高二化学选修4弱电解质的电离测试题.docx

1、高二化学选修4弱电解质的电离测试题1、下列各项中，能说明某物质是弱电解质的是（）A、难溶于水B、在溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C、水溶液的导电性差D、熔融状态下不导电2、对电离平衡起决定作用的因素是A、浓度B、温度C、催化剂D、电解质本身的性质3、已知25时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75 XIO氢氟酸：4.93X1oT氢氟,酸：7.2 X101甲酸：1.77 XI。/则物质的量浓度均为 0.1m ol L T的上述溶液pH最大的是A .醋酸B .氢氧酸C.氢氟酸D.甲酸4、已知下面三个数据： 7.2X io m olL T4.6X olL T4.9X 10Tm olL T分别是三种

2、酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2= NaNO 2+HCN,NaCN+HF=NaF+HCN, NaNO +HF=NaF+HNO ，由此判断下列叙述正确的是（）22A、 HF的电离常数是B、HN0 2的电离常数是C、HCN的电离常数是1醋酸溶液加水稀释,5、0.1m ol L D、HNO 2的电离常数是 下列说法正确的是C .醋酸电离平衡向左移动326、在氨水中存在 NH H 0同时使0H邛曾大，应加入B.溶液中c （ H -）增大A .溶液中c （ H + ）和c （ 0 H 一）都减小D .溶液的pH增大 +一的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动,NH +0HA .

3、氯化镀固体 B .硫酸C . NaOH固体 D .大量水-1CH 3C0 0 +H7、在O.lmolL CH 3C00H溶液中有如下电离平衡：CH 3 COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入水时，平衡向逆反应方向移动B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动-1 +C、加入少量0.1 molL HC1溶液，溶液中C（H）减小D、加入少量CH sCOONa固体，平衡向正反应方向移动8、在0.1m。此 的氢氟酸中，存在着溶液中h+浓度会增大的是()H + +F 一的电离平衡，当加入下列物质时,A、水 B、氟化钠晶体C、0.1m o/LN a0 H 溶液 D、0.5 m 0此氢氟，酸

4、9、要使 O.lmoll CH 3C0 0H 溶液中 大；可加入的试剂是A、C H 3C 0 0 N a 晶体C、0.1m oil H 2SO4 溶液10、在相同的温度时100m L0.01m ol 下列数值前者大于后者的是A、中和时所需氢氧化钠的物质的量C、H的物质的量.11、下列说法不正确的是()CH 3C0 0H的电离程度减小，同时又使C H 3C 0 0 一浓度增B、氨水D、O.OlmoUCH 3COOH 溶液 L4的醋酸溶液与10m LO.lm ol - L 4醋酸溶液相比较,+B、H浓度D、CH 3C00H的物质的量A、弱电解质的电离平衡常数受温度的影响，与溶液的浓度无关B、电离平

5、衡常数表征了弱电解质的电离能力C、多元弱酸水溶液中H+主要是由第一步电离产生的D、由于 Ka（HF） KaCH 3COOH） Ka（HCN）,所以酸性顺序 HF CH 3COOH ”、“”或“二”。）乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是 o3）装HC1溶液的试管中放出H 2的速率快；6）装HA溶液的试管中放出 H 2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 5、现有pH=2的醋酸溶液甲和 pH =2的盐酸乙，请根据下列操作完成各问题：（1）取10m 1的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 L “左”“右”或“不”）移动，另取10ml的甲

6、溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积不变），待固体c（H+）溶解后，溶液中立 ! S3co油）的比值将 （填“增大”“减小”或不变）（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100倍，稀释后的溶液其 pH大小关系 为pH （甲）pH （乙）（3）各取25nli的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH稀溶液中和至pH=7 ,则消耗的NaOH 的体积大小关系为：V （甲）V （乙）（4）取25ml的甲溶液，加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中 c（Na+）、c（CH 3C0 0 -）的大小关系 c（H+） c （CH3COO ）6、已知25下，醋酸溶液中存在下列关系：c （CH3COOH） =1.75义10，其中的数值是该温度下醋酸的电