镂受热分解：化学方程式：磔酸钺受热分解：化学方程式：配平硝酸铉分解的化学方程式： NH4NO3 =-N： t +HNO3+HzO_NH4NO3 = _N2OT+_H2O_nh4no3 = _n2t+_o2t+_h2o_nh4no3 = _n2t+_no2t+_

6、h2o11 .浓氨水受热分解，化学方程式：12 .氨气溶于水的化学方程式：13 . 一水合氨的电离方程式：14 .铜和浓硝酸反应：化学方程式：离子方程式：15 .铜和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：16 .铁和浓硝酸加热反应：化学方程式：17 .铁粉和过量稀硝酸的反应：化学方程式：过量铁粉和稀硝酸的反应： 化学方程式：18 .木炭和浓硝酸的反应：化学方程式：19 .硫磺和浓硝酸的反应：化学方程式：20 . FeO和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：21 . Fe（N092和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：22 . KI和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：23 . Na2s和稀

7、硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：24 . Na2s03和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：（四）氧、硫及其化合物1.铝和硫共热：2.铜和硫共热：3.铁和硫共热： 4.氢气和硫共热：5 .硫在氧气中燃烧： 6 .硫与NaOH反应：7 .硫与浓硫酸共热：8 .硫与浓硝酸共热：9 . Mg在SO?中燃烧：10 . SO2 和 H2s 混合:11 . SO?通入氯水:12 .SO?催化氧化：I3.SO?通入 KMnCh 溶液： 14.SO2与水反应： 15.SO2 与 CaO 反应：16.少量SO?通入NaOH溶液： F7.过量SO?通入NaOH溶液：18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：

8、（1） SO3与水反应：（2） SCh与NaOH溶液反应：19、SO2的制备方法：Na2s。3和浓硫酸反应20、硫化氢的物理性质：H6是 色，有 气味的 体。21、硫化氢的化学性质：（1）可燃性： （硫化氢过量）；（。2过量）（2）强还原性：H2s通入氯水中H2s通入FeCl3中（离子方程式）（3）不稳定性：300C以上易受热分解（4） H2S的水溶液叫，是 元 酸。22、硫化氢的制备：。23、浓硫酸的特性：（1）脱水性：浓硫酸可使物质中的氢、氧两种元素按照水的比例脱去。蓝机遇浓硫酸变：（化学方程式）无水乙醇与浓硫酸共热至70C： （2）吸水性：浓硫酸可吸收物质中的水分，可做 剂。但不能干燥 性气体（如：NH3）和 性气体（如：HI、HBr、H2S）（3）强氧化性：浓硫酸与金属反应加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，能氧化排在氢后的金属，但不放出 o铜和浓硫酸反应铁和浓硫酸反应常温下，浓硫酸可、两种金属钝化。浓硫酸与非金属的反应木炭和浓硫酸反应磷和浓硫酸反应浓硫酸和化合物的反应H2S和浓硫酸反应 <H2S和不能用浓硫酸干