等效平衡专项练习(有答案)

1、等效平衡1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和ImolB,发生下述反应：2A(g) + B(g)- 3c(g) + D(s),达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L ,维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是A . 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol DB. 3mol C+ 0.7mol DC. 2mol A+1mol B+1molDD . 0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C2、在一恒定的容器中充入 2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) k=4x C(g),达到

2、平衡 后，C的体积分数为 W%;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A: 0.6 mol、B:0.3 mol、C: 1.4 mol充入容器，达到平衡后， C的体积分数仍为 W%,则x值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2,也可能是3D.无法确定3、在一容积可变的密闭容器中， 通入1mol X和3 mol Y ,在一定条件下发生如下反应 X (g) + 3 Y (g)2 Z (g),到达平衡后，Y的转化率为a %,然后再向容器中通入 2 molZ ,保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。则a与b的关系是A、a= bB、a>bC、avbD、不能确定4、某温

3、度下，在一容积固定的容器中，反应 aA (g) +bB (g) hH (g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为 amol、bmol和hmol。已知a+b=2h ,若保持温度不变，将三 者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A.平衡不移动B.混合气体的密度不变C.B 的体积分数减少D.amol/L v c (A) < 2amol/L5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g)K-2c (g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增

4、加1mol D 均减少1mol6、两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和。2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O乂g)三 2SO3(g),对此反应，下述不正确的是A.反应速率 B>AB, SO2的转化率B>AC.平衡时各组分含量 B = A D,平衡时容器的压强 B>A7、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200c时发生如下反应：PCl5(气)PCl3(气) + Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为 M%.若在同一温度和同 一容器中，最初投入是2molPCL反应达平衡时，

5、混合气体中PCl5所占体积分数为 N%.则M和N的关系A.大于B.小于C.等于D.不能肯定8、在密容器中，aA(g) K-bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的 60%,下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D . a> b9、在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 K2NH3,现分别从两条途径建立平衡：I .起始浓度 N2 l mol L 1,H23 mol - L 1II .起始浓度 N2 2 mol - L 1,H26 mol L 1下列叙述正确的是A. I和II两途径达到平衡时

6、，体系内各成分的体积分数相同B.达到平衡时，I途径的反应速率 v (H2)等于II途径的反应速率 v (H2)C.达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的1/2D.达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的 2倍10、在密闭容器中，对于反应：2S6(g)+02(g)2SO3(g), SO2和O2起始时分别为 20 mol和10 mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反映，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol 和 10%B.20 mol 和 20%C.2

7、0 mol 和 40%D.20 mol 和 80%11、在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4,此时平衡混合气中 NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是A . x>yB. xvyC. x=yD .不能确定12、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2,建立如下平衡：N2(g)+3H 2(g) m=2NH 3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡.则下列说法正确的是

8、A. NH 3的百分含量不变B. N2的体积分数增大C. N2的转化率增大D. NH 3的百分含量增大13、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3 (g)+ CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)若开始时放入2mol NH 3和 1mol CO 2,达平衡后，生成 amol H2O;若开始时放入 xmol NH 3、2mol CO2和1mol H2O (g),达平衡 后，H2O的物质的量是3a mol,则*为 ()A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol14、在VL密闭容器中，通入 0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：

9、2SO2+ O2=±2SO3。平衡时SO3为amol;在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关 SO3的正确叙述是A 放入 0.2mol SQ、0.1molO2、0.1mol SO3,达到平衡时 SO3 必小于 amolB 放入 0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3,达到平衡时 SO3 必大于 amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2,达到平衡时 SO3会等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2,达到平衡时 SO3必小于amol15、甲、乙两容器都发生反应2A(g) + B(g)=xC(g),两容器温度

10、和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB,达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为中、物质的量为n1;乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC,达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为中、物质的量为血。下列说法中正确的是A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x必等于2B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x必等于3C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x与，则ni必大于n2D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x= 3,则ni必大于n216、在一定温度下，有 imol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：N2(g) + 3Hg) =f2NH 3(g)HV0(1)若在相同温度

11、下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭)：哪个容器中的反应先达到平衡？ 哪个容器中的 N2的转化率高？(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩僦气，则N2的转化率会起什么变化？E反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。(3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中 N2、H2、NH3的物质的量 分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol),使达到平衡后 N2、H2、NH3的物质的量也为 A、B、C摩。则应满足的条件是：若 x=0, y= 0,贝U z= 若x= 0.75,则y应为 mol、z

12、应为 mol。x、y、z应满足的一般条件是17、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A (g) +2B (g)3C (g)已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了 a mol C。(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 (用含字线a的 代数式表示)。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B ,达到平衡后，C的物质的量为 mol (用含字母a的代数式表示)。此时 C在反应混合 气中的体积分数与原平衡相比 (选填“增大” “减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol

13、B,若要求平衡后 C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入Cmol。(不要求写计算过程)18、I .恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A （气）+B （气）f = C（气）（1）若开始时放入ImolA和ImolB,到达平衡后，生成 amolC,这时A的物质的量为 mol.（2）若开始日放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为 mol.（3）若开始时放入 xmolA、2molB和ImolC,到达平衡后，A和C的物质的量分别是 ymol和 3amol,贝U x= mol, y= mol。平衡时，B的物质的量 （选择一个编号）（甲）大于 2mol （乙）等

14、于 2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后，C的体积分数II .若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反 应。（5）开始时放入ImolA和ImolB到达平衡后生成 bmolC。将b与（1）小题中的a进行比 较 （选填一个编号）。（甲）a< b（乙）a>b（丙）a=b（丁）不能比较 a和b的大小19、在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡a A（g）=- b B（g）+ c C（g）,在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的 A物质， 重

15、新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大” “减小”或“不变”）（1）当a=b+c时，B的物质的量分数。（2）当a>b+c时，A的物质的量分数。（3）当a< b+c时，A的转化率。20、在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X （气）+Y（气）M=2Z（气），压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入 4mol X（气卜2mol Y（气），达到平衡， 则Z的体积分数为 ;平衡时，气体的总物质的量是 。（2）若向密闭器中通入 X （气）和Y （气）的物质的量分

16、别记为 n （X）、n （Y）,保持容器 容积不变，并?t足平衡时Z的体积分数为0.4,则n （X） /n （Y）的取值范围为 。21、反应aA（g）+bB（g尸为cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为 a： b。则（1）平衡时 A与B的转化率之比是 。（2）若同等倍数地增大 A、B的物质的量浓度，要使 A与B的转化率同时增大，（a+b） 与（c+ d）所满足的关系是（a+ b）（c+ d）（填 法"一“ T“或 没关系”）。（3）设定a= 2, b=1, c= 3, d=2,在甲、乙、丙、丁 4个容器中A的物质的量依次 是 2mol、1

17、mol、2mol、1mol, B 的物质的量依次是 1mol、1mol、2mol、2mol, C 和 D 的物质 的量均为0。则在相同温度下达到平衡时， A的转化率最大的容器是 , B的转化率由 大到小的顺序是 （填容器序号）。望等效平衡参考答案1、BC 2、C 3、A 4、C 5、C 6、C 7、B 8、AC 9、C10、B据题意“若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与 前者相同”，建立相同的平衡需SO3的物质的量为20 mol,原平衡中SO2的转化率为80%,达到平衡时SO3的物质的量应为16 mol,可知，从SO3开始建立与之相同的平衡，达平衡时 SO3的物

18、质的量亦为 16mol,故SO3的转化率为20- 1620X 100%=20%。11、A12、A13、D 14、BD 15、D16、（1）定压容器、定压容器（2）N2的转化率以及正反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压， 所以当加入僦气后，-可编辑修改-反应容器的容积会增大，为样使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低(逆反应速度也降低)，从反应物及产物的系数可以看出，反应物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使A2 的转化率降低 2 2.25 0.5 3x= y 2x+ z= 217、(1)25a%(2) 2a 不变 ( 3) 6解析：(1)根据反应方程式