高中化学第二章第二节离子反应(第2课时)学案新人教版必修11

1、精品教案离子反应(第2课时)【学习目标】1 .理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2 .掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。【学习过程】1 .离子反应：有离子参加的反应。2 .离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质(气体)。因此复分解反应均为离子反应。(1)常见酸、碱、盐的溶解性规律：酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba (OH) 2、NH 3 H2O溶，Ca (OH) 2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、钱、硝酸盐均可溶，氯化物中 AgCl , Hg 2c12不溶。硫酸盐中 BaSO4、PbSO 4

2、、CaSO4、Ag 2SO4。(2)常见的弱酸、弱碱：弱酸：HF、CH3COOH、HC1O、H2S、H2SO3、H3P。4、H2SQ3。弱碱：NH 3 H2。、难溶碱。3 .离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间化学反应的过程。4 .离子方程式的意义：反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。说明离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。化学方程式离子方程式NaOH +HC1 =NaC1 +H2OKOH +HC1 =KC1 +H2O2NaOH + H 2SO4 =Na 2SO4 +2H 2O2KOH + H 2SO4 =K 2sO4 +2H 2OH+ +

3、OH =H 2O5 .离子反应的实质：离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。实验设计实验现象离子方程式向盛用2 mL Na 2 SO4溶液的试管里加入2 mL BaCl 2溶液有白色沉淀SO42 + Ba 2+ =BaSO 4 J向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酗:溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液变红，又逐渐褪去H+ + OH=H 2O向盛有2 mL Na 2CO3溶液的试管里加入2 mL 盐酸有气泡产生CO 32 + 2H + =H 2O+CO 2 T6 .离子方程式的书写：(以 BaCl2溶液与CuSO4溶液为例)“写”一一

4、根据客观事实，正确书写化学方程式。BaCl 2 + CuSO 4=BaSO 4 J -FCuCl 2“拆”一一将易溶于水、易电离的物质(强电解质)拆成离子形式，把难于水的物质或难 电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2+ + 2Cl + Cu 2 + + SO2 4=BaSO 4 J 42 + + 2Cl(1)注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO 3等。对于微溶物的处理，有以下三种情况：当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。 如在澄清石灰

5、水中通入适量 CO2 ,其离子方程式为：Ca2+ +2OH +CO 2 =CaCO 3 J +H1O ;当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na 2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca(O H)2 +CO 32 =CaCO 3 J +2OH1在生成物中有微溶物析出时， 应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2+ + 2OH- 2H+ + SO42= CaSO 4 J +2HO(2)注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化俊固体与熟石灰固体

6、之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示， 只能用化学反应方程式表示：2NH 4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 +2NH 3 T +2H2O(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO 4与NaOH 的反应，离子方程式为：H + + OH-H2O, NaHCO 3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3- OH = H2O + CO32(4)单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式Ba2 + + SO2 4=BaSO 4 J“查”一一检查方程式两边各元素、原子个数和电荷

7、数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。温馨提示：四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保 留化学式。7 .离子方程式正误判断(1)看该反应是否能写出离子反应方程式。(2)看像“=、3 J ”及必要的反应条件是否正确、齐全。(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。(4)必须满足守恒原则(元素守恒、电荷守恒)。(5)不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确，某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO

8、4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是 Ba2+ + 2OH 2H+SO42= BaSO4j+2H2。而不能写成 Ba2 + + OH = BaSO4 J +H2O。【当堂检测】1 .离子方程式 Ba2+ + SO4- =BaSO 4 J它可能表示（）可溶性钢盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钢溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钢盐溶液之间的反应氢氧化钢溶液与稀硫酸反应D.B. AgNO 3 + NaCl= =AgCl J 4NaNO 3D . 2HCl + Na2SO4=2NaCl +H2SO4A.B.C.2 .下列离子反应不能发生的是 （）A . KHCO 3 +

9、 HCl=KCl +CO2T +H2OC. Na2CO3+Ca（OH） 2=CaCO 3 J+2NaOH3 .下列离子方程式正确的是 （）A.碳酸镁和盐酸反应：CO2 +2H +=H 2O + CO2TB.向氢氧化钢溶液中加硫酸溶液：Ba2+SO2 =BaSO 4 JC.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe + 3H 2 TD.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag + + Cl = =AgCl J4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Mg 2+、H +、Cl、OH B. Na+、Ba2 +、CO3、NO 3C. Na+、H+、Cl、CO2D. K+、Cu2+、NO 3、SO45.氧

10、化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H +SO2一）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示I、n和出三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是 O(2)通过实验可以证明 。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验n和出，在n中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在出中先加入 。再加入 O(4)探究结果为。(5)反应的离子方程式为 。答案与解析题号答案解析1D中除生成硫酸钢沉淀外， 还生成了水，也要在离子方程式中表现出来2D反应要生成沉淀、气体、水 (难电离)等物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成 了气体C

11、O2和水，B项、C项生成了沉淀，所以 反应能发生3D离子方程式首先要符合化学反应事实； 其次因为 它是化学方程式的一种特殊形式， 即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律； 第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。A项中碳酸镁不应拆写；B项中还有水，小应拆写后抵消；C项不符合化学反应的事实， 因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子4D溶液中离子/、能共存， 即发生了离子反应， 而溶液中离子引大里共存则是没后发生离子反应。A项中氢离子、镁离子与氢氧根离子可发生反应；B项中银离子与碳酸根离子可生成沉淀；C项中氢离子与碳酸根离子可生成气体5(1)H2。、H+、SO2一中的某一种微粒能够使CuO溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的h+、so4一两种粒子中的一种粒子使CuO溶解(3)Na 2SO4(或 K2SO4 等)稀硫酸(4)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H+在起作用，而 H2。、SO2两种