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文档简介
1、必修一1、硫酸钠溶液与氯化钢溶液混合 Na 2SO + BaCL = BaSOj +2NaCl 2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合 2NaOH + MgC2 = Mg(OH) J + 2NaCl3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 Na 2CO+ CaCl2 = CaCOj +2NaCl 4、盐酸与硝酸银溶液混合HCl + AgNO 3 = AgCl ; + HNO5、氧化铜与少量碳粉在高温下反应C + 2CuO高堀2Cu + COT6、水蒸气与碳粉在高温下反应C + H 2O(g)CO + H27、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO - Cu + H 2O8、铁粉与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO
2、 4 = FeSO + Cu9、金属钠在氯气中点燃 Cl 2 + 2Na点燃2NaCl10、金属钠常温下与氧气反应 4Na + O 2 = 2Na 2O11、金属钠在氧气中点燃 2Na + O 2 NazQ12、金属钠与盐酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 T13、金属钠与水的反应 2Na + 2H 2O = 2NaOH + Hf14、铁粉与水蒸气的反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe3。+ 4H 215、金属铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH +2H 2O = 2NaAlQ+ 3H2 T16、氧化钠与水的反应 Na 2O + H2O = 2NaOH17、
3、过氧化钠与水的反应 2Na 2Q + 2H2O = 4NaOH + QT18、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2Q + 2CQ = 2NazCO+ O219、碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO Na?CO+ H2O + CQT20、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO+ HCl = NaCl + H 2O + CQ T 21、碳酸钠与足量的盐酸反应 Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + HO+ COT* 22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸Na 2CO+ HCl = NaHC3> NaCl NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CQT* 23、碳酸钠溶液与澄清石灰水
4、混合 Na2CO+ Ca(OH» = CaCO; + 2NaOH* 24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合2NaHCO + Ca(OH)2 = CaCO + NazCO + 2H 2O* 25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合NaHCO + Ca(OH)2 = CaCO + NaOH + H2O26、氧化铝与盐酸反应 Al 2C3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2O27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al 2Q + 2NaOH = 2NaAQ + H2O28、硫酸铝溶液与氨水反应Al 2(SO4) 3 + 6NHY2O =2Al(OH)3; +3(NH) 2SO29、氢氧化铝
5、受热分解 2Al(OH) 3上 Al 2Q + 3H2O30、氧化亚铁与盐酸反应 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H2O31、氧化铁与盐酸反应 Fe 2Q + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O* 32、四氧化三铁与盐酸反应 Fe 3。+ 8HCl = FeCl2 + 2FeCb + 4H2O 33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH> ;+ Na2SO34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合FeCl 3 + 3NaOH= Fe(OH> ; +3NaCl35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化 4Fe(OH) 2+ 2H2O+ O = 4
6、Fe(OH>36、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH) 3 FezQ + 3H2O37、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 238、氯化亚铁溶液中加入氯水 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl339、二氧化硅与氢氟酸反应 SiO 2 + 4HF = SiF 4 T + 2H 2O40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应CaO + SiO 2CaSiO341、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2NaOH = NaSiOs + H2O42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体Na 2SQ3 + 2HCl = 2NaCl +H2SQ3 (胶体)* 43、粗硅的制取(焦
7、炭在高温下还原二氧化硅)2c + SiO23J2COT + Si* 44、由粗硅制纯硅常用的方法(第一步:粗硅和氯气加热制四氯化硅)2CI2 + Si -邑SiCl 4(第二步:氢气还原四氯化硅)2H 2 + SiCl 4 - Si + 4HC145、铁与氯气反应 3C1 2 + 2Fe 2FeCl 346、铜与氯气反应 Cl 2 + Cu CuCl247、氢气在氯气中燃烧 Cl 2 + H2 2HC148、氯气与水的反应 Cl 2 + H2O = HCl + HClO49、次氯酸见光分解 2HClO 上 2HCl + 0 2T50、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2NaOH = NaC
8、l + NaClO + HO51、氯气通入冷的消石灰中 2Cl 2 + 2Ca(OH) = CaCb + Ca(ClO)2 + 2HO52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合NaCl + AgNO= AgCl J + NaNO53、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合Na2CO+ 2AgNO = AgzCOj +2NaNO54、碳酸银与硝酸反应 Ag 2CO+ 2HNO = 2AgNQ + H 2O+ COT* 55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应Ca(ClO) 2 + H2O + CC2 = CaCO ; + 2H ClO*56、实验室常用二氧化钮和浓盐酸反应制氯气4HCl( 浓)+ MnO2 上
9、MnCl2 + Cl 2 T + 2H 2O57、硫在空气中燃烧 S + O 2点燃 SO258、在适当的温度和催化剂存在的条件下,二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫2SO 2 + O2 *F2SO59、三氧化硫与水反应SO 3 + H2O = H2SO60、三氧化硫与氧化钙反应SO 3 + CaO = CaSO461、三氧化硫与澄清石灰水反应 SO3 + Ca(OH) 2 = CaSQ ; + H2O62、在高温或放电条件下,氮气与氧气化合N 2 + O2放电却出2NO63、一氧化氮与氧气化合 2NO + O2 = 2NO64、二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2HNO + NO65、氢
10、气和氮气化合成氨气 N 2 + 3H 2、:北卜2NH366、氨气与水化合 NH3 + H2O =NH IhOd NH +OH67、一水合氨受热分解 NH3 H2。= NH4 + H 2。68、氨气和氯化氢化合 NH3 + HCl = NH 4cl (白烟)69、氯化俊受热分解 NH 4Cl 3= NH4 + HCl T70、碳酸氢钱受热分解 NH 4HCO*L NH4 + H2O + CQ T71、硝酸俊与氢氧化钠加热 NH4NO + NaO+邑NaNO + NH4 + H2O72、氨气被氧化成一氧化氮 4NH3 + 5O2叫洱4NO + 6H2O73、氨气的实验室制法(氯化俊和氢氧化钙固体
11、混合加热)2NH 4Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH4 + 2H2O74、浓硫酸与铜加热 2HSO(浓)+ Cu q CuSO + 2H2O + SO2175、浓硫酸与木炭加热 2H 2SO(浓)+ CCQT + 2H2O + 2SOT76、浓硝酸与铜反应 Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NQ T + 2H2O 77、稀硝酸与铜反应 3Cu + 8HNO稀)=3Cu(NG)2 + 2NOt + 4Ho *78、浓硝酸与木炭加热 C + 4HNO3(浓)二&CQT + 4NO T + 2H2O *79、浓硝酸见光或受热分解 4HNO3卫J 4N
12、QT + 02T + 2H2O *80、浓氨水检验氯气管道是否漏气 8NH3 + 3c12 = N2+ 6NHC1 (白 烟)必修二1、锂与氧气加热 4Li + 02 4 2 Li 2O2、钠与氧气加热 2Na + 0 2金 NazQ3、钠与水反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + Hd4、钾与水反应 2K + 2H 2O = 2K0H + H2 T5、氢气与氟气反应F 2 + H2 = 2HF6、氢气与氯气反应Cl 2 + H25箜2HCl7、氢气澳蒸汽反应Br 2 + H 2q2HBr8、氢气与碘蒸汽反应 I 2 + H 2 - ' 2HI9、镁与盐酸反应Mg + 2HCl
13、 = MgCl 2 + H2 T10、铝与盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T11、金属钠与冷水反应 2Na + 2H 2O = 2NaOH + Hf12、金属镁与沸水反应 Mg + 2H 2O 工 Mg(OH) + H 2T13、氢氧化钢晶体与氯化俊晶体反应Ba(OH) 2 - 8H2O + 2NH4Cl = BaCl 2 + 2NH T + 10H2O14、甲烷在足量的氧气中燃烧 CH4 +2O2点燃 CQ +2H2O15、甲烷与氯气见光CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 1 CH2cl2+HClCHCl 2+Cl2,lCHC3+HClCHCl
14、3+Cl2 工CCL+HCl16、乙烯在足量的氧气中燃烧 C 2H+3O 点燃 2CQ+2HO17、乙烯与澳水反应 CH 2=CH + Br 2 ,CHBrCHBr18、乙烯与氢气反应 CH 2=CH + H 2CHaCH19、乙烯与氯化氢反应 CH2=CH+ HC1 |2CHCHC1 20、乙烯与水反应 CH 2=CH+ H2O京蠢 CHCHOH21、聚乙烯的生成 nCH 2=CH建直叫十CH CHHn FeBr>Br22、澳苯的生成VY + Br2+ HBr0浓 hso,+ HNO 55-60 c NO +HO24、苯与氢气反应生成环己烷 25、乙醇与金属钠的反应 2CH3CHOH+
15、 2Na -N 2CH3CHONa+ H4 26、乙醇在空气中燃烧 CH3CHOH + 3Q 点燃 2CQ + 3H20 27、乙醇的催化氧化 2CH3CHOH + Q 制L 2CH3CHO + 2H028、食醋除水垢(主要成分为CaC。2CH 3COOH + CaGO- (CHsCOOQa + H2O + CQT29、乙酸与乙醇酯化 CH 3COOH + CCHOH导 CHCOO2H5 + H 2O30、金属汞的冶炼 2HgO &L 2Hg + 02T31、金属银的冶炼 2Ag 2O ;一I 4 Ag + O 2 T32、金属铝的冶炼2Al 2Q(熔融)=®=4Al+ 30
16、2 T33、金属钠的冶炼 2NaCl(熔融)X2Na +C12 T34、电解法冶炼金属镁 MgCl2(熔融)性里Mg +C12 T35、热还原法冶炼金属镁 MgO + C Mg(g) + CO(g)36、高炉炼铁Fe2O + 3C0 讨2Fe + 3CO237、铝热法炼铁 Fe 2Q + 2Al 2 Al 2Q + 2Fe38、湿法炼铜 Fe + CuSO = FeS04 + Cu39、火法炼铜 Cu 2s + O2 .谣 12Cu + SO240、酸性条件下双氧水氧化碘离子H 2O2 + 2I - + 2H + = I 2 + 2H2。41、氯气氧化澳离子Cl 2 + 2Br - = 2Cl
17、- + Br 242、澳蒸汽与二氧化硫水溶液反应 Br 2 + S0+ 2H0 = HSO + 2HBr43、碳和水蒸气在高温下反应 C+ H 20(g)入.CO + H244、丁烷裂解的两种方式 C旧。嵋篝Q CH +C3HI i'IOIC4H0 1 1 * GH +C2H545、对苯二甲酸和乙二醇等物质的量混合生成聚酯纤维(涤纶)选修一1、葡萄糖在人体内被氧化C 6Hl2c6 + 6O 26CC2 + 6H 2O2、水杨酸与乙酸酊反应制备阿司匹林3、阿司匹林与氢氧化钠反应制得可溶性阿司匹林4、铁钉发生电化学腐蚀时的负极反应Fe - 2e- = Fe 2+5、铁钉发生吸氧腐蚀时的正极
18、反应2H 2O + O2 + 4e-= 4OH-6、铁钉发生析氢腐蚀时的正极反应2H + + 2e - = H 2 T7、制玻璃涉及的两个化学反应 SiO 2 + NaCO 笛Na2SiOa+ COTSiQ + CaCOCaSiO3+ COT8、二氧化硫溶于水 SO2 + H 2O二HSO9、一段时间后酸雨的酸性变强 O2 + 2H 2SO = 2H 2SO10、二氧化氮与水的反应 3NO 2 + H 2O = 2HNO + NO11、臭氧层的破坏 2O 3 = 3O212、向煤中加入适量的石灰石可减少二氧化硫的量2SO 2 + 2CaCQ + O 2 = 2CaSQ + 2CO213、焦炭在
19、高温下与水蒸气反应 C+ H 2O(g) L理 CO + H214、COt NOft催化剂作用下发生反应 2NO + 2CO=- 2CO2 + N15、NH在微生物作用下被氧化成 HNO 2NH +2HNO+ 2H2O16、HNO在微生物作用下被进一步氧化成HNO 2HNO2 +。2处啊2HNO17、明研在水中反应生成胶体 Al 3+ + 3H 2。彳* Al(OH) 3(胶体)+ _ +3H18、用 Ca(OH)中和酸性废水 2H* + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H 2O19、用HSO中和碱性废水 H + + OH- = H 2O20、向含有Hg2+的废水中加入 NaS Hg 2
20、+ + S 2- = HgS;*21、在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN氧化成无毒的N和CO2CN - + 8OH- + 5Cl 2 = 2CO T + N T + 10Cl- + 4H 2O*22、在酸性条件下,向含铭废水中加入FeSO,可将Cr2。2-还原为3+CrCr 2O72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O*23、加入熟石灰调节溶液的 pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀Cr3+3OH= Cr(OH) 3,选修四1、在200C、101kPa时,ImolH与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ 热量的热化学方程式也g) +
21、12(g) 益京2HI(g) AH =-14.9kJ/mol2、酸性KMnO容液和H2GQ(草酸)溶液反应2KMnC4 + 5H2GQ + 3H2SO = 2MnSO+ K2SO + 10CO T + 8H 2O3、Na&Q溶液和H2SC溶液反应Na 2S2C3 + H 2SC = S J + SCU + H2C + NazSC4、酸性条件下,KI溶液在空气中放置一段时间后变质4I - + O2 + 4H+ = 2I 2+2HO5、在K2Cr2C7的溶液中存在的平衡 Cr 2O2- + H2O=2CrO2-+ 2H+6、FeCl3溶液和 KSCN§液反应 Fe 3+ + 3S
22、CN 彳aFe(SCN)7、FeCl3溶液和 NaOH§液混合 FeCl 3 + 3NaOH= Fe(OH)3 ; +3NaCl8、NO和NQ之间的相互转化 2NO2 N2C49、镁条与盐酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2 T10、镁条与醋酸的反应 Mg + 2CH 3COOH = Mg(GCOO)+ H2 T11、NHCl显酸性的原因 NH4+ + H2O+NHH2。+ H +12、CHCOON显碱性的原因 CH3COC+ H2O CHCOOH + O-H13、乙快的实验室制法 CaC2 + 2H 2O - Ca(OH)2 + C2H414、用 TiCI 4
23、制备 TiO2 的反应 TiCI 4 + (x+2)H 2。(过量)T。 xHOj + 4HCI*15、NaHSS液呈弱碱性的原因 HS- + H 2。中* H2s + OH-*16、NaS溶液呈较强碱性的原因 S2- + H 20彳* HS- + OH-*17、NaHPO溶液为酸性的原因 H2P。* H + HPO42-*18、NaHPO溶液为碱性的原因 HPO42- + H2O 彳士| H2PO- + 0H*19、以NaS、H2S为沉淀剂,可以除去废水中的 Cf、H等离子Cu 2+ + S 2- = CuSj Cu2+ + H2s = CuS ; + 2H+Hg 2+ + S 2 = Hg
24、S; Hg2+ + H 2s = HgS ; + 2H+20、难溶于水的CaCCM以溶于盐酸 CaCO3 + 2HCI = CaCb + HO + COT21、Mg(OH)沉淀溶于盐酸 Mg(OH)2 + 2HCI = MgCl 2 + 2H2O22、Mg(OH)沉淀溶于氯化俊溶液 Mg(OH) 2 + 2NHCI = MgCl 2 + 2NH H2O23、向一定量的AgNO容液中滴加NaCI溶液至不再产生沉淀,再依 次加入 KI 溶液和 NaS 溶液 Ag + + Cl = AgCI ; AgCI (S)+ I (aq. ) = AgI (S) + Cl (aq.)2AgI(S) + S2-
25、(aq.)= Ag2s (S)+2I (aq.)24、向一定量的MgC2溶液中依次滴加少量的 NaOH容液和FeCl3溶 液Mg2+ + 20H = Mg(OH) J 3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+ 3.)= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ (aq.)25、水垢中的CaSO可先用纯碱处理,再用酸除去CaSO 4 + Na2CO = CaCQ + NazSO CaCO 3 + 2H + = Ca2+ + CO2 T+ H2O26、铜锌原电池的相关反应总反应:Zn + 2H+ = Zn 2+ + Hd正极:2H+ + 2e- = H2 T负极:Zn - 2e - = Zn2+*27、碱性锌
26、钮电池的相关反应 总反应:Zn + 2NH+= Zn2+ 2NH + H21正极:2NH+ + 2e- = 2NH3 + H2 T 负极:Zn - 2e - = Zn2+*28、钮扣式锌银电池的相关反应总反应:AgO + Zn = 2Ag +ZnO正极:AgO + H2O + 2e = 2Ag + 20H 负极:Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O29、铅蓄电池放电时的相关反应总反应:Pb + PbO + 2HS0=2PbS0+ 2H2O正极:PbO + 2e- + 4H+ = PbSO+ 2Ho 负极:Pb - 2e-+ SO2 = PbSO 30、铅蓄电池充电时的相关反应
27、 总反应:2PbSO+ 2H2O 'PbL Pb + PbO+ 2H2SO阳极:PbSO+ 2H2O - 2e- = PbQ + 4H+ + SQ2-阴极:PbSO+ 2e = Pb+ SO2-31、氢氧燃料电池(酸性电解质)的相关反应总反应:2H +。2 =2Ho正极: O2 + 4e-+ 4H+ = 2H2O负极:2H2 - 4e - = 4H +32、电解CuCb溶液的相关反应 总反应:CuCl2 金星Cu +C12T阳极:2Cl-2e-=C12 T阴极:Cd+2e=Cu33、电解饱和食盐水的相关反应总反应:2NaCl + 2H2O 班 2NaOH + HJ + Cl 2 T阳极
28、:2Cl- 2e - = Cl 2 T 阴极:2H+ + 2e- = H2 T34、电解熔融氯化钠的相关反应总反应:2NaCl(熔融)且送2Na +Cl2 T阳极:2Cl- 2e - = Cl 2T 阴极:2NW + 2e- = 2Na35、钢铁发生析氢腐蚀的相关反应总反应:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 T正极:2H+ + 2e- = H2 T 负极:Fe - 2e - = Fe 2+36、钢铁发生吸氧腐蚀的相关反应总反应:2Fe + 2H 2O + O2 =2Fe(OH)正极:2H2O + O2 + 4e- = 40H 负极:2Fe - 4e - = 2Fe 2+37、Fe(OH
29、)被空气中 Q氧化 4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3*38、用黄色的K3Fe(CN)6(铁氟化钾)溶液检验溶液中的Fe2+3Fe2+ + 2Fe(CN) 63- = Fe aFe(CN) 6 2 J (特征蓝色)选修五1、乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应 CH-CH+Cl* CH-CH-Cl+HCl2、乙烯与澳水或澳的 CCl4溶液的反应CH2=CH+ Br2-CHBrCHBr3、乙烯与水的反应 CH2=CH+H2O鬻;* CHCHOH*4、1,3- 丁二烯分子与等物质的量的 Cl2发生1,2-加成CH=CH-CH=C2+ Cl 2 止则.CH2ClCHCl-CH
30、=CHI*5、1,3- 丁二烯分子与等物质的量的 Cl2发生1,4-加成CH=CH-CH=C2+ Cl 2 一CH2CCH=CHCHCl7、乙快的实验室制法 CaC2 + 2H2O - C2Hd +Ca(OH)8、乙快与等物质的量的澳的四氯化碳溶液反应CH CH+Br CHBr = CHBr6、乙快与足量的澳的四氯化碳溶液反应CHCH + 2Br2 一CHBr CHBr7、乙快的燃烧 2c 2H2 + 5O2点燃 4CQ + 2H2。8、在催化剂存在的条件下,加热至150-160C,乙快与氯化氢发生 的反应C4 CH+HClCH=CHCl9、甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸的反应狂id浓H巴犯0
31、no210、澳乙烷的水解反应 C 2H>Br + NaOHC2H5-OH + NaBr11、澳乙烷的消去反应 CH3-CH2-Br + NaOH 三 CH=CHT + NaBr +HO12、乙醇的消去反应 CH3CHOH - CH=CHT +HO13、乙醇与浓氢澳酸混合加热 CHCHOH+ HBr上 CH-CH-Br + H2O*14、乙醇与重铭酸钾酸性溶液的反应3GHOH+ 2K2Cr2O7 + 8H2SO = 3CHCOO+2K2SO + 2Cr2(SQ) 3 + 11H2O*15、乙醇分子间脱水成醴法 HsSCuCHCHOH+ HOCHH "宽',CHCH-O-C
32、HCH+ H2OOHONTi16、苯酚与NaOH的反应A I- A 1U+NaOE>U+H5O17、向苯酚钠溶液中滴加少量稀盐酸18、向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体CNaOHd+CQ+HQ6+NaHCQ319 、 向苯酚稀溶液中滴加饱和滨水OH0H6+3Br2| +3KBrEr20、向新制的银氨溶液中滴加乙醛溶液CHCHO+2Ag(NH20H CHCOONHEAgJ +3NH+H2O21、向新制的氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛溶液CHCHO+2Cu(OH)CH3COOH+CM +2HO22、在一定温度和催化剂条件下,乙醛被氧气氧化2CHCHO+O 件 2CHCOOH 23、乙醛的催化加氢(乙醛的还原反应)CHCHO+H坪,GHOH24 、 乙酸乙酯在酸性条件下的水解CHCOOB+hOP CHCOOH+H5OH25、乙酸乙酯在碱性条件下的水解CHCOO2a+NaOH CHCOONa + CHOH26、引入碳碳双键的三种方法卤代建的消去反应:CH-CH2-Br + NaOH _ C由CHT + NaBr + H2O醇的消去反应:CHCHOH= CH=CHT +HO烘建的力口成反应:CHCH+H
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