高中化学-第二章《分子结构与性质》知识点总结-新人教版选修3

1、化学选修3第二章分子结构与性质知识点总结1 .共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。2 .共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目 分为单键、双键、三键。按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。按原子轨道的重叠方式分为b键和兀键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具 有镜像对称性。3 .键e参数键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。“键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。键角：在原子数超过 2的分子中，两个共价键之间的夹角。键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.

2、域K谯珀分f的母定性分产的空M构型!4 .等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。如CO 和 N2、 CO2 和 N2O。分子的立体构型1 .分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。分子 构 型杂 化 轨 道 理 诧杂化类现杂化轨道 羲目柒化轨道间 京用空间构型买陶军2ISO*直鳗形BeCP租3五面三角形橙4ior w止四面体形CH42 .分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是 。价层电子对的空间构型

3、，而分子的空间构型指的是成键电子 对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。饰层电子 对互斥惧里茂花电子我电子对空 间忖型分干空间 犍郑0哂二:二3Q三铺三带形至3一1vW£函40四硒四面栅啊增 2I上v形H203 .配位化合物(1)，配位键与极性键、非极性键的比较共机出II檐性感槌性徘配修键不田M第后山川西过具11通于时，出广的布否:P'i'JF，J&的招更作用成蚌 条件(疝*种和朱咆干能力 M同同期N 金属出建里门7, 立电子能力 差别款小(一 能拓不同种 I卜片Mb城慢k于一

4、斤育孤 电子时(陶信体 外一方力空粒ilh中 心寓手)(2)配位化合物特址.力力同性和间性表示 方法H-HII(J乩、一。* H, L ML .存在.印欣也.其价 化介物II %. 盛F牝合物 不共阶比注构 麻子化合我XiH H17寓于牝合物、也口 *定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。组成：如Ag(NH 3)2OH ,中心离子为 Ag+,配体为NH3,配位数为2。三.分子的性质1 .分子间作用力的比较2 .分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。3 .溶解性(1) “相似相溶”规律：非

5、极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键.，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。(2) “相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度 明显减小.(3)与水反应也能增加物质的溶解度。如SO24 .手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不 能重叠的现象。5 .无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成（HO）mROn ,如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R-O-H中。的电子向R偏移，在水分子的作用下越易 电离出H+,酸性越强，如 HC1O vHClO 2 V HClO 3 V

6、HClO 4范解力氢醺担牖假敝做嗡子词曲昭 在的TW西作用的 力西丹物电 力由己技与由负性正整 的底子形成巨体谶的 氯原子与9-4分子 中电负性青强由子 之卮捌作用力后回.由14库由不 对所明融啪互作用生的子分子或原子（修拜F 胤氯麻子,&、氮.朝 子6子内-r子间：舸王方向性、忌求件若方向1t有性孙心杏方同性、写值相哇二桁嘴 >氢据他彦华内T胸募小子极性和相 时分子质里的碧大而 唔大。组成和翻雨假的 曲廊相海肝后起 髓夫.才孑值年闰上 麓大时干 AHb,*,b,B- 即EW电负住越大，E原子的半物九国褶原能也大麻逸石亍钻整小.僵长越痕.宦相做上， 共南魂越稳定计柳市笄而南本而m*响物片百坛寓 点、厘等蚓理性 百（:组态蜀中囱刃弘胖 衡感随t酶分子质 量的南与枷血t后 布占力高，如F2< Ci2<Bc2<l2，CF4 <CC4