高中化学必修一期末测试练习卷经典难题.doc

1、学习必备欢迎下载-11 .将质量分数为a%,物质的量浓度为ci molL的稀H2s04蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a%,此时该H2s。4的物质的量浓度为嬴二工：项3为数值关 系是A. C2= 2ciB. C2> 2ciC. C2< 2ciD.无法确定2 .若Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 molCl 2作为氧化剂得到的电子数为NaB.在0、101 kPa时，22.4 L 氢气中含有 Na个氢原子C. 14g氮气中含有7Na个电子D. Na个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 ： 43 .采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例

2、如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、C12O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A. CO B . NO C . N2O5 D . NazO4 .等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钢溶液反应。若生成的硫酸 钢沉淀的质量比为1:2:3 ,则三种硫酸盐溶液中SO 2-的物质的量浓度比为A. 1:2:3B. 1:6:9c. 1:3:3 D . 1:3:65 .下列反应的离子方程式中错误的是A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al +3NH H2O=A1(OH)3 I +3NH；B.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：cigg, +2+322C.将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe

3、3+Cu=2Fe2+Cu2+D.将铝片放入过量 NaOH溶液中2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H2 t6.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.使PH试纸显蓝色的溶液中：Cu、NO+、霜、SO -34B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3 、Al'、Na： SO；C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：.2-2- 十 工33m-3+.益- 2+ g -47 .己知：向KMnCh固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCL溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO >C1 2 >

4、Fe 3+ > I 248 .上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝一D.实验证明Fe?+既有氧化性又有还原性8.已知AO；可与反应，被氧化，产物为B单质，AzOn被还原，产物为 A；且知 皿2-)=0.3 mol/L的溶液与 150 mLe(B 乃=0. 6 mol/L的溶液恰好完全反2 n应，则n值为：A. 4B.5 C .6 D .79 .根据表中信息判断，下列选项不正确的是反应物产物序号A.氧化性由强到弱顺序为B.第组反应的辄化产物为C.第组反应中参加反应的C12与FeB12的物质的量之比为1： 2D.第组反应中生成ImolCL,转移电子2

5、mol10 .下列各项比较中，错误的是学习必备欢迎下载A.碱性：NaOH> A1（OH）3B.熔点：A12O3> AlC.热稳定性：Na2CO3>NaHCOsD.硬度：纯铝,铝合金11 .有8gNa2Ch、Na?O、Na2c0、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为.无法计算1： 100,A. 16g B . 23.4g C . 31g D12 .将0.01 molNa SO - 10H O溶于水中,要使 皿±_242则需加入水的质量为A. 18g B .36g C . 34.2g D . 37.8g13 .下

6、列关于Na及其化合物的叙述正确的是A.将钠投入FeSCh溶液中，可以得到单质铁B.足量CL、Ch分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C. Na O与Na O中阴、阳离子的个数比均为1:2222D.在-2NaO+；H6=4NaOH+O 反应中，每生成ImolO ,消耗2moi氧化剂7777-114.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3 mol - L 的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1 ： 2,则加入铝粉的质量为 3.6 gA. 5.4 g B的盐酸，测得溶液中的 cd16.某Na2cO、NaAlO的混合溶液中逐滴加

7、入-3+HCCh、AlCh、Al的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不A. M点时生成的CO为Omol 2B.原混合溶液中的c（T与A1O 一的物质的量之比为1： 232C. V1： V2=l： 4D. a曲线表示的离子方程式为:A1O 2-+H + H 2O=A1（OH）3 I17. 一定量的 Fe、FeO、Fe O、Fe O3 4的混合物中加入 350 mL 2 mol -L '的稀硝酸恰好KSCN溶液，无使混合物完全溶解，放出2.24 LNO（标准状况），往所得溶液中加入 红色出现。若用足量的H在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为2A.

8、0.21 molB. 0.25 mol C . 0.3 mol D . 0.35 mol学习必备欢迎下载18 .今年国际化学年的主题是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确.的 是A. PM2. 5是指大气中直径小于或等于2. 5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2. 5 被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B.高 纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D.生物柴油的主要成分是利用从泪水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同19

9、 .根据下列实验操作和现象，结论正确的是操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钢、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一2- « l» SO4或 SO3 2.B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾一一淀粉试纸放入某一红棕色的气 体中试纸变蓝色该气体可能 是NO2D将通入SO2到酸性高镒酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白T”20 .现将ImolCuS与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(N0s)32Cu(NO3)2、CuSO的混合溶液，并产生 NO气体。则最终反应所得 NO物质的量为A. 4 molB- 5 molC . 6 mo

10、lD . 7 mol21.青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2o青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO,下列说法不正 确的是A.青石棉是一种硅酸盐材料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为Na2O 3FeO Fe 2O3 8SiO 2 H2OD. 1 mol青石棉能将含ImolHNCH的稀硝酸还原学习必备欢迎下载参考答案1. B 【解析】试题解析：硫酸溶液的质量分数由a%变为2a%,说明蒸发掉的水的质量为原溶液质量的一m阴/2半。设硫酸溶液的质量为m,则蒸发前溶液的体积V前,蒸发后溶液的体积因硫酸

11、的密度随着溶液的浓度增大而变大，所以p <P ,因此V >2V , C2>2cio答案选B。前 后前 后考点：物质的量浓度计算2. C【解析】试题分析：A、得电子数 N ( e- ) =2N ( Cl2) =2n ( Ch) XNa=2X lmolXNA=2NA,故 A 错误；B、N ( N) =2N ( N2) =2n ( N2) XNa=2V4- VmXNA=22.4 L+22.417moi XNa=2Na,故 B 错误；C、每个氮气分子中含有14个电子，N ( e' ) =14N ( N2 ) =14n ( N2 )XNA=14m4-M?NA=14X 14g4-

12、28g/molNA=7NA,故 C 正确；D、m (CO) =N4-Na?M (CO) =28g, m (CH4)=nXM ( CH4)=0.5mol X 16g/mol=8g,所以 m ( CO) ： m ( CH4) =28g： 8g=7： 2,故D错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。3. C【解析】试题分析：P2O5、SO2、SO3、CI2O7属于酸性氧化物，CO和NO属于不成盐氧化物，N2ch属于酸性氧化物；Na?O是碱性氧化物，选 Co考点：考查氧化物的分类。4. A【解析】试题分析：硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钢溶液反瓦它们的反应方程式 为：3BaCl+Al (

13、 SO )3BaSO I+2A1C1、ZnSO+BaClBaSO I +ZnCl、2 424131111n 1 m 2 z 3解得n=l/3 m=2 z=3根据电离方程式：I2-244-14-Al( S04)j=2Al +3SO4 ZnSO 4=Zn +SO4 Na -SO=2Na+SO，1/312233则三种硫酸盐溶液中SO 的物质的量浓度比为1:2:3,选A。考点：考查根据化学方程式计算。5. B【解析】,3+试题分析：a、氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为A1+3NH?H2O=A1 ( OH) 3 I +3NH/，故 A正确；B .用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaCCh+

14、2CH3coOH=Za+H2O+CO2 t +2cH3co。一，故B错误；C.将铜屑加入Fe溶液中的离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ,故C正确；D、将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2A1+2OH +2HO=2A1O2 +3印 t ,故 D 正确。考点：本题考查离子方程式的书写。6. C【解析】试题分析：A.使PH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，CiP+、Fe3+不存在，A错误；B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液是酸性或碱性溶液，酸性NO3一不存在，在碱性溶液中，AP+不存在，b错误；C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，SO2- .2-+33确；D. PH=O的溶液是酸性溶液

15、，CIO不存在，选 Co7. A 【解析】试题分析：A.反应中KMnCM为氧化剂，反应中C12为氧化剂，反应中氯化铁是氧化剂， 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，_薪3+422个反应中均有元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故 B错误；C.实验生成的气体 为氯气，具有强氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；D.实验中Fe元素的化合价升高，只证明Fe2+有还原性，故D错误；故选Ao考点：考查氧化还原反应的应用 8. D 【解析】试题分析：A 0 2一中A元素的化合价是+ ( n 1 ),根据电子的得失守恒可知， 0.15L X0.6mol/L X2=0.1L X0.3mol/L X

16、 ( n-J- 3) X 2,解得 n= 7,选 D。 考点：考查氧化还原反应中化合价的有关计算。9. A 【解析】试题分析：A.根据可知氧化性：MnO4 > H2O2；根据可知氧化性：Cl2>Br2> Fe "；根据-3+可知氧化性：MnO4 > CI2,所以氧化性：MnO4 >C12> Br2> Fe ,错误；B.在第组反应中氧 化剂是KMnO,还原剂是HO,氧化产物是O,正确：C.第组反应中3C1 +6FeBr =42 22222FeCl3+4FeBr3,所以Cl 2与FeBr 2的的物质的量之比为1： 2,正确；D.在第组反应中根据电

17、子转移数目相等可知：生成 ImolCL,转移电子2mol,正确。 考点：考查氧化还原反应的有关知识。10. D【解析】试题分析：Na的金属性比A1强，金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，人对；AI2O3的熔点比A1高，C对；NaHCCh加热易分解，所以热稳定性：Na2cCh> NaHCCh.，合金的硬度 比其成分金属大所以D错，选D。考点：元素周期律的应用，合金的特点以及一些物质的物理性质的了解。11. B【解析】试题分析：Na?。?、NazO、Na2cCh、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，根据氯 元素守恒，盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中，400g质量分数为3.65

18、%的盐酸中，氯原子的物质的量是(400gX3.65%) + 36.5g/mol = 0.4mol ,所以氯化钠质量是 0.4mol X58.5g/mol =23.4g ,答案选Bo 考点：考查混合物的有关计算 12. C【解析】试题分析：O.OlmoNa 2so 10HO溶于水中，钠离子的物质的量是0.02mol ,要使 周子数42日与水分子数目之比为1： 100,则水的物质的量是 0.02mol X100=2moL O.OlmolNaSO 10HO学习必备欢迎下载MB MHB -» m W » OBM -» -MB中水的物质的量是 O.Olmol X10=0.1

19、mol ,所以需加水的物质的量是2mol-0.1mol=1.9mol ,质量是 1.9mol X18g/mol=34.2g ,答案选 Co 考点：考查物质的量、离子数目、质量的换算 13. C【解析】试题分析：A、将钠投入FeSO溶液中，先发生Na与水的反应生成氢气和氢氧化钠，再发生氢氧化钠与硫酸亚铁的反应，生成沉淀，所以不会生成单质铁，错误；B、足量的氯气、氧气与等质量的Na反应，生成物中Na元素的化合价均是+1价，所以失去的电子的物质的量 以Na进行计算，根据得失电子守恒，得到电子是相等的，错误； C、Na?O中的阴离子是0、， Na O中的阴离子是。匕+1:2 ,正确；D、过222氧化钠

20、与水的反应中，过氧化钠一半是氧化剂一半是还原剂，所以每生成imol氧气，消耗2moi过氧化钠，其中氧化剂的物质的量是 Imol,错误，答案选C。 考点：考查Na及其化合物的化学性质的判断14. A【解析】试题 分析： A1 与酸、碱 反应的 方程 式是：2A1+6HC1=2A1C1 3+3H2 t ; 2Al+2NaOH+2Ho=2NaAlO+3H2 t n(HCl)=n(NaOH)=0.1L X3moVL=0.3mol ,可见等物质的量的 酸、碱与足量的 A1反应产生的氢气的物质的量的比是1： 3,而实际反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)：V(乙)=1 ：2,说明 A1对于酸来说过

21、量，对于碱来说不足量，所以 放出的氢气按照 A1来计算。n(HCl)=0.3mol 。则与酸反应产生的氢气是0.15mol ,则A1与碱反应产生的氢气的物质的量是0.3mol,根据方程式2Al+2NaOH+ 2H2O= 2NaA16 + 3H2 t可知反应消耗的Al的物质的量是0.2mol ,因此Al的质量是0.2mol X27g/mol=5.4 g .选项是A。考点：考查铝与等物质的量的酸、碱发生反应时的计算的知识。 15. C 【解析】试题分析：A.向NaAlCh溶液中加入 HC1,发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH) 3 !；当 HC1过量时，会发生反应：Al

22、(OH) +3HC1=A1C1+3HO；所以形成沉淀与沉淀溶解消耗的HC1332物质的量的关系是：1:3, 错误；B.向A1CL溶液中逐滴滴加氨水，会发生反应形成沉淀： A1C13+3NH Hz O=A1(OH) 3 I +3NH4C1,当氨水过量时，由于一水合氨是弱碱不能溶解 Al(OH) 3, 所以沉淀不会消失，与图像不符合，错误；C.向明矶KA1(SO,)2? 12H2。的水溶液中加入Ba(OH)2, 会发生反应：Al 2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4 I +2A1(OH) 3 I ; 2A1(OH) 3+ Ba(OH)2+K2sCh=BaS04 I+2 Ka IO 2+4

23、H2O,当明矶电离产生的离子反应完全后，再加入Ba(OH)2溶液也不会使沉淀溶解，沉淀的质量也不会增加，正确；D.向澄清石灰水中通入过量的COz,首先发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I +H2O；产生沉淀；后发生反应：CaCOs I +H2O+CO2=Ca(HCO3)2,沉淀的物质的量 又逐渐减小，错误。考点：考查图像法在表示化学反应的先后顺序及物质的量的关系中的应用的知识。 16. B【解析】试题分析：Na2cCh、NaAlO?的混合溶液中逐滴加入Imol?1的盐酸，首先，发生反应A1O2 +H+H2OAl ( OH) 3 1 , a线表示A1O2 ,由图可知 A1O2反应完毕

24、，加入盐酸 50mL,根据 方程式可知 J A1a 2)=n ( H ) =0.05mol X lmol/L=0.05mol ；第二阶段，反应完毕，发生反应CCh+HHC03, b线表示C0.3 , c线表示HCO3,由图可知CO.反应完毕，该阶段加 2-+入盐酸 100mL-50mL=50mL,根据方程式可知 n (CO ')=n ( H ) =0.05mol X lmoVL=0.05mol ； 2-+-332233第三阶段，CO反应完毕，发生反应 HCO+HCO t +HO, d线表示HCO,由图可知HCO反应完毕，该阶段加入盐酸 15OmL-lOOmL=5OmL,根据方程式可知

25、n ( HCCh ) =n ( H)；第四阶 段，发生反应 Al ( OH) 3+3H+-A1 3+3HO e线表示AP+,由图可知 4 (OH) 3反应完毕生成 铝离子 0.05mol,根据方程式可知n (H+) =3nAl ( OH) 3=3 X0.05mol=0.15mol ,该阶段加入盐酸体积为150mL。A、由上述分析可知M点时溶液中 看完全转化为皿_，- 332成，正确；B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO：与A1O 2的物质的量之比为1： 1,错误；C、原溶液中-co ：)=0.05mol , VI时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml ,2- 二 3-可知，需要盐

26、酸为0.025mol ,盐酸的体积为25mL,故Vl=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知，V2=150mL+l50mL=300mL,故 V： V=75mL： 300mL=l： i 24,正确；D、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：A1O-2+H+HQ=Al (OH) 3 I ,正确，选B。考点：考查离子反应与图象关系、化学计算等。 17. C【解析】 试题分析：一定量的 Fe、FeO、Fe O、Fe O的混合物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸 2 33 4性作用，起氧化性作用的 HNO3物质的量等于NO的物质的量，为2.24L22.4Umol=0.1moL 则起酸性作用的H

27、NO 物质的量为：0.35LX；mol?L 0.1 mol=0.6mol ， 往所得溶液中加入3KSCN溶液，无红色出现，说明生成了 Fe(NC)3)2,则Fe元素的物质的量为：1/2 X0.6mol=0.3mol , 根据元素守恒，则所得到的铁的物质的量为0.3mol,故C项正确。考点：本题考查硝酸的性质、混合物的计算。 18. B【解析】试题分析：A、PM2. 5是指大气中直径小于或等于 2. 5微米的颗粒物，被吸入人体后会直 接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病，正确；B、用于制作光导纤维的是二氧化硅，而不是高纯度的硅单质，错误； C、利用二氧化碳等原料合成的聚 碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，符合环保理念，正确； D、生物柴油的主要成分为脂 肪酸甲酯类