高中化学反应优先顺序

1、高中化学反应先后顺序【规律】-、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：(1)如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应(2)复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应(3)能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2s2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+Al(OH)3 J2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O = Na2SO4 +2Al (OH)3 J Na2s2O3

2、+H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应 【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O2KOH + CO2 = K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2+H2O = 2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O = Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子

3、转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强, 还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电 子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还 原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是

4、涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。直接认为先是 Na2O2和CO2反应，如果 Na2O2有剩余，再考虑和 H2O的反应【例】：将16.8g的NaHCO3受热分解后所产生的 CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加 2.9g,求密闭容器内所装 Na2O2 的物质的量。【练习】反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反

5、应。主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。(一)常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱1、氧化性的强弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、还原性的强弱：S2-> SO32- >1- > Fe2+ >Br-(二)常见酸的酸性强弱1、弱酸酸性强弱： CH 3COOH>H 2CO3>苯酚>HCO 3->偏铝酸2、弱酸根结合 H+离子的强弱：CH3COO<HCO3<苯酚酸根<CO32<偏铝酸根题型一：反应的优先顺序图像型题目中的运用审题要点即三看：一看起点，二看

6、拐点，三看终点。氧化还原先后规律在图像题目中的运用例1.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是A.线段BC代表C数目的变化情况B.原混合溶液中 c(FeBr2)= 6mol/LC.当通入C12 2moi时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 f 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D.原溶液中 n(Fe2+) : n(I-) : n(Br-) = 2 ： 1 ： 3【答案】CD【巩固练习一】1 .某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (

7、已知硝酸只被还原为 NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果正确的是()A.混合酸中NO3物质的理为0.2mo1B. OA段产生的是 NQ AB段的反应为:Fe+2Fe3+-3Fe2+, BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSQ1D. H2SQ 浓度为 5moi L2.某稀溶液中含有 Fe(NQ3)3、Cu(NQ3)2、HN0 3,若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶 液中Fe(N03)3、Cu(NQ3)2、HN0 3物质的量浓度之比为A. 1:1:1B. 1:3:1C. 3:3

8、:8D. 1:1:4【巩固练习一答案】1.BC 2.D【二】、结合H+或OH-能力的强弱在图像题目中的运用例2、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：高中【例2答案】1.C【巩固练习二】1.在l L含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH) 2的混合溶液中， 逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是加入碱心溶液的惇税(L)二0甘晤妾厘葬£蝴二加入破醒溶液的体积<L>C1 00 0.5 1 1,5 2 2

9、.5 3 m入硫酸溶液的体积 口2.向MgC1 2和A1C1 3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示。则下列说法正确的是()A . a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B. b 点溶液中 c (Na+) = c (COC. b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等D.在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少3、.向含l mol HCl和l mol MgSO 4的混合溶液中加入 1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()OA VABOA =ABOA

10、>ABA. M中只有一种溶质的有：(1)和(3)B. M中有两种溶质的有：(2)和(4)C.(2)图显示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2CO3)5、下列示意图与对应的反应情况正确的是D . (4)图显示中 c(NaHCO3)>c(Na2CO3)B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba ( OH) 2溶液C. n (O2) =1mol时，高温下 C和。2在密闭容器中的反应产物D. n (NaOH) =1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐 【巩固练习二答案】1.A 2.B 3.D 4.CD 5.C题型二、优先顺序在离子方程式的正误判断中的运用例1、某溶液中可能

11、含有、NH4+、Na+、SO32 ,向该溶液中加入少量滨水，溶液仍无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含Na+肯定含SO32可能含IA、B、 C、D、【答案】1.C例2、已知25c时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CHCOOHHCNH2CO电离平衡常数 (25C)-51.8 x 10一_ -104.9 X l0K=4.3 X l0 -7, _-11K2=5.6 X l0根据上述电离常数分析，下列错误的是pH关系为:A. 25c时，等物质的量浓度的各溶液pH ( N&CO) > pH ( NaCN > pH (CHCOONa > pH ( NaHC

12、。B. a mol/L HCNB液与b mol/L NaOH§液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)=c(CN ),则 a 一定大于 bC. 2NaCN + H2O + CO2 - 2HCN + NazCOD. 2CHCOOH+ NzCO- 2 CHaCOONa + H2O + CO2 T【答案】2.AC【巩固练习三】1、 .含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各项为通 CI2过程中，溶液内发生反 应的离子方程式，其中不正确 的是A. x = 0.4a, 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-B . x=0.6a, 2Br + Cl2= Br2+2

13、Cl 2+-3+C. x=a, 2Fe +2Br +2Cl2= B2+2Fe +4ClD. x=1.5a, 2Fe2 +4Br +3Cl2 = 2B2+2Fe3 +6Cl2.在含有 Cu(NO)2、Zn(NQ)2、Fe(NQ)3、AgNO各 0.0lmol 的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()。A.铁溶解;析出 0.01molAg 和 0.005molCuB.铁溶解，析出 0.0lmolAg并放出HbC.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出 0.0lmolAg ,溶液中不再有 Cu2+3.已知相同浓度的碳酸中c(CO3”)比偏铝酸中

14、的c(AlO2一)大得多，则下列推论中正确的()A,通入适量 CO2于AlO2溶液中，有 CO32一生成B,含CO32一的溶液容易使 Al(OH) 3溶解变成AlO2C. HCO3一只能Al3+反应而不能和 A1O2一反应D,在水溶液中HCO3一不能与A1O2大量共存4.已知25c时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25C)1.8 >!0-5_ -104.9 10 10Ki1=4.3 47Ki2=5.6 l0-11则下列有关说法正确的是A .等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH (NaCN) < pH ( Na2CO3) < pH

15、 (CH 3COONa )B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN ),则b 一定大于aC.往冰醋酸中逐滴加水的过程中，醋酸的电离程度逐渐增大D. NaHC前口 NaCO混合溶液中，一定存在 c(Na + )+ c(H +)=c(OH )+ c(HCOh ) +2c(CO 32 )5 .H2CO3和H2s在25c时的电离常数如下：电禺常 数Ki1Ki2H2CO3一4.2 X 10一5.6 X 10711H2s一5.7 X 10一1.2 X 10815则下列反应可能发生的是 ()A. NaHCO 3+ NaHS-W2CO3

16、+H2sB. H2S+ Na2CO3-NaHS+ NaHCO3C. Na2S+H2O + CO2-NaHS + NaHCO3 D. H2S+ NaHCO3-NaHS+H2CO36 .根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度化学式电离常数HC3O 茶=3乂1即h2co：1关系正确的是A. c(HCO3 Ac(ClO >c(OH B. c(ClO ) >c(HCO31 >c(H。C. c(HClO) +c(ClO D =c(HCOQ+c(H 2cO3)D. c(Na ) +c(H +) =c(HCO 31 +c(ClO ) +c(OH

17、)【巩固练习三答案】1.B 2.C 3.AD 4.CD 5BC 6.A题型三、优先顺序在化学计算中的运用例1.已知还原性 Fe>Cu>Fe2+。现将一定量的 m g铁粉加入到某x mol FeCl 3和y mol CuCl 2 的混合溶液中，所得固体质量仍为m go则x与y的比值可能为A.2：7B, 3 ： 5C. 1：4D.4：3【例1答案】AC 例2.为测定(NH4)2SQ和NHHSO固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的 NaOHB液各40.00mL,加热到120c左右，使氨气全部逸出 (NH4) 2SO和NHHSO固体分解的温度均高于 200C,测得

18、有关实验数据如下(标准状况)：实验序号样品的质量(g)NaOH容液的体积(mD氨气的体积(L)I7.440.001.68n14.840.003.36m22.240.001.12w37.040.000.00(1)实验过程中发生的有关反应的离子方程式为 (2)由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为；(3)该混合物中(NH4%SQ和NHHSO的物质的量之比为 ;(4)欲计算该NaOH容液的物质的量浓度，应选择第 组数据，由此求得 NaOH溶液的物质的量浓度为 。【答案】.(1) H+OH =H2O NH 4+OHWnHT+KO(2) 0.84(3) 1:4， 一、 . - 1(4)出5 mol L【巩固练习四】1、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu,完全溶解后，又加入 bg Fe,充分反应后得到 cg残余固体，且a>c,则下列判断不正确的是()A、最后溶液中一定不含 Fe3+B、残余固体可能是 Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含 Fe2+D、残余固体一定是 Cu2.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在 标准状况下生成NO勺体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有 NO):编R稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600N琳