酸和碱练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)

1、酸和碱练习题基础、提高、难题 _汇总（含答案）一、酸和碱选择题1 .小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）ABCD滤纸上的指示剂酚Mt溶液酚Mt溶液石蕊溶液石蕊溶液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.由题意可知滤纸上的指示剂是酚Mt,而烧杯中的溶液是浓氨水，浓氨水挥发出的氨气 气体显碱性，酚儆遇碱显红色，不符合题意；B.氢氧化钠使滤纸变红色，

2、说明滤纸上的是酚儆。烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸 性物质，浓盐酸有挥发性，可挥发出氯化氢气体与氢氧化钠反应，使红色褪去，选项正 确，故符合题意；C.氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝，选项错误，故不符合题意；D.滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，选项错误，故不符合题意。故 选Bo2 .托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入 5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平A.偏向左边B.仍然平衡C.偏向右边D.无法判断【答案】B【解析】【详解】由于反应之前，天平保持

3、平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B项正确。【点睛】金属过量，盐酸量不足，生成的氢气质量相等3 .将N2、C。HCl三种混合气体依次通过 NaOH溶液、浓硫酸、灼热的 CuO,假设每次处理均能完全反应（或吸收）。则最后排出的气体是（）A. N2、COB,H2O（气）、N2C.N2、CO2D.HCl、CO【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理4 .

4、下列实验操作符合规范要求的是（）【答案】D【解析】 【详解】试题分析：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故 A错误；B、浓硫 酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故 B错误；G点 燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气； 图中所示操作正确.故选 D5 .能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（A. AlC3、 CuSO4、 NaClB. BaC2、 NaC太 NaOHC. CaC2、Na2CO3、AgNO3D. K2

5、SO、NaN。、NH4C1【答案】B【解析】pH=11 的溶液呈碱性。 A. AlCl 3、CuSO 溶液呈蓝色、NaCl。B. BaCL、NaCl、NaOH 能在 pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。C. CaCl2和N&CO反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO反应生成氯化银沉淀。D. K2SO、NaN NHCl在碱性溶液中，生成氨气。点睛：本题主要考查复分解反应的条件。6 .盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（匚FeZnA. A【答案】B【解析】【分析】【详解】B. BC. CD. D-m1 B_CCh SO： CO 屋：C -CaCO； NaH

6、CO= Na：CQ：A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。故选Bo7 .碱溶液具有相似化学性质的原因是A.碱溶液中都有 H+B.碱溶液中都有 OHC.碱溶液中都有金属离子D.碱溶液中都有氢元素和氧元素【答案】B【解析】【分析】碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，这是碱溶液具有相似化学性质的原因所 在。【详解】碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都有OH,故选Bo8.用p

7、H计测得一些物质的 pH值如下:物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法中正确的是（）A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁【答案】D 【解析】pH> 7溶液呈碱性，pHv 7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性。A、鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性，故A错误；B、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pH值越小，溶液酸性越强，故 B错误；C、炉具清洁剂不可除水垢，清洁剂呈碱性与水垢不反应，故 C错误；D、胃酸过多的人应 少饮苹果汁，苹果汁呈酸性，故 D正确。点睛：pH值越小，溶液酸性越强，碱性越弱；pH值越大，溶液酸

8、性越弱，碱性越强。9 .化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），如下方案不合理的是A.在空气中加热B.加入硝酸银溶液C.加入氢氧化钾溶液 D.加入稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错 误。B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选 项错误。C、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应，不能鉴别，故选项正确。D、加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。 故选：C。A.10 .下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。浓酸稀释：将浓硫酸

9、沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B.皮肤建酸安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹 3%5%的小苏打溶向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸D.硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域【答案】C【解析】【分析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；B、硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的 酸液，减少伤害，做法正确，不符合题意；G将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明溶液是盐酸或稀硫酸等，故

10、选项说法错 误，符合题意；D.硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域，选项说法正 确，不符合题意；故选Co11 .小明设计了右图装置探究微粒是不断运动的"，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，则A物质是（）A紫邑石菌溶液A.浓氨水B.浓硫酸C.生石灰D.浓盐酸【答案】D【解析】试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸 具有吸水性。故选 D.考点：酸碱的性质12 .莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH=6,莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pHA.大于7B.小于7C.等于7D,无法判断

11、【答案】A【解析】试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的 pH=6呈酸性,而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。A. pH>7呈碱性，符合分析的要求，故可选； B. pH<7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C. pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度.故不选：D.根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选 A考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系13.向一定量的Ba (OH) 2溶液中滴加稀H2SO4,下列图象能正确描述对应关系的是A.B.素质/«元的量涌

12、导性涔的电A氢氧化银溶?呈碱性，PH>7向一定量的Ba (OH 2溶液中滴加稀HkSO,酸碱发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小。当稀硫酸恰好与氢氧化钢反应时，溶液呈中性， pH=7,继续滴加稀硫酸至过量，溶液呈酸性，pH<7 ,错误；日氢氧化钢与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，故溶液中银元素的质量逐渐减少，恰好完全反应时，溶液中的钢元素的质量为0,错误；C氢氧化钢与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，故随着反应的进行，导电性减弱，恰好完 全反应时只有水，不导电，继续滴加稀硫酸，溶液的导电性增强，正确；D中和反应是放热反应，故随着反应的进行溶液的温度升高，恰好完全反应时温度最高，继续滴

13、加稀硫酸，溶液的温度慢慢的降低，错误。故选Co【点睛】做化学反应与图像题时，首先要搞清楚会发生什么反应，反应中各物质会发生什么变化， 再看清纵坐标和横坐标表示的量，最后仔细分析解答。14.向a g K2CQ溶液中滴入b g Ba(OHR溶液至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中 存在的主要离子。下列说法不正确的是()反应或反住后A. O表示K+B.反应后溶液的质量小于 (a+b)gC.将Ba(OH)2换成BaC2也能观察到相同的现象D.恰好完全反应时，滴入无色酚酗，溶液不变色【答案】D【解析】【详解】A、已知是向a g K2CQ溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，故下方烧杯中

14、盛装的物 质应为K2CQ,根据K+和CQ2-的个数比为2:1，可知O表示K+,故正确；B、K2CC3+Ba(OH)2 BaCOU +2KOH有沉淀生成，则溶液的质量小于(a+b)g,故正确；G K2CQ+BaC2 BaCQ+2KCl也有沉淀生成，实质为 CQ2-与Ba2+的反应，故正确；D、根据化学反应方程式，结束时，溶液中含有KOH呈碱性，故滴入无色酚血：，溶液呈红色，故 错误。故选D。【点睛】恰好完全反应的理解：反应物都消耗，并且没有剩余。15 .向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条，测定溶液反应的不同数据随时间的变化，并绘制图象，请分析其中图象绘制明显错误的是（）B.盐质分稀酸量数0反应时间

15、产生比质量D.涛涌的温度反应时间【答案】A【解析】【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸显酸性，氯化镁溶液呈中性；反应过程中放出热 量。【详解】A、随着反应的进行盐酸逐渐减少，溶液的 pH值逐渐增大，盐酸反应完时 pH值等于7, 但不可能大于7,故A错误，符合题意；B、随着反应的进行，盐酸的质量分数逐渐减小，盐酸的质量一定，故质量分数最后降为零，故B正确，不符合题意；C、随着反应的进行生成氢气的质量逐渐增大，反应完全后质量不再增加，故C正确，不符合题意；D、金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐增大，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，放出的热量越来越少，反应完全后，溶

16、液的温度不再改变，故D正确，不符合题意。故选 Ao【点睛】本题难度不大，掌握金属与酸的反应特点是解题关键。注意：酸性溶液pH<7,中性溶液pH=7,碱性溶液pH>7;放热反应在反应过程中放出的热量多少与反应速率有关，溶液的浓度越大，反应速率越快，放出的热量越多。16 .下列说法中正确的是A. pH<7的雨水叫酸雨B. pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱C. pH >7的溶液，pH越大，碱性越强D.用蒸储水润湿的pH试纸测定某酸溶液的 pH时，则测得值与真实值比较偏小【答案】C【解析】试题分析：酸雨是 pH<5.6的雨水；当溶液的 pH等于7时，呈中性；当溶液

17、的 pH小于7 时，呈酸性，且 pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强.根据pH试纸的使用方法进行分析判断即可。A、pHv 5.6的雨水叫酸雨，故选项说法错误；B、pHv 7的溶液，显酸性，pH越小，酸性越强，故选项说法错误；C、pH>7的溶液，显碱性，pH越大，碱性越强，故选项说法正确；D、用蒸储水润湿的 pH试纸测定某酸溶液的pH时，稀释了待测酸溶液，使溶液的酸性减弱，pH偏大，故选项说法错误，答案选Co 考点：考查酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系17 .下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）金属厦贵也此体,1黄掠A.向一定

18、量的稀 盐酸中加入过量的 镁粉B.向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释C.向两份完全相同 的稀盐酸中分别加 入锌粉、镁粉D.向一定量氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐 酸反应生成氯化钠和水。【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随 着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7,故B不正确；G向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量 相等，故C不正确；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。故选 Ao18.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测 得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是N&SQ和H2SQC.该实验是将氢氧化