高中化学必修一金属及其化合物必记方程式

1、高中化学必修一 金属及其重要化合物 方程式钠单质,点燃4Na+O 2=2Na2O （常温）2Na+O 2=Na2O2（加热燃烧）点燃Cl2 +2Na =2NaCl （钠在氯气中燃烧）2Na+S = Na2S（研磨条件下爆炸）2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2 T 4Na+TiCl 4（熔融）= 4NaCl+Ti （钠的强还原性，冶炼金 属）氧化钠Na2O+H 2O = 2NaOHNa2O+CO 2=Na2CO3Na2O+SO 3=NO|2SO了 碱性氧化物的表现Na2O+2HCl =2NaCl+H 2O2Na2O+O 2 = 2Na 2O2 （氧化钠不稳定）过氧化钠2Na2O2+2H

2、2O = 4NaOH+O 2 此反应分两步 Na2O2+2H 2O =2NaOH+H 2O2;2H2O2=2H2O+O 2 3 H2O2的制备可利用类似的反应） 2Na 2O2+2CO 2= 2Na 2CO3+O 2Na2O2+H 2SO4= Na2SO4+H 2O2 （过氧化氢再分解为水和氧气，与盐酸反应也如此）氢氧化钠2NaOH +CO 2 = Na2CO3+H 2O（NaOH 过量）NaOH +CO 2 = NaHCO 3 （CO2过量）3NaOH+AlCl 3 = Al（OH ）3 >3NaC1丁 过量的NaOH将生成的Al （O H）3溶解NaOH+Al（OH） 3= NaAl

3、O 2?+2H 2O4NaOH ?+?AlCl 3 = ?NaAlO 2?+ ?3NaCl ?+2H 2O 将上述两个反应合二为一。碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2 TNa2CO3+HCl =NaHCO 3+NaCl2NaHCO 3 Na2CO3 + CO 2 1+ H 2ONa2CO3 + CO 2+ H 2。=2NaHCO 3NaHCO 3与CaCl2不反应。Na2CO3 +CaCl 2 = 2NaCl +CaCO 3NaHCO 3（少量）+ Ca（OH） 2 = NaOH +CaCO 3 b H 2O Na2CO3 +Ca（OH） 2 =2NaOH+

4、CaCO 3；2NaHCO 3（过量）+Ca（OH） 2= Na2CO3+CaCO 3 b 2H 20铁单质点燃3Fe + 20 2 =Fe3O4点燃 一2Fe + 3Cl 2=2FeCl3 2Fe+3Br 2 = 2FeB3（CI2、Br2 的强氧化性，生成 +3 价）Fe+S=FeSFe+12=Fel2（S、I2 的弱氧化性，生成 +2 价）高温3Fe+4H 20（g） =Fe3O4+4H 2Fe+2HCl =FeCl2+H2 T Fe +H 2SO4（稀）=FeS04+H2T Fe+CuCl 2 = FeCl2+Cu铁的发生置换反应，均生成+2价。氧化亚铁FeO+2HCl =FeCl2+

5、H2O （溶于强酸，碱性氧化物的体现）3FeO + 2Al Al 2O3+3Fe （弱氧化性，铝热反应） 6FeO+O 2=2Fe3O4 （不稳定性、还原性，受热转化为 Fe3O4）氧化铁一高温 _Fe2O3 + 2Al =Al 2O3+2Fe （铝热反应）Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO 2 （氧化性，被 H2 CO C Al 等还原为 Fe） Fe2O3+3H 2=2Fe+3H 2O （制还原铁粉）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O （溶于强酸，碱性氧化物的体现）四氧化三铁 Fe3O4+4H 23Fe+4H 2O Fe3O4+8HCl（浓）=FeCl2+2FeCl 3+4H

6、 2O氢氧化铁、氢氧化亚铁Al（OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O2Al（OH） 3+3H 2SO4=Al2（SO4）3+6H 2O4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2O = 4 Fe（OH） 3（白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）2Fe（OH） 3=Fe2O3+3H 2O（弱碱不稳定，受热分解成相应的氧化物和水）亚铁盐2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl3FeCl2+Mg =Fe+MgCl 2FeCl2+2NaOH = Fe（OH） 2 >2NaCl铁盐2FeCl3+Fe =3FeCl2 （归中反应）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl 2（用于腐蚀

7、含铜电路2FeCl3+H 2SO3+H 2O = H2SO4+2FeCl讣2HCJ- Fe3+具有较强的氧化性，可氧化I- SO H2SO2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl +I 2FeCl3+3NaOH = Fe（OH） 3 3NaClFeCl3 + 3H 20= Fe（OH）3 （胶体）+ 3HCl （铁盐溶于水产生胶体，可用于净水） 铝单质点燃一 ，一 ，、.一.一，4A1+3O 2=2A12O3（纯氧，常温下也可被氧气氧化）2A1+3C1 22AlCl 3局温局温4Al+3MnO 2=2Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2。3= Al2O3+2Cr局温2Al+Fe

8、 2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO ALO3+3Fe（Al可与熔点较高的金属的氧化物发生置换反应，统称为铝热反应）2Al+ 6HCl =2AlCl3+3H 2 T既可与强酸，又可与强碱反应，生成盐 +2NaOH+2Al+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2 TAI2O3+3H 2SO4=A12（SO4）3+氧化铝（两性氧化物）20既可与强酸，又可与强碱反应，生成盐+-HAl2O3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O氢氧化铝（两性氢氧化物）2Al（0H） 3=AI2O3+3H 2O（弱碱灵活看待不稳定，受热分解成相应的氧化物和水）Al(OH) 3+NaOH = NaAlO 2

9、+2H 2O既可与强酸，又可与强碱反应，生成盐 + H 2。铝盐实验室制取Al(OH)3,氨水过量也Al2(SO4)3+6NH 3 H2O = 2Al(OH) 3 >3(NH 空。4不能使沉淀溶解。AICI3+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 b3NH 4ClAlCl3+3NaOH = A l(O H )3 b3NaClAlCl3+3NaAlO 2 + 6H 2O =4Al(OH) 3 JAlCl3+4NaOH = NaAlO 2?+ 3NaCl ?+2H 2O?Al3+ + 3H 2O=Al(OH) 3 (胶体)+ 3H + (铝盐溶于水产生胶体，可用于净水)偏铝酸盐NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH) 3 bNaCl若HCl过量，则继续反应使沉淀溶解：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O合二为一：NaAlO 2+4HCl=AlCl 3+NaCl +2H 2O2NaA